Galvenā atšķirība - atomu ūdeņradis vs topošais ūdeņradis
Ūdeņradis ir ķīmiskais elements. Tas ir pirmais ķīmiskais elements, ko var atrast periodiskajā elementu tabulā (1. grupā 1. periods). Katram ķīmiskajam elementam ir savs simbols. Ūdeņraža ķīmiskais simbols ir H. Jebkurš ūdeņraža izotops satur vienu protonu tā atoma kodolā. Tādējādi ūdeņraža atomu skaits ir 1. Tas ir vieglākais elements, ko var atrast uz zemes. Atomiskais ūdeņradis un topošais ūdeņradis ir divi termini, ko ķīmijā lieto, lai identificētu vienu un to pašu ūdeņraža elementu dažādās lietojumprogrammās. Galvenā atšķirība starp atomu ūdeņradi un topošo ūdeņradi ir tā, ka viens ūdeņraža vai ūdeņraža atoms, kas iegūts, molekulāri ūdeņradim disociējoties, ir pazīstams kā atomu ūdeņradis, bet topošais ūdeņradis attiecas uz ūdeņradi, kas atbrīvojas ķīmiskās reakcijas laikā.
SATURS
1. Pārskats un galvenā atšķirība
2. Kas ir atomu ūdeņradis
3. Kas ir topošais ūdeņradis
4. Atomiskā ūdeņraža un topošā ūdeņraža līdzības
5. Blakus salīdzinājums - Atomu ūdeņradis vs topošais ūdeņradis tabulas veidā
6. Kopsavilkums
Kas ir atomu ūdeņradis?
Ūdeņradis, kas iegūts molekulārā ūdeņraža disociācijā, ir pazīstams kā atomu ūdeņradis. Tādējādi atomu ūdeņradis ir izolēts ūdeņradis. Ūdeņraža atoms satur vienu pozitīvi uzlādētu protonu kodolā un negatīvi lādētu elektronu, kas ar Kulona spēku starpniecību saistīts ar kodolu. Apsverot atomu ūdeņraža sastopamību, aptuveni 70-75% no Visuma parastās vielas ir atomu ūdeņradis.
1. attēls: Protium atomu struktūra
Atomiskais ūdeņradis ir ļoti reti sastopams zemes garozā, jo tam ir augsta reaktivitāte un enerģija. Atomic ūdeņradis ir tendence, lai veidotu molekulārā ūdeņraža (H 2) vai citas vielas, lai iegūtu zemāku enerģijas stāvokli, kas ir stabils.
Atomu ūdeņradi var atrast trīs galvenajos izotopos. Izotopi ir tā paša ķīmiskā elementa atomi, kuriem ir vienāds protonu skaits, bet atšķirīgs neitronu skaits (vai neitronu nav). Ir trīs galvenie izotopi: Protium, Deuterium un Tritium. Protiuma atoma kodolā nav neitronu; Deitērijam ir viens neitrons, bet tritijam ir divi. Protium ir visizplatītākais izotops.
Vienīgais atomu ūdeņraža elektrons ir aizņemts s orbitālē. Atomu ūdeņradis spēj veidot sigma kovalentās saites, bet ne pi saites, jo nav p orbitāļu. Atomu ūdeņraža jonu forma ir ūdeņraža jons, kuram trūkst tā elektrona. Tas ir katijons. Ūdeņraža jonu ķīmiskais simbols ir H +.
Atomu ūdeņraža pagatavošana
Ir divas metodes atomu ūdeņraža iegūšanai.
Termiskās disociācijas reakcijas
Šeit molekulārais ūdeņradis (H2) tiek uzkarsēts līdz ļoti augstai temperatūrai apmēram 500 ° C. Tad ūdeņraža molekulas disociējas atomu ūdeņradī. Tomēr tā joprojām ir teorētiska pieeja
Elektriskās izlādes metode
Tas tiek darīts pie 0,1 - 1,00 mmHg spiediena elektriskās izlādes caurulē. Sistēmu darbina, izmantojot molekulāro ūdeņradi (ūdeņraža gāzi). Elektriskā šķirsta sagatavošanai izmanto volframa elektrodus
Kas ir topošais ūdeņradis?
Terminu topošais ūdeņradis lieto, lai sauktu ūdeņradi, kas atbrīvojas ķīmiskās reakcijas laikā. Tiek uzskatīts, ka ķīmiskās reakcijas gaitā izdalītais ūdeņradis sākotnēji atrodas atomu stāvoklī; pēc tam tas tiek apvienots, veidojot molekulāro ūdeņradi un izdaloties kā ūdeņraža gāze (vai arī šis atomūdeņradis reaģēs ar dažiem citiem pieejamiem joniem). Piemēram,
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + 2 [H]
Kādas ir atomu ūdeņraža un topošā ūdeņraža līdzības?
- Abi ir izolēti ūdeņraža atomu stāvokļi.
- Abas sugas ir ļoti reaktīvas un enerģiskas.
Kāda ir atšķirība starp atomu ūdeņradi un topošo ūdeņradi?
Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas
Atomu ūdeņradis vs topošais ūdeņradis |
|
| Atomu ūdeņradis attiecas uz ūdeņradi, kas iegūts, molekulāri ūdeņradim disociējoties. | Jaundzimušais ūdeņradis attiecas uz ūdeņradi, kas atbrīvojas ķīmiskās reakcijas laikā. |
| Pieteikums | |
| Atomu ūdeņradis ir izolēta ūdeņraža forma, kas ir ļoti reaktīva un enerģiska; tā ir galvenā Visuma sastāvdaļa. | Jaundzimušais ūdeņradis ir ūdeņraža sākotnējais atomu stāvoklis, kas veidojas ķīmiskās reakcijas laikā. |
Kopsavilkums - atomu ūdeņradis vs topošais ūdeņradis
Atomu ūdeņradis ir izolēta ķīmiskā elementa forma - ūdeņradis. Arī topošais ūdeņradis ir izolēta ūdeņraža forma. Bet šie divi termini savā pielietojumā ir atšķirīgi. Galvenā atšķirība starp atomu ūdeņradi un topošo ūdeņradi ir tāda, ka viens ūdeņraža vai ūdeņraža atoms, kas iegūts, molekulāri ūdeņradim disociējoties, ir pazīstams kā atomu ūdeņradis, turpretim termins topošais ūdeņradis tiek izmantots, lai sauktu ūdeņradi, kas atbrīvojas ķīmiskās reakcijas laikā.
