Bronsted vs Lewis
Skābes un bāzes ir divi svarīgi jēdzieni ķīmijā. Viņiem ir pretrunīgas īpašības. Mēs parasti identificējam skābi kā protonu donoru. Skābēm ir skāba garša. Laima sula, etiķis ir divas skābes, ar kurām sastopamies savās mājās. Viņi reaģē ar bāzēm, kas ražo ūdeni, kā arī reaģē ar metāliem, veidojot H 2, tādējādi palielinot metāla korozijas ātrumu. Skābes var iedalīt divās kategorijās, pamatojoties uz to spēju atdalīties un ražot protonus. Spēcīgas skābes, piemēram, HCl, HNO 3, tiek pilnībā jonizētas šķīdumā, iegūstot protonus. Vājas skābes, piemēram, CH 3 COOH, daļēji disociē un dod mazāk protonu. K air skābes disociācijas konstante. Tas norāda uz spēju zaudēt vājas skābes protonu. Lai pārbaudītu, vai viela ir skābe, varam izmantot vairākus rādītājus, piemēram, lakmusa papīru vai pH papīru. PH skalā ir pārstāvētas 1-6 skābes. Skābe ar pH 1 tiek uzskatīta par ļoti spēcīgu, un, palielinoties pH vērtībai, skābums samazinās. Turklāt skābes pārvērš zilo lakmusu sarkanā krāsā.
Bāzēm ir slidenas ziepes, piemēram, sajūta un rūgta garša. Viņi viegli reaģē ar skābēm, kas ražo ūdens un sāls molekulas. Kaustiskā soda, amonjaks un cepamā soda ir daži no parastajiem pamatiem, ar kuriem mēs sastopamies ļoti bieži. Bāzes var iedalīt divās kategorijās, pamatojoties uz to spēju atdalīties un ražot hidroksīda jonus. Spēcīgas bāzes, piemēram, NaOH un KOH, tiek pilnībā jonizētas šķīdumā, lai iegūtu jonus. Vājas bāzes, piemēram, NH 3 ir daļēji atdalīt un dot mazāk daudzumu hidroksīda jonu. K b ir bāzes disociācijas konstante. Tas norāda uz spēju zaudēt vājas bāzes hidroksīda jonus. Skābes ar augstāku pK avērtība (vairāk nekā 13) ir vājas skābes, bet to konjugētās bāzes uzskata par spēcīgām bāzēm. Lai pārbaudītu, vai viela ir bāze, mēs varam izmantot vairākus rādītājus, piemēram, lakmusa papīru vai pH papīru. Bāzes pH vērtība ir augstāka par 7, un tā sarkanā lakmusa krāsa kļūst zila.
Izņemot iepriekš minētās īpašības, mēs varam noteikt skābes un bāzes, pamatojoties uz dažām citām pazīmēm. Skābes un bāzes dažādos veidos nosaka dažādi zinātnieki, piemēram, Bronsted, Lewis un Arrhenius.
Bronsted
Bronsted definē bāzi kā vielu, kas var pieņemt protonu, un skābi kā vielu, kas var izdalīt protonu. Bronsteds izvirzīja šo teoriju 1923. gadā. Tajā pašā laikā Tomass Lovijs patstāvīgi prezentēja to pašu teoriju. Tādēļ šī definīcija ir pazīstama kā Bronsted-Lowry definīcija.
Luiss
1923. gadā Luiss izvirzīja savu teoriju par skābēm un bāzēm. Tur viņš izskaidro skābi kā sugu, kas pieņem elektronu pāri. Lūisa bāze ir viela, kas var ziedot elektronu pāri. Tātad, pēc Lūisa domām, var būt molekulas, kurām nav ūdeņraža, bet kuras var darboties kā skābe. Piemēram, BCl 3 ir Luisa skābe, jo tā var pieņemt elektronu pāri. Arī molekulas, kurām nav hidroksīdu, var darboties kā bāze. Piemēram, NH 3 ir Lūisa bāze, jo tā var ziedot elektronu pāri uz slāpekļa.
Kāda ir atšķirība starp Bronsted un Lewis?
• Bronsteds skābi definē kā protonu donoru, savukārt Luiss skābi definē kā elektronu pāra akceptoru.
• Saskaņā ar Bronsteda teoriju bāze ir protonu akceptors. Saskaņā ar Luisa teoriju bāze ir elektronu pāra donors.
• Tāpēc dažas molekulas, kurām nav protonu, var būt skābes saskaņā ar Luisa teoriju.
