Sērskābe pret sālsskābi
Mēs parasti identificējam skābi kā protonu donoru. Skābēm ir skāba garša. Laima sula un etiķis ir divas skābes, ar kurām sastopamies savās mājās. Viņi reaģē ar bāzēm, kas ražo ūdeni, un ar metāliem, veidojot H 2; tādējādi palieliniet metāla korozijas ātrumu. Skābes var iedalīt divās kategorijās, pamatojoties uz to spēju atdalīties un ražot protonus. Spēcīgas skābes tiek pilnībā jonizētas šķīdumā, iegūstot protonus. Vājās skābes daļēji disociē un dod mazāk protonu. K air skābes disociācijas konstante. Tas norāda uz spēju zaudēt vājas skābes protonu. Lai pārbaudītu, vai viela ir skābe, mēs varam izmantot vairākus rādītājus, piemēram, lakmusa papīru vai pH papīru. PH skalā ir pārstāvētas 1-6 skābes. Skābe ar pH 1 tiek uzskatīta par ļoti spēcīgu, un, palielinoties pH vērtībai, skābums samazinās. Turklāt skābes pārvērš zilo lakmusu sarkanā krāsā. Visas skābes var sadalīt divās daļās kā organiskās skābes un neorganiskās skābes atkarībā no to struktūras. Sērskābi un sālsskābi parasti lieto spēcīgas neorganiskās skābes. Tās ir pazīstamas arī kā minerālskābes, un tās iegūst no minerālu avotiem. Neorganiskās skābes, izšķīdinot ūdenī, atbrīvo protonus.
Sērskābe
Sērskābes molekulārā formula ir H 2 SO 4. Sērs ir molekulas centrālais atoms, un tas ir saistīts ar divām OH grupām un diviem oksigēniem (ar dubultām saitēm). Molekula ir izvietota tetraedriski. Sērs ir stiprs, kodīgs un viskozs šķidrums. Tas ir ļoti polārs šķidrums ar lielu dielektrisko konstanti un viegli šķīst ūdenī. Sērskābes jonizācijas reakcija ir šāda.
H 2 SO 4 → HSO 4 - + H +
HSO 4 - → SO 4 2- + H +
Sērskābe ir spēcīgs protonu donors; tāpēc šķīdumā tas pilnībā disociējas un dod divus protonus. Tas ir vidēji spēcīgs oksidētājs. Tā kā sērs ir +6 oksidācijas stāvoklī (kas ir visaugstākais sēra oksidācijas stāvoklis), to var reducēt līdz +4 un tas darbojas kā oksidētājs. Atšķaidītos šķīdumos sērskābe var veidot divas līstes - bisulfāta sāli un sulfāta sāli. Sērs var darboties arī kā dehidrējošs līdzeklis: tādējādi tiek izmantots organiskās kondensācijas reakcijās, piemēram, esterifikācijā.
Sālsskābe
Sālsskābe, apzīmēta kā HCl, ir minerālskābe, kas ir ļoti spēcīga un ļoti kodīga. Tas ir bezkrāsains, neuzliesmojošs šķidrums. Tas ir stabils, bet viegli reaģē ar bāzēm un metāliem. Tā spēj jonizēt un ziedot tikai vienu protonu. Tālāk seko HCl disociācijas reakcija ūdens vidē.
HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl -
Tā kā tā ir stipra skābe, HCl skābes disociācijas konstante ir ļoti liela. HCl izmanto mēslošanas līdzekļu, gumijas, tekstilizstrādājumu un krāsu ražošanas nozarēs. Tā ir laboratorijās plaši izmantota skābe bāzes titrēšanai vai skābas vides nodrošināšanai, vai bāzes šķīdumu neitralizēšanai utt.
Kāda ir atšķirība starp sērskābi un sālsskābi?
• HCl ir viens ūdeņraža atoms un viens hlora atoms. Sērskābe ir H2SO4, un tajā ir divi ūdeņraža, viens sēra un četri skābekļa atomi.
• Sērskābe ir diprotiska skābe, savukārt sālsskābe ir monoprotiska skābe.
