Ūdeņraža hlorīds pret sālsskābi
Mēs parasti identificējam skābi kā protonu donoru. Skābēm ir skāba garša. Laima sula, etiķis ir divas skābes, ar kurām sastopamies savās mājās. Viņi reaģē ar bāzēm, kas ražo ūdeni, kā arī reaģē ar metāliem, veidojot H 2, tādējādi palielinot metāla korozijas ātrumu. Skābes var iedalīt divās kategorijās, pamatojoties uz to spēju atdalīties un ražot protonus. Spēcīgas skābes tiek pilnībā jonizētas šķīdumā, iegūstot protonus. Vājās skābes daļēji disociē un dod mazāk protonu. K a ir skābes disociācijas konstante. Tas norāda uz spēju zaudēt vājas skābes protonu.
Lai pārbaudītu, vai viela ir skābe, mēs varam izmantot vairākus rādītājus, piemēram, lakmusa papīru vai pH papīru. PH skalā skābes tiek attēlotas no 1 līdz 6. Skābe ar pH 1 tiek uzskatīta par ļoti spēcīgu, un, palielinoties pH vērtībai, skābums samazinās. Turklāt skābes pārvērš zilo lakmusu sarkanā krāsā.
Visas skābes var sadalīt divās daļās kā organiskās skābes un neorganiskās skābes atkarībā no to struktūras. Sālsskābe ir parasti lietota stipra neorganiskā skābe. To sauc arī par minerālskābi, un to iegūst no minerālu avotiem. Neorganiskās skābes, izšķīdinot ūdenī, atbrīvo protonus.
Ūdeņraža hlorīds
Hlorūdeņradis ir gāzveida formā, un tam ir HCl molekulārā formula. Tā ir gāze istabas temperatūrā un bezkrāsaina. Šī ir diatomiskā molekula, un tās molārā masa ir 36,46 g mol −1. Tam ir asa smaka.
Molekulas hlora atoms un ūdeņraža atoms ir savienoti, izmantojot kovalento saiti. Šī saite ir polāra, jo lielāka hlora elektronegativitāte salīdzinājumā ar ūdeņradi. Ūdeņraža hlorīds labi šķīst ūdenī. Tālāk seko HCl disociācijas reakcija ūdens vidē.
HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl -
Ūdeņraža hlorīdu ražo no ūdeņraža gāzes un hlora gāzes. Saražoto sālsskābi galvenokārt izmanto sālsskābes ražošanai.
Sālsskābe
Sālsskābe, ko apzīmē arī kā HCl, ir minerālskābe, kas ir ļoti spēcīga un ļoti kodīga. Tas ir bezkrāsains, neuzliesmojošs šķidrums. Tas ir stabils, bet viegli reaģē ar bāzēm un metāliem. Tā spēj jonizēt un ziedot tikai vienu protonu. Tā kā tā ir stipra skābe, HCl skābes disociācijas konstante ir ļoti liela.
HCl izmanto mēslošanas līdzekļu, gumijas, tekstilizstrādājumu un krāsu ražošanas nozarēs. Tā ir laboratorijās plaši izmantota skābe bāzes titrēšanai vai skābas vides nodrošināšanai, vai bāzes šķīdumu neitralizēšanai utt.
Kāda ir atšķirība starp ūdeņraža hlorīdu un sālsskābi?
