Atšķirība Starp Atšķaidījumu Un Atšķaidījuma Koeficientu

2024 Autors: Mildred Bawerman | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-16 08:40

Galvenā atšķirība - atšķaidījums pret atšķaidījuma koeficientu

Atšķaidīšana un atšķaidīšanas koeficients ir izplatīti termini, ko izmanto aprēķinos analītiskajā ķīmijā. Atšķaidīšana attiecas uz konkrētas izšķīdušās vielas koncentrācijas samazināšanos šķīdumā. Šo terminu var izmantot, lai aprakstītu gan šķidrumus, gan gāzes. Atšķaidīšanas koeficients ir atšķaidīšanas mērs; tas apraksta atšķaidīšanas pakāpi. Galvenā atšķirība starp atšķaidīšanas un atšķaidīšanas koeficientu ir tā, ka šķīduma atšķaidīšana ir izšķīdušo vielu koncentrācijas samazināšanās šajā šķīdumā, bet atšķaidīšanas koeficients ir attiecība starp šķīduma galīgo tilpumu un sākotnējo tilpumu.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības

2. Kas ir atšķaidīšana

3. Kas ir atšķaidīšanas koeficients

4. Blakus salīdzinājums - atšķaidījums pret atšķaidījuma koeficientu tabulas veidā

5. Kopsavilkums

Kas ir atšķaidīšana?

Šķīduma atšķaidīšana ir izšķīdušo vielu koncentrācijas samazināšanās šajā šķīdumā. Šķīdumu veido šķīdinātājs, kas tajā izšķīdis izšķīdušās vielas. Šo izšķīdušo vielu koncentrāciju norāda kā molaritāti vai molalitāti. Molaritāte ir izšķīdušo vielu daudzums šķīduma tilpuma vienībā (izteikts ar mol / L vienību). Molalitāte ir izšķīdušās vielas masa tilpuma vienībā (izteikta ar vienību kg / L). Kad izšķīdušās vielas koncentrācija šajā šķīdumā tiek samazināta, to sauc par atšķaidītu šķīdumu.

Atšķaidīšanu veic, vienkārši pievienojot šķīdumam vairāk šķīdinātāja, saglabājot nemainīgu izšķīdušās vielas saturu. Piemēram, ūdens šķīdumu, kas satur nātrija hlorīdu (NaCl), var atšķaidīt, pievienojot vairāk ūdens. Ja izšķīdinātā viela ir krāsains savienojums, šķīduma krāsa izbalē, kad šķīdums kļūst atšķaidīts.

1. attēls: atšķaidīta krāsa ir izbalējusi

Galīgās koncentrācijas aprēķins

Galīgo šķīduma koncentrāciju var noteikt, izmantojot šādu sakarību.

C1V1 = C2V2

C1 ir sākotnējā koncentrācija

V1 ir sākotnējais tilpums

C2 ir galīgā koncentrācija

V2 ir galīgais šķīduma tilpums.

Piem.: KCl ūdens šķīdums satur 2,0 mol KCl 0,2 L ūdens. Kāda būtu KCl šķīduma galīgā koncentrācija, ja pievienotu ūdeni (400 ml)?

Sākotnējā KCl koncentrācija (C1) = 2,0 mol / 0,2L = 10 mol / l

Sākotnējais šķīduma tilpums (V1) = 0,2 L

Galīgais šķīduma tilpums (V2) = 0,2 L + 0,4 L = 0,6 L

Galīgo šķīduma (C2) koncentrāciju var noteikt, izmantojot:

C1V1 = C2V2

10 mol / L x 0,2 L = C2 x 0,6 L

C2 = 2 mol / 0,6 L = 3,33 mol / L

Kas ir atšķaidīšanas koeficients?

Atšķaidīšanas koeficients (pazīstams arī kā atšķaidīšanas pakāpe) ir attiecība starp šķīduma galīgo tilpumu un sākotnējo tilpumu. Galīgais tilpums ir šķīduma tilpums pēc atšķaidīšanas. Sākotnējais tilpums ir šķīduma tilpums pirms atšķaidīšanas vai atšķaidīšanai izmantotā sākotnējā šķīduma tilpums. Šīs attiecības var izmantot arī kopā ar izšķīdušās vielas masu.

Atšķaidījuma faktora aprēķins

Atšķaidīšanas koeficients = galīgais tilpums (V2) / sākotnējais tilpums (V1)

Piem.: 200 ml KMnO ₄ ūdens šķīduma atšķaidīšana, pievienojot 200 ml ūdens, Atšķaidīšanas koeficients = (200 ml + 200 ml) / 200 ml

= 400 ml / 200 ml

= 2

02. attēls: atšķaidīšanas faktora grafiks

Iepriekš redzamajā diagrammā parādīta diagramma no pētījuma, kurā vardes bojāeju aprēķina kopā ar ekosistēmai pievienoto pesticīdu atšķaidīšanu.

Kāda ir atšķirība starp atšķaidījumu un atšķaidījuma faktoru?

Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas

Atšķaidījums pret atšķaidīšanas koeficientu
Šķīduma atšķaidīšana ir izšķīdušo vielu koncentrācijas samazināšanās šajā šķīdumā.	Atšķaidīšanas koeficients (atšķaidījuma pakāpe) ir attiecība starp šķīduma galīgo tilpumu un sākotnējo tilpumu.
Koncepcija
Atšķaidīšana ir koncentrācijas samazināšanās.	Atšķaidīšanas koeficients ir atšķaidīšanas mērs.
Noteikšana
Atšķaidījumu nosaka pēc vienādojuma C1V1 = C2V2.	Atšķaidīšanas koeficientu nosaka, dalot šķīduma galīgo tilpumu no sākotnējā tilpuma.
Vienība
Atšķaidīšana dod galīgo koncentrāciju mol / L vienībās.	Atšķaidīšanas koeficients nav vienīgs.

Kopsavilkums - atšķaidījums pret atšķaidījuma koeficientu

Atšķaidīšana un atšķaidīšanas koeficients ir ļoti izplatīti termini ķīmijā. Atšķaidīšanas koeficients ir atšķaidīšanas mērs. Galvenā atšķirība starp atšķaidīšanas un atšķaidīšanas koeficientu ir tā, ka šķīduma atšķaidīšana ir izšķīdušo vielu koncentrācijas samazināšanās šajā šķīdumā, bet atšķaidīšanas koeficients ir attiecība starp šķīduma galīgo tilpumu un sākotnējo tilpumu.