Atšķirība Starp Vietējo Darbību Un Polarizāciju

2024 Autors: Mildred Bawerman | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-16 08:40

Galvenā atšķirība - vietējā darbība vs polarizācija

Terminus vietējā darbība un polarizācija lieto, lai nosauktu divu veidu akumulatoru defektus. Tie ir atrodami vienkāršās elektriskajās baterijās. Šie defekti samazina šo elementu (vai bateriju) praktisko vērtību un veiktspēju. Baterijas vietējā darbība ir akumulatora iekšējais zudums vietējo strāvu dēļ, kas plūst starp dažādām plāksnes daļām. Šīs vietējās strāvas rodas ķīmisko reakciju rezultātā. Polarizācija ir šūnu reakcijas izbeigšanās akumulatorā, pateicoties ūdeņraža gāzes savākšanai ap pozitīvo elektrodu. Galvenā atšķirība starp vietējo darbību un polarizāciju ir tāda, ka vietējo darbību var samazināt, izmantojot tīru cinku, savukārt polarizāciju var samazināt, izmantojot depolarizatoru, piemēram, mangāna oksīdu

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības

2. Kas ir vietējā darbība

3. Kas ir polarizācija

4. Blakus salīdzinājums - vietējā darbība vs polarizācija tabulas veidā

5. Kopsavilkums

Kas ir vietējā darbība?

Baterijas vietējā darbība ir akumulatora stāvokļa pasliktināšanās strāvu dēļ, kas plūst no viena un tā paša elektroda. Akumulators satur vienu vai vairākas elektroķīmiskās šūnas. Šīm elektroķīmiskajām šūnām ir ārēji savienojumi ar elektroenerģijas ierīcēm. Akumulatorā ir divi spailes; pozitīvs termināls vai katods un negatīvs termināls vai anods. Baterijas ķīmisko enerģiju pārvērš elektriskajā enerģijā.

Akumulatora iekšpusē ir elektrodi un elektrolīti. Elektrolīts satur anjonus un katjonus, kas nepieciešami, lai saglabātu nepārtrauktu strāvas plūsmu akumulatora iekšpusē. Redoksa reakcijas notiek, kad elektrolīts nodrošina elektronus strāvas radīšanai. Dažreiz akumulatora iekšpusē var rasties noteikti defekti, piemēram, samazināt akumulatora veiktspēju un vērtību. Viens no šādiem defektiem ir vietēja darbība.

Vietējā darbība ir akumulatora strāvas izlāde pat tad, ja esošo piemaisījumu dēļ tā nav pievienota ārējai barošanas ierīcei. Šie piemaisījumi var radīt potenciālas atšķirības starp dažām elektroda daļām. Tas ir sava veida izlādes veids.

Piemēram, ja tiek izmantots cinka elektrods, tajā var būt iekļauti piemaisījumi, piemēram, dzelzs un svins. Šie piemaisījumi var darboties kā pozitīvs elektrods, salīdzinot ar cinka elektrodu, un cinks darbojas kā negatīvs elektrods. Tad, kad šūnu nelieto, caur šiem elektrodiem plūst elektriskās strāvas, kā rezultātā šūna pasliktinās.

01. attēls: A akumulators

Vietējo darbību var samazināt, izmantojot tīru cinka elektrodu, kurā nav iestrādāti piemaisījumi. Bet tas ir ļoti dārgs variants. Tāpēc tiek izmantots lētāks variants, kur cinku amalgamas ražošanai cinku sakausē ar dzīvsudrabu. Procesu sauc par apvienošanos.

Kas ir polarizācija?

Polarizācija ir defekts, kas rodas vienkāršās elektriskās šūnās sakarā ar ūdeņraža gāzes uzkrāšanos ap pozitīvo elektrodu. Vienkāršās šūnās ūdeņraža gāze attīstās ķīmisko reakciju rezultātā, kas notiek šūnas iekšienē. Kad šī ūdeņraža gāze tiek savākta ap pozitīvo elektrodu, galu galā tā izraisa pozitīvā elektroda izolāciju no elektrolītiskā šķīduma. Šis process ir pazīstams kā polarizācija.

Baterijas polarizācija samazina šūnas praktisko vērtību un veiktspēju. Tāpēc tas tiek uzskatīts par šūnu defektu. Lai mazinātu polarizāciju, var izmantot depolarizatoru, jo tas var reaģēt ar šūnā saražoto ūdeņraža gāzi. Parasts depolarizators ir mangāna oksīds. Tas reaģē ar ūdeņraža gāzi, radot ūdeni kā blakusproduktu.

Kāda ir atšķirība starp vietējo darbību un polarizāciju?

Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas

Vietējā darbība vs polarizācija
Baterijas vietējā darbība ir akumulatora stāvokļa pasliktināšanās strāvu dēļ, kas plūst no viena un tā paša elektroda.	Polarizācija ir defekts, kas rodas vienkāršās elektriskās šūnās sakarā ar ūdeņraža gāzes uzkrāšanos ap pozitīvo elektrodu.
Process
Vietējā darbībā cinka elektrodā iestrādātie piemaisījumi var darboties kā pozitīvi elektrodi un radīt elektriskās strāvas starp cinku un šo pozitīvo elektrodu.	Ūdeņraža gāze, kas rodas ķīmiskās reakcijās akumulatora iekšpusē, var uzkrāties ap elektrodiem un izraisīt izolāciju.
Cēlonis
Izraisa piemaisījumi elektrodos, piemēram, dzelzs un svins.	Izraisa ūdeņraža gāze, kas rodas ķīmiskās reakcijās.
Minimizēšana
To var samazināt, izmantojot tīru cinku.	To var samazināt, izmantojot depolarizatoru, piemēram, mangāna oksīdu.

Kopsavilkums - vietējā darbība pret polarizāciju

Vietējā darbība un polarizācija ir divu veidu defekti, par kuriem runā zem baterijām. Atšķirība starp vietējo darbību un polarizāciju ir tāda, ka vietējo darbību var samazināt līdz minimumam, izmantojot depolarizatoru, piemēram, mangāna oksīdu, turpretī polarizāciju var samazināt, izmantojot tīru cinku.