Osmolality vs Osmolarity
Osmolalitāti un osmolaritāti lieto, lai norādītu izšķīdušās vielas daļiņu koncentrāciju šķīdumā. Šo divu vārdu ideja ir saistīta ar molaritāti un molalitāti, taču tiem ir atšķirīga nozīme. Dažos gadījumos molaritāte, molalitāte un osmolalitāte, osmolalitāte var būt līdzīgas vērtības. Piemēram, var uzskatīt nejonu izšķīdušās vielas. Bet šķīdinātājā izšķīdinātu jonu šķīdumu gadījumā tām ir atšķirīgas vērtības. Lai saprastu šīs divas parādības, mums ir jāsaprot, ko šie vārdi nozīmē. Šie divi termini tiek plaši izmantoti, atsaucoties uz ķermeņa šķidrumiem, kā arī bioķīmijā. Šo vērtību mērīšanai tiek izmantoti osmometri.
Osmolalitāte
Osmolalitāte ir koncentrācijas vienība, kuras pamatā ir osmoli. Osmols ir izšķīdušās vielas daļiņu mērīšana šķīdinātājā. Izšķīdušās vielas var izšķīst divās vai vairāk daļiņās, kad tās izšķīst. Mols ir izšķīdušās vielas mērījums, bet osmoli ir šo izšķīdušās daļiņas mērījums. Osmolalitātes definīcija ir izšķīdušās daļiņas osmoli šķīdinātāja masas vienībā (1 kg). Tātad osmolalitātes mērvienība ir Osm / kg. Klīnikās plaši tiek izmantoti miliosmoli, tāpēc osmolalitātes vienību var izteikt arī kā miliosmolus / kg (mOsm / kg). Piemēram, seruma osmolalitāte ir 282 - 295 mOsm / kg ūdens. Tas ir tas pats, kas molalitāte, kur izšķīdušo vielu molu mēra 1 kg šķīdinātāja. Atšķirība starp molalitāti un osmolalitāti ir izšķīdušo vielu molu izmantošana, salīdzinot ar attiecīgi izšķīdušo vielu osmoliem.
Osmolaritāte
Osmolaritāte ir tāda pati kā osmotiskā koncentrācija. Tas ir šķīduma izšķīdušās vielas koncentrācijas mērījums. Osmolaritātes mērvienība ir Osm / L. To definē kā izšķīdušās daļiņas osmolu skaitu vienā litrā šķīduma. To var arī norādīt kā miliosmolus / litrā (mOsm / L). Piemēram, plazmas un citu ķermeņa šķidrumu osmolaritāte ir 270 - 300 mOsm / l. Molaritāti definē kā izšķīdušo vielu molu skaitu šķīduma tilpuma vienībā. Osmalolitātē osmoli nozīmē izšķīdušās daļiņas. Piemēram, 1 M nātrija hlorīda šķīdumā 1 L ir 1 mols nātrija hlorīda. Bet, ņemot vērā osmolaritāti, ir 2 osmoli. Tas ir tāpēc, ka, nātrija hlorīdu izšķīdinot šķīdumā, nātrija un hlorīda daļiņas tiek uzskatītas par 2 atsevišķām izšķīdušās daļiņām, tātad par 2 osmoliem. Tātad jonu savienojumiemmolaritāte un osmolaritāte būs atšķirīga. Bet nejonu molekulām, jo izšķīdinot tās nedisociējas, viens izšķīdušās vielas mols ir vienāds ar 1 osmolu. Pacientu slimību diagnostikā tiek ņemta vērā starpība starp aprēķināto osmolaritāti un izmērīto osmolaritāti, un to sauc par osmolāro spraugu.
Osmolality vs Osmolarity
• Osmolalitātes mērvienība ir Osm / kg, un osmolaritātes vienība ir Osm / L.
• Osmolalitātē tiek ņemts vērā izšķīdušo osmolu skaits šķīdinātāja masas vienībā, bet osmolaritātē - izšķīdušo osmolu skaits šķīdinātāja tilpuma vienībā.
