Bronsted Lowry vs Arrhenius
Skābes un bāzes ir divi svarīgi jēdzieni ķīmijā. Viņiem ir pretrunīgas īpašības. Mēs parasti identificējam skābi kā protonu donoru. Skābēm ir skāba garša. Laima sula, etiķis ir divas skābes, ar kurām sastopamies savās mājās. Viņi reaģē ar bāzēm, kas ražo ūdeni, un arī ar metāliem, veidojot H 2; tādējādi palieliniet metāla korozijas ātrumu. Skābes var iedalīt divās kategorijās, pamatojoties uz to spēju atdalīties un ražot protonus. Spēcīgas skābes, piemēram, HCl, HNO 3, tiek pilnībā jonizētas šķīdumā, iegūstot protonus. Vājas skābes, piemēram, CH 3 COOH, daļēji disociē un dod mazāk protonu. K air skābes disociācijas konstante. Tas norāda uz spēju zaudēt vājas skābes protonu. Lai pārbaudītu, vai viela ir skābe, varam izmantot vairākus rādītājus, piemēram, lakmusa papīru vai pH papīru. PH skalā ir pārstāvētas 1-6 skābes. Skābe ar pH 1 tiek uzskatīta par ļoti spēcīgu, un, palielinoties pH vērtībai, skābums samazinās. Turklāt skābes pārvērš zilo lakmusu sarkanā krāsā.
Bāzēm ir slidenas ziepes, piemēram, sajūta un rūgta garša. Viņi viegli reaģē ar skābēm, kas ražo ūdens un sāls molekulas. Kaustiskā soda, amonjaks un cepamā soda ir daži no parastajiem pamatiem, ar kuriem mēs sastopamies ļoti bieži. Bāzes var iedalīt divās kategorijās, pamatojoties uz to spēju atdalīties un ražot hidroksīda jonus. Spēcīgas bāzes, piemēram, NaOH un KOH, tiek pilnībā jonizētas šķīdumā, lai iegūtu jonus. Vājas bāzes, piemēram, NH 3 ir daļēji atdalīt un dot mazāk daudzumu hidroksīda jonu. K b ir bāzes disociācijas konstante. Tas norāda uz spēju zaudēt vājas bāzes hidroksīda jonus. Skābes ar augstāku pK avērtība (vairāk nekā 13) ir vājas skābes, bet to konjugētās bāzes uzskata par spēcīgām bāzēm. Lai pārbaudītu, vai viela ir bāze, mēs varam izmantot vairākus rādītājus, piemēram, lakmusa papīru vai pH papīru. Bāzes pH vērtība ir augstāka par 7, un tā sarkanā lakmusa krāsa kļūst zila.
Izņemot iepriekš minētās īpašības, mēs varam noteikt skābes un bāzes, pamatojoties uz dažām citām pazīmēm. Skābes un bāzes dažādos veidos nosaka dažādi zinātnieki, piemēram, Bronsted, Lewis un Arrhenius.
Bronsted Lowry
Bronsted definē bāzi kā vielu, kas var pieņemt protonu, un skābi kā vielu, kas var izdalīt protonu. Bronsteds šo teoriju izvirzīja 1923. gadā. Tajā pašā laikā Tomass Lovijs patstāvīgi prezentēja to pašu teoriju. Tādēļ šī definīcija ir pazīstama kā Bronsted-Lowry definīcija.
Arrhenius
Zviedru zinātnieks Svante Arrhenius savu teoriju par skābēm un bāzēm piedāvāja 1800. gadu beigās. Saskaņā ar Arrhenius definīciju savienojumam vajadzētu būt hidroksīda anjonam un spējai to ziedot kā hidroksīda jonu, lai tas būtu bāze. Savienojumam vajadzētu būt ūdeņradim un spējai to ziedot kā protonu, lai tas būtu skābe. Tātad HCl ir Arrhenius skābe, un NaOH ir Arrhenius bāze. Šī teorija palīdz izskaidrot ūdens veidošanos skābes-bāzes neitralizācijas reakcijas laikā.
Kāda ir atšķirība starp Bronsted Lowry un Arrhenius?
• Saskaņā ar Bronsteda-Lovija teoriju bāze ir protonu akceptors. Saskaņā ar Arrhenius teoriju bāze ir hidroksīda jonu donors.
• Arheniusa teorija nepaskaidro, kāpēc dažas vielas, piemēram, nātrija bikarbonāts, var darboties kā bāzes. Bet Bronsted Lowry teorija to var atspoguļot.
