Galvenā atšķirība starp elektroķīmisko elementu un galvanisko elementu ir tā, ka lielākajai daļai elektroķīmisko šūnu ir tendence pārveidot elektrisko enerģiju par ķīmisko enerģiju, turpretim galvaniskajām šūnām ir tendence pārveidot ķīmisko enerģiju par elektrisko enerģiju.
Oksidācijas un reducēšanās reakcijām ir svarīga loma elektroķīmijā. Oksidācijas-reducēšanās reakcijā elektroni tiek pārnesti no viena reaģenta uz otru. Viela, kas pieņem elektronus, ir reducētājs, savukārt viela, kas atdod elektronu, ir oksidētājs. Reduktors ir atbildīgs par otra reaģenta reducēšanu, vienlaikus veicot oksidēšanu; oksidētājam tas ir otrādi. Šīs reakcijas notiek divās pusreakcijās, lai parādītu atsevišķas oksidācijas un reducēšanās; tādējādi tas parāda elektronu skaitu, kas pārvietojas iekšā vai ārā.
