Daļiņa pret molekulu
Atomi ir niecīgas vienības, kas savācas, veidojot visas esošās ķīmiskās vielas. Atomi var dažādos veidos pievienoties citiem atomiem, tādējādi veidojot tūkstošiem molekulu. Visiem elementiem ir diatomiskā vai polatomiskā kārtība, lai tie kļūtu stabili, izņemot Nobela gāzes. Saskaņā ar elektronu ziedošanas vai izņemšanas spējām viņi var veidot kovalentās vai jonu saites. Dažreiz starp atomiem ir ļoti vājas pievilcības. Daļiņām un molekulām ir līdzīga izturēšanās un īpašības, jo molekula ir arī daļiņa.
Daļiņa
Daļiņa ir vispārējs termins. Atkarībā no tā, kur mēs to izmantojam, mēs varam to definēt. Parasti daļiņa ir objekts ar masu un tilpumu, un tam vajadzētu būt arī citām fizikālām īpašībām. Arī tas ir mazs, lokalizēts objekts. Bieži vien mēs pārstāvam daļiņu ar punktu, un tās kustība ir nejauša. Tas, vai objektu varam nosaukt par daļiņu, ir atkarīgs no lieluma. Piemēram, šķīdumā, kurā ir izšķīdinātas daudzas molekulas, mēs varam teikt, ka viena molekula ir daļiņa. Daļiņu teorija par daļiņām izskaidro šādi.
• Matērija sastāv no sīkām daļiņām.
• Šīs vielas daļiņas satur kopā spēcīgi spēki.
• Materiālā esošās daļiņas atrodas pastāvīgā kustībā.
• Temperatūra ietekmē daļiņu ātrumu. Piemēram, augstākā temperatūrā daļiņu kustība ir augstāka.
• Matērijā starp daļiņām ir lielas atstarpes. Salīdzinot ar šīm atstarpēm, daļiņas ir ļoti mazas.
• Daļiņas vielā ir unikālas, un tās atšķiras no citas vielas daļiņām.
Dažreiz daļiņas var sīkāk sadalīt apakšdaļās. Piemēram, mēs kādā brīdī molekulas uzskatām par daļiņām. Molekula sastāv no atomiem, un tos var uzskatīt par daļiņām. Atomā ir subatoma daļiņas. Vienu subatoma daļiņu var sadalīt arī vairākās daļiņās. Tāpēc daļiņas sastāvs un lielums var atšķirties atkarībā no situācijas.
Molekula
Molekulas veido, ķīmiski saistot divus vai vairākus viena elementa (piemēram, O 2, N 2) vai dažādu elementu (H 2 O, NH 3) atomus. Molekulām nav lādiņa, un atomus saista kovalentās saites. Molekulas var būt ļoti lielas (hemoglobīns) vai ļoti mazas (H 2), atkarībā no savienoto atomu skaita. Atomu veids un skaits molekulā ir parādīts pēc molekulas formulas. Visvienkāršākā molekulā esošo atomu veselā skaitļa attiecība ir dota ar empīrisko formulu. Piemēram, C 6 H 12 O 6 ir molekulārā formula no glikozes, un CH 2O ir empīriskā formula. Molekulmasa ir masa, kas aprēķināta, ņemot vērā kopējo atomu skaitu, kas norādīts molekulārajā formulā. Katrai molekulai ir sava ģeometrija. Atomi molekulā ir sakārtoti visstabilākajā veidā ar noteiktu saites leņķi un saites garumiem, lai samazinātu atgrūšanos un spriedzes spēkus.
Kāda ir atšķirība starp daļiņu un molekulu?
• Molekula ir arī daļiņa.
• Molekulas veido, ķīmiski savienojot divus vai vairākus viena elementa atomus.
• Daļiņām var būt vairākas nozīmes. Daļiņas var būt molekulas, atomi, joni utt.
