Galvenā atšķirība starp valences un kodola elektroniem ir tā, ka valences elektroni piedalās ķīmisko saišu veidojumos, bet kodola elektroni ne.
Atomi ir visu esošo vielu pamatelementi. Viņi ir tik niecīgi, ka mēs tos pat nevaram novērot ar neapbruņotu aci. Parasti atomi atrodas Angstrom diapazonā. Atomu veido kodols, kurā ir protoni un neitroni. Orbitālēs ap kodolu riņķo elektroni. Lielākā daļa atoma vietas ir tukša. Pievilcīgie spēki starp pozitīvi lādēto kodolu (pozitīvo lādiņu protonu dēļ) un negatīvi lādētajiem elektroniem uztur atoma formu. Elektroni dzīvo orbitālēs kā atomu pāri, un tiem ir pretēji griezieni. Turklāt ir divu veidu elektroni kā valences elektroni un kodolu elektroni.
