Atoms vs molekula
Atsevišķi elementi dabiskos apstākļos gandrīz nav stabili. Lai izveidotos, tie veido dažādas kombinācijas starp tiem vai ar citiem elementiem. Kad tas notiek, atsevišķu elementu īpašības mainās un rodas jauni maisījumi.
Atom
Atomi ir visu esošo vielu mazie celtniecības bloki. Viņi ir tik niecīgi, ka mēs pat nevaram novērot ar neapbruņotu aci. Parasti atomi atrodas Angstrom diapazonā. Atomu veido kodols, kurā ir protoni un neitroni. Izņemot neitronus un protonus, kodolā ir arī citas mazas subatoma daļiņas, un orbitālēs ap kodolu riņķo elektroni. Lielākā daļa atoma vietas ir tukša. Pievilcīgie spēki starp pozitīvi uzlādēto kodolu (pozitīvo lādiņu protonu dēļ) un negatīvi lādētajiem elektroniem uztur atoma formu.
Tā paša veida atomiem ir līdzīgi protoni un elektroni. Viena veida atomi var atšķirties klātbūtnes neitronu skaita dēļ, un tos sauc par izotopiem. Atomi var dažādos veidos pievienoties citiem atomiem, tādējādi veidojot tūkstošiem molekulu. Visiem elementiem ir diatomiskā vai polatomiskā kārtība, lai tie kļūtu stabili, izņemot Nobela gāzes. Saskaņā ar elektronu ziedošanas vai izņemšanas spējām viņi var veidot kovalentās vai jonu saites. Dažreiz starp atomiem ir ļoti vājas pievilcības.
Atoma struktūru noteica virkne eksperimentu, ko veica dažādi zinātnieki. Saskaņā ar Daltona teoriju
- Visas lietas ir veidotas no atomiem, un atomus nevar sīkāk sadalīt.
- Visi noteiktā elementa atomi ir identiski.
- Savienojumus veido divu vai vairāku atomu kombinācija.
- Atomus nevar izgatavot vai iznīcināt. Ķīmiska reakcija ir atomu pārkārtošanās.
Tomēr tagad ir dažas modifikācijas Daltona teorijā ar progresīvākiem secinājumiem par atomu.
Molekula
Molekulas veido, ķīmiski savienojot divus vai vairākus viena elementa (piemēram, O 2, N 2) vai dažādu elementu (H 2 O, NH 3) atomus. Molekulām nav lādiņa, un atomus saista kovalentās saites. Molekulas var būt ļoti lielas (hemoglobīns) vai ļoti mazas (H 2), atkarībā no savienoto atomu skaita. Molekulas atomu veidu un skaitu parāda molekulārā formula.
Vienkāršāko atomu, kas atrodas molekulā, veselu skaitļu attiecību izsaka ar empīrisko formulu. Piemēram, C 6 H 12 O 6 ir molekulārā formula no glikozes, un CH 2 O ir empīriskā formula. Molekulmasa ir masa, kas aprēķināta, ņemot vērā kopējo atomu skaitu, kas norādīts molekulārajā formulā. Katrai molekulai ir sava ģeometrija. Atomi molekulā ir sakārtoti visstabilākajā veidā ar noteiktu saites leņķi un saites garumu, lai samazinātu atgrūšanos un sasprindzinājuma spēkus.
Kāda ir atšķirība starp Atomu un Molekulu?
