Galvenā atšķirība - starpmolekulārā un intramolekulārā ūdeņraža savienošana
Ūdeņraža savienojums ir pievilcības spēka veids starp noteiktām polārām molekulām. tas ir vāja savienojuma veids nekā jonu vai kovalentās saites, taču tie ir spēcīgi pievilkšanās spēki, salīdzinot ar dipola-dipola spēkiem un Van der Vāla spēkiem. Ūdeņraža saite veidojas, ja polārajai molekulai ir stipri elektronegatīvs atoms ar vientuļa elektronu pāri (kas var darboties kā elektronu donors), kas saistīts ar ūdeņraža atomu (elektronu akceptoru). tā kā spēcīgi elektronegatīvais atoms var piesaistīt elektronu par par sevi nekā ūdeņraža atoma, ūdeņraža atoms iegūst daļēju pozitīvu lādiņu, kā rezultātā notiek spēcīga lādiņu atdalīšana. Tādējādi parastās ūdeņraža saites, kas veido ķīmiskās saites, ir OH saite, NH saite un FH saite. Var veidoties divas ūdeņraža saites formas;starpmolekulārā ūdeņraža saite, kas notiek starp polārajām molekulām, un intramolekulārā ūdeņraža saite, kas notiek tajā pašā atsevišķā molekulā. Galvenā atšķirība starp starpmolekulāro un intramolekulāro ūdeņraža saiti ir tāda, ka starpmolekulārā ūdeņraža saite notiek starp divām molekulām, savukārt intramolekulārā ūdeņraža saite notiek vienā molekulā.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir starpmolekulārā ūdeņraža savienošana
3. Kas ir starpmolekulārā ūdeņraža savienošana
4. Blakus salīdzinājums - starpmolekulārā un intramolekulārā ūdeņraža savienošana tabulas formā
5. Kopsavilkums
Kas ir starpmolekulārā ūdeņraža savienošana?
Starpmolekulāras ūdeņraža saites rodas starp atsevišķām vielas vielām. Tāpēc elektronu donoram un elektronu akceptoram jābūt divās atsevišķās molekulās. Ja ir atbilstoši elektronu donori un akceptori, jebkura molekula var veidot ūdeņraža saites.
01. attēls: Starpmolekulārā ūdeņraža savienošana ūdens molekulās
Bieži piemērs molekulām, kas var veidot starpmolekulāras ūdeņraža saites, ir ūdens molekulas (H 2 O). Ūdeņraža saites starp ūdens molekulām izraisa stingras struktūras veidošanos, kad šķidrais ūdens tiek pārveidots par cietu ledu.
Kas ir intramolekulāra ūdeņraža savienošana?
Starpmolekulārās ūdeņraža saites ir tās, kas rodas vienā molekulā. Šis ūdeņraža savienojuma veids rodas, ja vienā un tajā pašā atsevišķā molekulā ir divas funkcionālās grupas, kas spēj savstarpēji veidot ūdeņraža saites. Tas nozīmē, ka gan elektronu donoram, gan elektronu akceptoram jābūt vienā molekulā.
02. attēls: intramolekulārs ūdeņraža savienojums salicilaldehīdā
Turklāt šīm divām funkcionālajām grupām jābūt izvietotām pietiekami tuvu šai ūdeņraža saitei. Visizplatītākais molekulas piemērs, kas parāda šāda veida savienojumus ar ūdeņradi, ir salicilaldehīds (C 7 H 6 O 2).
Kāda ir atšķirība starp starpmolekulāro un intramolekulāro ūdeņraža savienojumu?
Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas
Starpmolekulārā un intramolekulārā ūdeņraža savienošana |
|
| Starpmolekulāras ūdeņraža saites rodas starp atsevišķām vielas vielām. | Intramolekulāras ūdeņraža saites ir tās, kas rodas vienā molekulā. |
| Komponenti | |
| Starp divām molekulām veidojas starpmolekulāras ūdeņraža saites. | Starp atsevišķām molekulām veidojas intramolekulāras ūdeņraža saites. |
Kopsavilkums - Starpmolekulārā un intramolekulārā ūdeņraža savienošana
Ūdeņraža savienojums ir dipola un dipola mijiedarbības forma. Bet tas ir vājš obligāciju veids. Ir divas ūdeņraža savienojumu formas kā starpmolekulāras un intramolekulāras ūdeņraža saites. Atšķirība starp starpmolekulāro un intramolekulāro ūdeņraža saiti ir tāda, ka starpmolekulārā ūdeņraža saite notiek starp divām molekulām, savukārt intramolekulārā ūdeņraža saite notiek vienā molekulā.
