Galvenā atšķirība - S un P bloku elementi
Galveno atšķirību starp s un p bloka elementiem vislabāk var izskaidrot, izmantojot to elektronisko konfigurāciju. S bloka elementos pēdējais elektrons aizpilda līdz s apakškorei un p bloka elementos pēdējais elektrons aizpilda līdz p apakšslānim. Kad tie veido jonus; s bloku elementi viegli noņem savus elektronus no visattālākajiem apakšslāņiem, turpretī p bloku elementi pieņem elektronus p apakšslānim vai noņem elektronus no p-apakšvada. Daži p grupas elementi veido pozitīvus jonus, kas noņem elektronus no visattālākā p apakšslāņa, un daži elementi (visvairāk elektronegatīvie elementi) veido negatīvos jonus, pieņemot elektronu no citiem. Apsverot ķīmiskās īpašības, ir būtiska atšķirība starp s un p bloku elementiem; tas galvenokārt ir saistīts ar elektronu konfigurāciju.
Kas ir S-bloka elementi?
S-bloku elementi ir periodiskās tabulas I un II grupas ķīmiskie elementi. Tā kā apakšslānī var uzņemt tikai divus elektronus, šiem elementiem visattālākajā apvalkā parasti ir viens (I grupa) vai divi (II grupa) elektroni. I un II grupas elementi ir parādīti iepriekš tabulā.
Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas
| IA | II A | |
| 2 | Li | Esi |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Fr | Ra |
| IA | Sārmu metāli |
| II A | Sārmu zemes metāli |
Visi s blokā esošie elementi veido pozitīvus jonus, un tie ir ļoti reaktīvi.
S-bloka elementu izvietojums periodiskajā tabulā
Kas ir P-bloku elementi?
P-bloku elementi ir elementi, kuru pēdējais elektrons aizpilda p apakšslāni. Ir trīs p-orbitāles; katrā orbītā var uzņemt divus elektronus, kopā veidojot sešus p-elektronus. Tāpēc p-bloku elementu visattālākajā apvalkā ir no viena līdz sešiem p-elektroniem. P-bloks satur gan metālus, gan nemetālus; turklāt ir arī daži metaloīdi.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ģe | Kā | Se | Br | Kr |
| 5 | In | Sn | Sb | Te | Es | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | Plkst | Rn |
Kāda ir atšķirība starp S un P bloku elementiem?
Kopējā elektronu konfigurācija:
S-bloka elementi: S-bloka elementiem ir kopīga elektronu konfigurācija: [cēlgāze] ns 1 (I grupas elementiem) un [cēlgāze] ns 2 (II grupas elementiem).
P-bloku elementi: P-bloku elementiem ir kopēja elektronu konfigurācija [cēlgāze] ns 2 np 1-6. Bet, hēlijam ir 1s 2 konfigurācija; tā ir īpaša situācija.
Oksidācijas stāvokļi:
S-bloku elementi: S-bloku elementi, piemēram, p-bloku elementi, neuzrāda vairākus oksidācijas stāvokļus. Piemēram, I grupas elementi parāda +1 oksidācijas pakāpi, bet II grupas elementi - +2 oksidācijas pakāpi.
P-bloku elementi: atšķirībā no s-bloku elementiem, p-bloku elementiem ir kopīgs oksidēšanās stāvoklis attiecīgajai grupai periodiskajā tabulā un daži citi papildu oksidācijas stāvokļi atkarībā no jona stabilitātes.
| Grupa | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Vispārīga elektronu konfigurācija | ns 2 np 1 | ns 2 np 2 | ns 2 np 3 | ns 2 np 4 | ns 2 np 5 | ns 2 np 6 |
| 1 st loceklis no grupas | Esi | C | N | O | F | Viņš |
| Kopējais oksidācijas skaitlis | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Citi oksidācijas stāvokļi | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | + 3, + 5, +1, +7 | - |
Īpašības:
S-bloku elementi: Parasti visi s-bloku elementi ir metāli. Tie ir spīdīgi, labi elektrības un siltuma vadītāji un viegli noņemami elektroni no valences apvalka. Tie ir periodiskākās tabulas reaktīvākie elementi.
P-bloku elementi: Lielākā daļa p-bloku elementu ir nemetāli. Viņiem ir zemas viršanas temperatūras, slikti vadītāji un grūti noņemami elektroni no ārējā apvalka. Tā vietā viņi iegūst elektronus. Daži nemetāli ir cietas vielas (C, P, S, Se) istabas temperatūrā, bet daži ir gāzes (skābeklis, slāpeklis). Broms ir nemetāls, un istabas temperatūrā tas ir šķidrums.
Turklāt p-blokā ir daži metāla elementi; alumīnijs (Al), gallijs (Ga), indijs (In), alva (Sn), tallijs (Tl), svins (Pb) un bismuts (Bi).
Attēla pieklājība:
1. DePiep [CC BY-SA 3.0] “Periodiskā tabula (daudzatomu)”, izmantojot Commons
2. Lietotāja “Periodic table blocks spdf (32 column)” autors: DePiep [CC BY-SA 3.0], izmantojot Commons
