Ūdeņraža peroksīds pret karbamīda peroksīdu
Ūdeņraža peroksīdu un karbamīda peroksīdu izmanto līdzīgām darbībām, jo abiem ir ūdeņraža peroksīda aktivitāte. Piemēram, abus izmanto kā zobu balināšanas līdzekļus. Tomēr tas, vai lietot ūdeņraža peroksīdu vai karbamīda peroksīdu, atšķiras atkarībā no nepieciešamības.
Ūdeņraža peroksīds
Ūdeņraža peroksīds ir vienkāršākā peroksīda forma, ko apzīmē kā H 2 O 2. Tas ir dzidrs šķidrums ar viršanas temperatūru 150 o C. Tas ir pilnībā sajaucams ar ūdeni, tomēr to var pilnībā atdalīt ar destilāciju, jo tā viršanas temperatūra ir augstāka nekā ūdens. Ūdeņraža peroksīds ir spēcīgs oksidētājs un reducētājs. Ūdeņraža peroksīds ir nelineāra, neplānota molekula. Tam ir atvērta grāmatu struktūra.
Peroksīdus ražo kā dažādu ķīmisko reakciju blakusproduktu vai kā starpproduktu. Šāda veida reakcijas notiek arī mūsu ķermeņos. Peroksīdam ir toksiska iedarbība mūsu šūnu iekšienē. Tāpēc tie ir neitralizējami, tiklīdz tie tiek ražoti. Mūsu šūnām tam ir īpašs mehānisms. Mūsu šūnās ir organelle, ko sauc par peroksisomām, kas satur katalāzes enzīmu. Šis ferments katalizē ūdeņraža peroksīda sadalīšanos ūdenī un skābeklī, tādējādi veicot detoksikācijas funkciju.
Ūdeņraža peroksīdam ir bīstamas īpašības, piemēram, sadalīšanās līdz skābeklim un ūdenim, attīstoties siltumam, vai sadalās piesārņojuma vai saskares dēļ ar aktīvām virsmām. Skābekļa veidošanās dēļ spiediens konteineros palielinās, un tas var arī veidot sprādzienbīstamus maisījumus. Ūdeņraža peroksīda balināšanas darbība ir saistīta ar skābekļa oksidēšanu un izdalīšanos. Šis skābeklis reaģēs ar krāsvielām, padarot to bezkrāsainu.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + krāsviela → Bezkrāsaina viela
Izņemot balināšanai, H 2 O 2 izmanto kā oksidantu raķešu degvielai, epoksīdu, farmaceitisko līdzekļu un pārtikas produktu ražošanai kā antiseptisku līdzekli utt. Ūdeņraža peroksīdu uzglabā ar parafīnu pārklātās stikla, plastmasas vai teflona pudelēs.
Karbamīda peroksīds
Karbamīda peroksīds ir ūdeņraža peroksīda un urīnvielas pievienojums. To sauc arī par karbamīda peroksīdu, karbamīda ūdeņraža peroksīdu un perkarbamīdu. Karbamīda peroksīda molekulāro formulu var norādīt kā CH 6 N 2 O 3. Tas ir balts ciets kristāls ar molu masu 94,07 g mol −1. Kad cietā viela izšķīst ūdenī, tā izdala ūdeņraža peroksīdu.
Karbamīda peroksīds ir oksidētājs. Karbamīda peroksīds tiek iegūts, izšķīdinot urīnvielu ūdeņraža peroksīdā un pēc tam to kristalizējot. Kā oksidētāju to izmanto daudzos pielietojumos. Karbamīda peroksīdu izmanto kā zobu balināšanas līdzekli. Ūdeņraža peroksīda dēļ to var izmantot arī kā balinātāju un dezinfekcijas līdzekli. Tātad tas ir svarīgs savienojums kosmētikas un farmācijas nozarē. Tā kā tas pēc izšķīšanas atbrīvo ūdeņraža peroksīdu, laboratorijā kā karbonīda peroksīdu izmanto arī kā ūdeņraža peroksīda aizstājēju. Tomēr, ja lielāka karbamīda peroksīda koncentrācija var būt kodīga un kairināt ādu, acis un elpošanas ceļu. Tāpēc mums vajadzētu būt uzmanīgiem, rīkojoties ar šo savienojumu.
Kāda ir atšķirība starp ūdeņraža peroksīdu un karbamīda peroksīdu?
• Karbamīda peroksīdā ir ūdeņraža peroksīds, kas saistīts ar urīnvielu.
• Izšķīdinot, karbamīda peroksīds izdala ūdeņraža peroksīdu.
• Ūdeņraža peroksīds ir ātrāks un spēcīgāks oksidētājs nekā karbamīda peroksīds.
Tā kā • ūdeņraža peroksīda izdalīšanās no karbamīda peroksīda ir lēnāka un ierobežota, tas ir labāks zobu balināšanas savienojums.
• Karbamīda peroksīds ir stabilāks nekā ūdeņraža peroksīds.
