Līdzsvara konstante pret reakcijas koeficientu
Dažas reakcijas ir atgriezeniskas, bet dažas - neatgriezeniskas. Reakcijā reaģenti pārvēršas produktos. Dažās reakcijās reaģenti var atkal veidoties no produktiem. Šāda veida reakcijas sauc par atgriezeniskām. Neatgriezeniskas reakcijas gadījumā, kad reaģenti tiek pārveidoti par produktiem, tos no produktiem vairs nevar atjaunot. Atgriezeniskā reakcijā, kad reaģenti nonāk produktos, to sauc par reakciju uz priekšu un, kad produkti nonāk reaktantos, to sauc par atpakaļgaitas reakciju. Kad reakcijas uz priekšu un atpakaļ ātrums ir vienāds, tiek uzskatīts, ka reakcija ir līdzsvarā. Tātad noteiktā laika posmā reaģentu un produktu daudzums nemainās. Atgriezeniskas reakcijas vienmēr mēdz nonākt līdzsvarā un uzturēt šo līdzsvaru. Kad sistēma ir līdzsvarā,produktu un reaģentu daudzumam nav obligāti jābūt vienādam. Reaģentu daudzums var būt lielāks nekā produkti vai otrādi. Vienīgā prasība līdzsvara vienādojumā ir saglabāt nemainīgu daudzumu no abiem laika gaitā.
Kas ir līdzsvara konstante?
Reakcijai līdzsvarā var noteikt līdzsvara konstanti; kur tā ir vienāda ar attiecību starp produktu koncentrāciju / aktivitāti un reakciju koncentrāciju / aktivitāti.
K = [produkts] n / [reaģents] m; n un m ir produkta un reaģenta stehiometriskie koeficienti.
Līdzsvara konstantei var būt vienība vai nav. Ja n ir vienāds ar m, visas koncentrācijas vienības atceļ, nedodot K vienības. Ja n atšķiras no m, saskaņā ar summu K paliks ar vienību. Līdzsvara konstante ir konstante nemainīgā temperatūrā. Līdzsvara konstantei ir vienāda vērtība nemainīgā temperatūrā neatkarīgi no reaģentu vai produktu daudzuma vidē. Katalizatori vai spiediena izmaiņas to neietekmē. Līdzsvara konstantes var būt vairāki. Piemēram, kad ūdenī izšķīdināta vāja skābe, tā izveido līdzsvaru, līdzsvara konstante ir pazīstama arī kā skābes disociācijas konstante. Produktu vai reaģentu fiziskais stāvoklis ietekmē arī līdzsvara konstanti, jo cietvielu sugas vienādojumā nav iekļautas.
Kas ir reakcijas koeficients?
Reakcijas koeficients ir attiecība starp produktiem un reaģentiem reakcijā noteiktā laika posmā. To apzīmē arī kā Q. To aprēķina tāpat kā līdzsvara konstanti, taču tas nav obligāti jāizmanto reakcijās, kuras ir sasniegušas līdzsvara stāvokli. Ja aprēķinātais reakcijas koeficients ir lielāks līdzsvara konstantes vērtība, tad reakcija turpināsies pretējā virzienā. Turpretī, kad reakcijas koeficients ir mazāks par līdzsvara konstanti, reaģenti virzīsies uz priekšu. Tāpēc reakcijas virziens ir svarīgs reakcijas koeficientam.
Kāda ir atšķirība starp līdzsvara konstanti un reakcijas koeficientu?
• Reakcijas koeficientu var aprēķināt reakcijai jebkurā brīdī, ne tikai līdzsvara reakcijām, piemēram, līdzsvara konstantēm.
• Ja līdzsvara konstante ir vienāda ar reakcijas koeficientu, tad reakcija ir līdzsvarā. Salīdzinot K un Q vērtību, mēs varam noteikt, kur notiek reakcija.
