Galvenā atšķirība - momentānais ātrums pret vidējo ātrumu
Ķīmiskās reakcijās reakcijas ātrumu var noteikt divējādi: momentāno ātrumu un vidējo ātrumu. Galvenā atšķirība starp momentāno ātrumu un vidējo ātrumu ir tā, ka momentānais ātrums mēra reaģentu vai produktu koncentrācijas izmaiņas zināmā laika periodā, savukārt vidējais ātrums mēra reaģentu vai produktu koncentrācijas izmaiņas visā ķīmiskās vielas pabeigšanas laikā reakcija.
Ķīmiskās reakcijas reakcijas ātrums ir izlietoto reaģentu vai reakcijas laikā izveidojušos produktu koncentrācijas izmaiņu mērs. To sauc arī par reakcijas ātrumu.
SATURS
1. Pārskats un galvenā atšķirība
2. Kas ir momentānais ātrums
3. Kas ir vidējais rādītājs
4. Blakus salīdzinājums - momentānais ātrums pret vidējo ātrumu tabulas veidā
5. Kopsavilkums
Kas ir momentānais ātrums?
Momentālais ātrums ir ķīmiskās reakcijas ātrums, ko mēra kā reaģentu vai produktu koncentrācijas izmaiņas zināmā laika periodā. Ar šo metodi mēra reakcijas ātrumu noteiktā laika momentā. To var arī izmērīt kā reakcijas ātrumu noteiktā brīdī. Tūlītējo ātrumu sauc arī par diferenciālo ātrumu.
Ķīmiskās reakcijas reakcijas ātrums reakcijas progresēšanas laikā bieži atšķiras no viena punkta uz otru (reakcijas ātrums nepārtraukti mainās). Reakcijas ātrums palēninās, ja reaģenti tiek izmantoti reakcijai. Tas notiek tāpēc, ka reaģentu koncentrācija samazinās līdz ar reakcijas progresēšanu (reaģenti tiek patērēti ķīmiskajā reakcijā).
Tūlītējās izmaiņas ātruma formula
Tūlītējais ātrums ir norādīts zemāk.
Augšējā grafikā parādīta reaģentu koncentrācijas samazināšanās ar laiku ķīmiskajā reakcijā; momentānais ātrums ir reakcijas ātrums noteiktā punktā (sarkanā krāsā); vidējo ātrumu aprēķina, kopējo reaģentu koncentrāciju (sākumā) dalot ar kopējo laiku (50 minūtes).
Kāda ir vidējā likme?
Vidējais ātrums ir ķīmiskās reakcijas ātrums, ko mēra kā reaģentu vai produktu koncentrācijas izmaiņas visā ķīmiskās reakcijas progresēšanas periodā. Reakcijas ātrums ķīmiskās reakcijas progresēšanas laikā katrā konkrētā punktā ir atšķirīgs, jo reakcijas ātrums nepārtraukti mainās. Bet vidējais ātrums norāda visu šo punktu vidējo ātrumu, taču tas nesniedz nekādu informāciju par punktu starp reakcijas uzsākšanu un pabeigšanu.
Vidējā izmaiņu ātruma formula
Vidējais izmaiņu ātrums ir norādīts zemāk.
Vidējais ātrums = Δ (reaģenta vai produkta koncentrācija) / Δ (laiks)
Vidējais ātrums norāda tikai visas reakcijas vidējo ātrumu, bet šis vidējais ātrums nav faktiskais ātrums visas reakcijas laikā, jo reakcijas ātrums samazinās līdz ar reaģentu patēriņu.
Kāda ir atšķirība starp momentāno ātrumu un vidējo ātrumu?
Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas
Tūlītēja likme pret vidējo ātrumu |
|
| Momentālais ātrums ir ķīmiskās reakcijas ātrums, ko mēra kā reaģentu vai produktu koncentrācijas izmaiņas zināmā laika periodā. | Vidējais ātrums ir ķīmiskās reakcijas ātrums, ko mēra kā reaģentu vai produktu koncentrācijas izmaiņas visā ķīmiskās reakcijas progresēšanas periodā. |
| Laiks | |
| Tūlītējo ātrumu mēra konkrētam brīdim vai ļoti īsam laika periodam. | Vidējā likme tiek mērīta ilgākam laika periodam. |
| Aprēķina formula | |
| Momentāls izmaiņu ātrums = robeža (t → 0) [Δ (reaģenta vai produkta koncentrācija) / Δ (laiks)] | Vidējais izmaiņu ātrums = Δ (reaģenta vai produkta koncentrācija) / Δ (laiks) |
Kopsavilkums - momentānais ātrums pret vidējo
Ķīmiskās reakcijas reakcijas ātrums ir reaģentu vai produktu koncentrācijas izmaiņu ātrums. Reakcijas ātrumu var noteikt divos veidos: momentāno ātrumu un vidējo ātrumu. Galvenā atšķirība starp momentāno ātrumu un vidējo ātrumu ir tāda, ka momentānais ātrums mēra reaģentu vai produktu koncentrācijas izmaiņas zināmā laika periodā, savukārt vidējais ātrums mēra reaktantu vai produktu koncentrācijas izmaiņas visā laika posmā, kas vajadzīgs, lai pabeigtu ķīmiskā reakcija.
