Atšķirība Starp Vielas Daļiņu Modeli Un Kinētisko Molekulāro Teoriju

2024 Autors: Mildred Bawerman | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-16 08:40

Galvenā atšķirība - vielas daļiņu modelis pret kinētisko molekulāro teoriju

Vielas daļiņu modelis ir modelis, ko izmanto, lai izskaidrotu jebkurā materiālā esošo atomu, molekulu vai jonu izvietojumu. Kinētiskā molekulārā teorija ir teorija, ko izmanto, lai izskaidrotu gāzes fizikālās īpašības. Galvenā atšķirība starp vielas daļiņu modeli un kinētisko molekulāro teoriju ir tāda, ka vielas daļiņu modelis apraksta vielas cietās, šķidrās un gāzes fāzes īpašības, savukārt kinētiskā molekulārā teorija apraksta gāzu īpašības.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības

2. Kas ir vielas daļiņu modelis

3. Kas ir kinētiskā molekulārā teorija

4. Blakus salīdzinājums - vielas daļiņu modelis pret kinētisko molekulāro teoriju tabulas veidā

5. Kopsavilkums

Kas ir vielas daļiņu modelis?

Vielas daļiņu modelis ir modelis, kas izskaidro daļiņu (atomu, molekulu vai jonu) izvietojumu noteiktā vielas fāzē. Ir trīs galvenās fāzes, kurās jebkura viela var pastāvēt: cietā fāze, šķidrā fāze un gāzes fāze. Daļiņu modelis izsaka šādus jēdzienus:

• Visa matērija ir veidota no mazām daļiņām.
• Šīs sīkās daļiņas vienmēr ir kustībā.
• Starp šīm daļiņām ir tukšas vietas.
• Kad viela tiek uzkarsēta, palielinās daļiņu kustība.

1. attēls: matērijas trīs fāzes

Cietā fāze

Cietā fāze ir vielas fāze, kurā cietās daļiņas (atomi, molekulas vai joni, no kuriem sastāv cietā viela). Tāpēc daļiņas ir ļoti cieši iepakotas. Starp daļiņām ir ļoti niecīgas tukšas vietas. Starp daļiņām ir ļoti spēcīga starpmolekulāra mijiedarbība. Šīs īpašības piešķir cietām vielām noteiktu formu. Tā kā daļiņas ir cieši iepakotas, daļiņām ir gandrīz nenozīmīga kustība (vibrācijas var novērot lielākoties; līdz ar to daļiņas paliek noteiktās pozīcijās). Tā kā cietā viela iegūst fiksētu formu, tai ir arī noteikts tilpums. Cietās vielas blīvums ir ļoti augsts, salīdzinot ar šķidrumiem un gāzēm.

Šķidruma fāze

Šķidrā fāze ir vielas fāze, kurā daļiņas tiek iesaiņotas cieši kopā, bet tā nav blīva iepakojuma kā cietās daļās. Tukšās vietas starp daļiņām ir lielas, salīdzinot ar cietajām vielām, bet ir mazas, salīdzinot ar gāzēm. Daļiņas var brīvi pārvietoties. Šķidrumam nav noteiktas formas; tas iegūst trauka formu, kurā atrodas šķidrums. Šķidruma blīvums ir mazāks nekā cietajam un lielāks nekā gāzei. Tomēr šķidrumam ir noteikts tilpums, jo daļiņas tiek iepakotas cieši kopā.

Gāzes fāze

Gāzes fāze ir vielas fāze, kurā daļiņas nepārtraukti kustas nejaušos virzienos. Tāpēc starp gāzes daļiņām ir lielas atstarpes. Šīs daļiņas piepilda slēgtu trauku, kurā atrodas gāze. Tad gāze iegūst tvertnes tilpumu. Gāzes blīvums ir ļoti mazāks, salīdzinot ar cietajām vielām un šķidrumiem.

Kas ir kinētiskā molekulārā teorija?

Kinētiskā molekulārā teorija ir teorija, kas apraksta gāzu fizikālās īpašības to molekulārajā līmenī. Kinētiskās molekulārās teorijas jēdzieni ir šādi.

1. Gāzes satur daļiņas, kas atrodas nemainīgā, nejaušā kustībā.
2. Šīs daļiņas pastāvīgi saduras viena ar otru. Sadursmes ir pilnīgi elastīgas.
3. Gāzes molekulas tilpums ir nenozīmīgs salīdzinājumā ar tvertnes tilpumu, kurā atrodas gāze. Bet šīm daļiņām ir ievērojama masa.
4. Starp gāzes molekulām nav starpmolekulāru spēku.
5. Gāzes vidējā kinētiskā enerģija ir proporcionāla gāzes absolūtajai temperatūrai.

2. attēls: Tīras sadursmes starp gāzes daļiņām

Saikni starp kinētisko enerģiju un gāzes molekulu ātrumu var norādīt šādi.

KE = ½.mv ²

Kur KE ir kinētiskā enerģija, m ir gāzes daļiņas masa un v ir gāzes molekulu vidējais ātrums. Bet izmērīt šos parametrus ir grūti; tādējādi vienādojums tiek modificēts, kā norādīts zemāk.

KE = 3 / 2.k _B T

Kur KE ir kinētiskā enerģija, k _B ir Boltmana konstante (1,381 × 10 ^-23 m ² kg s ^-2 K ^-1), un T ir gāzes absolūtā temperatūra (Kelvina vienībās). Šis vienādojums norāda, ka gāzes kinētiskā enerģija ir tieši proporcionāla gāzes absolūtajai temperatūrai.

Kāda ir atšķirība starp vielas daļiņu modeli un kinētisko molekulāro teoriju?

Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas

Matērijas daļiņu modelis pret kinētisko molekulāro teoriju
Vielas daļiņu modelis ir modelis, kas izskaidro daļiņu (atomu, molekulu vai jonu) izvietojumu noteiktā vielas fāzē.	Kinētiskā molekulārā teorija ir teorija, kas norāda uz gāzu fizikālajām īpašībām to molekulārajā līmenī.
Komponenti
Vielas daļiņu modelis apraksta vielas cietās, šķidrās un gāzes fāzes īpašības.	Kinētiskā molekulārā teorija apraksta gāzu īpašības.
Saturs
Vielas daļiņu modelis izskaidro daļiņu izvietojumu cietā, šķidrumā vai gāzē.	Kinētiskā molekulārā teorija izskaidro saistību starp kinētisko enerģiju un citām gāzes īpašībām.

Kopsavilkums - vielas daļiņu modelis pret kinētisko molekulāro teoriju

Daļiņu modelis un kinētiskā molekulārā teorija izskaidro dažādas vielas fizikālās īpašības. Daļiņu modelis ir modelis, kas izskaidro daļiņu (atomu, molekulu vai jonu) izvietojumu noteiktā vielas fāzē. Kinētiskā molekulārā teorija apraksta saikni starp kinētisko enerģiju un citām gāzes īpašībām. Galvenā atšķirība starp vielas daļiņu modeli un kinētisko molekulāro teoriju ir tāda, ka vielas daļiņu modelis apraksta vielas cietās, šķidrās un gāzes fāzes īpašības, savukārt kinētiskā molekulārā teorija apraksta gāzu īpašības.