Galvenā atšķirība - sērskābe pret sērskābi
Sērskābe (H 2 SO 4) un sērskābe (H 2 SO 3) ir divas neorganiskas skābes, kas satur sēru, ūdeņradi un skābekli kā elementus. Galvenā atšķirība starp sērskābi un sērskābi ir sēra oksidācijas skaitā. Turklāt, ja salīdzinām divas skābes skābuma ziņā, sērskābe ir skābāka nekā sērskābe. Citiem vārdiem sakot, sērskābe ir ļoti spēcīga skābe, un sērskābe ir samērā vāja.
Kas ir sērskābe?
Sērskābe ir ļoti spēcīga diprotiska minerālskābe, kas pilnīgi sajaucas ar ūdeni jebkurā proporcijā. Sērskābes izšķīdināšana ūdenī ir eksotermiska reakcija. Tas ir kodīgs un kaitīgs šķidrums, kas izraisa tik daudz traumu kā skābes apdegumi uz ādas vai acīm. Tas ietver gan īstermiņa, gan ilgtermiņa iedarbību atkarībā no skābes koncentrācijas un saskares laika. Sērskābe ir ļoti kodīga vairāku faktoru dēļ; skābums, oksidēšanas spēja, dehidratācija, ko izraisa koncentrēti šķīdumi, un siltums, ko atbrīvo eksotermiskā reakcija.
Kas ir sērskābe?
Sērskābes ķīmiskā formula ir H 2 SO 3, kur sēra oksidācijas skaitlis ir vienāds ar +4. Tā ir dzidra, bezkrāsaina, vāja un nestabila skābe. Tam ir asa degoša sēra smaka. Tas veidojas, kad sēra dioksīds izšķīst ūdenī un tīra bezūdens sērskābes forma nekad nav bijusi izolēta vai atklāta. Sērskābe ātri sadalās un sadalās tās ķīmiskajās sastāvdaļās; jo tas ir termodinamiski nestabils. Sadalīšanās reakcija ir
H 2 SO 3 (aq) → H 2 O (l) + SO 2 (g)
Kāda ir atšķirība starp sērskābi un sērskābi?
Struktūra un ķīmiskā formula:
Sērskābe: Sērskābes ķīmiskā formula ir H 2 SO 4, kur sēra oksidācijas skaitlis ir +6. Šīs molekulas ģeometriskā struktūra ir tetraedriska.
Sērskābe: Sērskābes ķīmiskā formula ir H 2 SO 3, kur sēra oksidācijas skaitlis ir +4. Šīs molekulas ģeometriskā struktūra ir trigonāla piramīda.
Skābums:
Sērskābe: Sērskābe ir viena no spēcīgākajām skābēm, un tā ir diprotiskā skābe. Sērskābes skābes disociācijas konstantes ir; K 1 = 2,4 × 10 6 (stipra skābe) un K 2 = 1,0 × 10 −2.
Sērskābe: Sērskābes skābums pH skalā ir vienāds ar 1,5. To neuzskata par ļoti spēcīgu skābi, taču tā nav arī pārāk vāja skābe.
Īpašības:
Sērskābe: Sērskābei papildus skābēm piemīt gan oksidējošas, gan reducējošas īpašības. Tāpēc tas reaģē gan ar metāliem, gan ar nemetāliem; tā kā citas skābes reaģē ar metāliem, iegūstot ūdeņradi un attiecīgo metāla sāli.
Reakcijas ar metāliem:
Fe (s) + H 2 SO 4 (aq) → H 2 (g) + FeSO 4 (aq)
Cu + 2 H 2 SO 4 → SO 2 + 2 H 2 O + SO 4 2− + Cu 2+
Reakcijas ar nemetāliem:
C + 2 H 2 SO 4 → CO 2 + 2 SO 2 + 2 H 2 O
S + 2 H 2 SO 4 → 3 SO 2 + 2 H 2 O
Sērskābe: Sērskābe nepastāv kā šķīdums bezūdens formā līdzīgā sērskābē. Tomēr ir pierādījumi, ka sēra molekulas pastāv gāzveida fāzē. Atšķirībā no H 2 SO 4, sērskābe uzrāda ļoti ierobežotu ķīmisko reakciju skaitu.
CaCO 3 (s) + H 2 SO 3 (aq) → CO 2 (g) + H 2 O (l) + CaSO 3 (aq)
Izmanto:
Sērskābe: Sērskābi plaši izmanto visā pasaulē dažādās rūpniecības nozarēs. Piemēram, to izmanto mēslojuma, sprāgstvielu, papīra, mazgāšanas līdzekļu, krāsvielu un krāsvielu ražošanai. Turklāt tas ir ļoti svarīgi ķīmiskajā sintēzē, virsmas apstrādē, naftas un tekstilizstrādājumu rūpniecībā.
Sērskābe: Sērskābi izmanto kā ļoti spēcīgu reducētāju. Tam ir dažas balināšanas īpašības, un to izmanto kā balinātāju.
Attēla pieklājība:
1. Sērskābes ķīmiska struktūra. Ar DMacks (pašu darbs) [Publiski pieejams], izmantojot Wikimedia Commons
2. Sērskābe-2D. Autors: Benjah-bmm27 (pašu darbs) [Publisks īpašums], izmantojot Wikimedia Commons
