Starpība Starp Hidrolīzi Un Kondensāciju

2024 Autors: Mildred Bawerman | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-16 08:40

Hidrolīze pret kondensāciju

Kondensācija un hidrolīze ir divu veidu ķīmiskās reakcijas, kas ir saistītas ar saišu veidošanos un saišu pārrāvumu. Kondensācija ir hidrolīzes reversā puse. Šie divi reakciju veidi parasti sastopami bioloģiskajās sistēmās, un mēs arī izmantojam šīs reakcijas, lai iegūtu daudz komerciāli svarīgu produktu.

Kondensāts

Kondensācijas reakcijas ir ķīmiskās reakcijas veids, kad mazas molekulas saplūst kopā, veidojot lielu vienu molekulu. Reakcija notiek divās funkcionālajās molekulās. Cita kondensācijas reakcijas raksturīgā iezīme ir tāda, ka reakcijas laikā tiek zaudēta maza molekula. Šī molekula var būt ūdens, ūdeņraža hlorīds, etiķskābe utt. Ja zaudētā molekula ir ūdens, šie kondensācijas reakciju veidi ir pazīstami kā dehidratācijas reakcijas. Tā kā reaģenta molekulas ir mazākas un produkta molekula ir ļoti liela, produktu blīvums vienmēr būs lielāks nekā kondensācijas reakciju reakcijas. Kondensācijas reakcijas notiek vairākos veidos. Piemēram, mēs tos varam plaši sadalīt divos veidos: starpmolekulārās kondensācijas reakcijas un molekulārās kondensācijas reakcijas. Ja abas funkcionālās grupas dzīvo vienā un tajā pašā molekulā, tās sauc par intra-molekulu kondensācijām. Piemēram, glikozei ir lineāra struktūra šādi.

Šķīdumā lielākā daļa molekulu ir cikliskā struktūrā. Kad veidojas cikliska struktūra, -OH uz oglekļa 5 tiek pārveidots par ētera saiti, lai gredzenu aizvērtu ar oglekli 1. Tas veido sešu dalībnieku hemiacetāla gredzena struktūru. Šīs intra-molekulārās kondensācijas reakcijas laikā tiek atgrūsta ūdens molekula un veidojas ētera saite. Starpmolekulāras reakcijas rada daudz noderīgu un izplatītu produktu. Tās laikā notiek reakcija starp divu atsevišķu molekulu funkcionālajām grupām. Piemēram, veidojot makromolekulu, piemēram, olbaltumvielu, aminoskābes tiek kondensētas. Tiek atbrīvota ūdens molekula un izveidojas amīda saite, kas ir pazīstama kā peptīdu saite. Kad divas aminoskābes ir saistītas, veidojas dipeptīds, un, savienojot daudzas aminoskābes, to sauc par polipeptīdu. DNS un RNS ir arī divas makromolekulas, kas veidojas kondensācijas reakciju rezultātā starp nukleotīdiem. Kondensācijas reakcijas rada ļoti lielas molekulas, un dažreiz molekulas nav tik lielas. Piemēram: esterifikācijas reakcijā starp spirtu un karbonskābi - neliela estera molekula, ja tā veidojas. Kondensāts ir svarīgs polimēru veidošanā. Polimēri ir lielas molekulas, kurām ir tāda pati struktūrvienība, kas atkārtojas atkārtoti. Atkārtojošās vienības sauc par monomēriem. Šie monomēri ir savstarpēji saistīti ar kovalentām saitēm, veidojot polimēru.maza estera molekula, ja tā veidojas. Kondensāts ir svarīgs polimēru veidošanā. Polimēri ir lielas molekulas, kurām ir tāda pati struktūrvienība, kas atkārtojas atkārtoti. Atkārtojošās vienības sauc par monomēriem. Šie monomēri ir savstarpēji saistīti ar kovalentām saitēm, veidojot polimēru.maza estera molekula, ja tā veidojas. Kondensāts ir svarīgs polimēru veidošanā. Polimēri ir lielas molekulas, kurām ir viena un tā pati struktūrvienība, kas atkārtojas atkārtoti. Atkārtojošās vienības sauc par monomēriem. Šie monomēri ir savstarpēji saistīti ar kovalentām saitēm, veidojot polimēru.

Hidrolīze

Šī ir reakcija, kurā ķīmiskā saite tiek pārtraukta, izmantojot ūdens molekulu. Šīs reakcijas laikā ūdens molekula sadalās protonā un hidroksīda jonā. Un pēc tam šie divi joni tiek pievienoti abām molekulas daļām, kur saite ir pārtraukta. Piemēram, sekojošais ir esteris. Estera saite ir starp –CO un –O.

Hidrolīzē ūdens protons pievieno –O pusi, bet hidroksīda jons – –CO pusi. Tāpēc hidrolīzes rezultātā veidojas spirts un karbonskābe, kas bija reaģenti, veidojot esteri.

Kāda ir atšķirība starp hidrolīzi un kondensāciju?

• Hidrolīze ir pretēja kondensācijai.

• Kondensācijas reakcijas rada ķīmiskas saites, bet hidrolīze pārtrauc ķīmiskās saites.

• Polimērus ražo kondensācijas reakcijās, un tos noārda hidrolīzes reakcijas.

• Kondensācijas reakciju laikā var izdalīties ūdens molekula. Hidrolīzes reakcijās ūdens molekula tiek iekļauta molekulā.