Galvenā atšķirība starp reakcijas ātrumu un ātruma konstanti ir tāda, ka reakcijas ātrums ir ātrums, kādā reaģenti tiek pārvērsti produktos, savukārt ātruma konstante ir proporcionalitātes koeficients, kas attiecina ķīmiskās reakcijas ātrumu noteiktā temperatūrā ar reaģenta koncentrāciju vai reaģentu koncentrāciju reizinājums.
Kad viens vai vairāki reaģenti tiek pārveidoti par produktiem, tiem var būt dažādas modifikācijas un enerģijas izmaiņas. Ķīmiskās saites reaģentos saplīst, un tiek izveidotas jaunas saites, lai radītu produktus, kas pilnīgi atšķiras no reaģentiem. Šī ķīmiskā modifikācija ir pazīstama kā ķīmiskās reakcijas. Reakcijas ātrums un ātruma konstante ir svarīgi ķīmiski jēdzieni, kas var sniegt vairāk informācijas par ķīmiskajām reakcijām.
