Nātrija fosfāts vienbāzisks vs divbāzes | Nātrija fosfāts dibāzisks vs nātrija dihidrogēnfosfāta | Mononātrija fosfāts pret dinātrija fosfātu Mononātrijs pret dinātrija fosfātu
Viens fosfora atoms ir saistīts ar četriem oksigēniem, veidojot -3 daudzatomu anjonu. Vienkāršo un dubulto saišu dēļ starp P un O fosforam šeit ir +5 oksidēšanās pakāpe. Tam ir tetraedriskā ģeometrija. Seko fosfāta anjona struktūra.
PO 4 3
Fosfāta anjons var apvienoties ar dažādiem katjoniem, veidojot daudzus jonu savienojumus. Nātrija fosfāts ir tāds sāls, kur trīs nātrija joni ir elektrostatiski saistīti ar vienu fosfāta anjonu. Trinatrija fosfāts ir baltas krāsas kristāls, kas ļoti labi izšķīst ūdenī. Šķīstot ūdenī, tas rada sārmainu šķīdumu. Nātrija fosfāta vienbāzes un nātrija hidrogēnfosfāts ir divi citi nātrija un fosfāta savienojumi. Attiecībā uz skābi mēs definējam vienbāzes terminu kā “skābi, kurai ir tikai viens protons, kuru skābes-bāzes reakcijas laikā var ziedot bāzei”. Tāpat skābes divbāzes nozīmē, ka ir divi protoni, kurus var ziedot bāzei. Bet, ņemot vērā šos divus sāls aspektus, to nozīme ir pilnīgi atšķirīga. Vienbāzes sāls attiecas uz sāli, kurā ir tikai viens vienvērtīga metāla atoms. Dibāzes sāls nozīmē, ka ir divi vienvērtīgi metāla joni. Šajā gadījumā vienvērtīgais metāla jons ir nātrija katjons. Tā kā tie ir sāļi, tie viegli izšķīst ūdenī un rada sārmainus šķīdumus. Šie savienojumi ir komerciāli pieejami bezūdens un bezūdens formās. Nātrija fosfāts ar vienu un divu bāzu sastāvu ir ļoti svarīgs bioloģiskajās sistēmās kā buferis. Medicīniski šie divi tiek izmantoti kā fizioloģiski caurejas līdzeklis, lai ārstētu aizcietējumus.medicīniski šie divi tiek izmantoti kā fizioloģiski caurejas līdzeklis, lai ārstētu aizcietējumus.medicīniski šos divus lieto kā fizioloģisko caurejas līdzekli, lai ārstētu aizcietējumus.
Nātrija fosfāts vienbāzes
Nātrija fosfāta monobāziskajam vai mononātrija fosfātam ir NaH 2 PO 4 molekulārā formula. Savienojuma molārā masa ir 120 g mol -1. Šīs molekulas anjons nav trīsvērtīgais fosfāta anjons, bet gan H 2 PO 4 - anjons. Šis anjons ir iegūts no fosfāta jona, kur divi ūdeņraži ir saistīti ar diviem negatīviem oksigeniem. Alternatīvi, no otras puses, tas ir iegūts, atdalot vienu protonu no fosforskābes (H 3 PO 4). Fosfāta anjons un H 2 PO 4 -anjoni ir līdzsvarā, ūdens vidē. Vienbāzes nātrija fosfāts ir pieejams kā bezkrāsaini kristāli vai balts pulveris. Tas viegli izšķīst ūdenī, bet nešķīst organiskos šķīdinātājos, piemēram, spirtā. Tā pKa ir starp 6,8-7,20. Šo savienojumu var izgatavot, kad fosforskābe reaģē ar nātrija sāli, piemēram, nātrija halogenīdu.
Nātrija fosfāts divbāzes
Šis savienojums ir pazīstams arī kā dinātrija fosfāts, un tā molekulārā formula ir Na 2 HPO 4. Savienojuma molārā masa ir 142 g mol -1. Kad fosforskābē ūdeņraža atomus aizstāj divi nātrija katijoni, iegūst divbāzes nātrija fosfātu. Tātad laboratorijā mēs varam izgatavot šo savienojumu, reaģējot divus ekvivalentus nātrija hidroksīda ar vienu ekvivalentu fosforskābi. Savienojums ir balta kristāliska cieta viela, kas viegli izšķīst ūdenī. Šī ūdens šķīduma pH ir pamata vērtība, kas ir no 8 līdz 11. Šo sāli izmanto ēdiena gatavošanai un kā caurejas līdzekli.
Kāda ir atšķirība starp nātrija hidrogēnfosfātu un divbāzes nātrija fosfātu?
• Nātrija fosfāta vienbāzes ķīmiskā formula ir NaH 2 PO 4, un divbāzes nātrija fosfātam ir Na 2 HPO 4 ķīmiskā formula.
• Divbāzes nātrija fosfāta molekulmasa ir lielāka nekā vienbāzes nātrija fosfāta.
• Kad nātrija hidrogēnfosfāts izšķīst ūdenī, barotne barotnē ir augstāka nekā tad, ja nātrija fosfāta monobāziskais izšķīst ūdenī.
