Galvenā atšķirība - jods pret atkārtoti iesauktu jodu
Jods ir ķīmiskais elements, kam ir atomu skaitlis 53 un ķīmiskais simbols I. Šis ķīmiskais elements periodiskajā tabulā ietilpst halogēnu grupā. Jods ir pazīstams ar īpašu spēju pakļaut sublimācijai. Sublimācija ir joda kristālu iztvaikošana, nenotiekot šķidrā fāzē. Bet, ja sublimācija un nogulsnēšana tiek veikta atkārtoti, mēs varam iegūt tīru joda formu, kas pazīstama kā atkārtoti sublimēts jods. Galvenais atšķirība starp joda un resublimed jods ir tas, ka jods ir ķīmiskais elements ar simbolu es tā resublimed jodu ir savienojums ar ķīmiskā formula I 2.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir jods
3. Kas ir atkārtoti pārdalīts jods
4. Blakus salīdzinājums - Jods pret atkārtoti pārdalītu jodu tabulas formā
5. Kopsavilkums
Kas ir jods?
Jods ir ķīmiskais elements ar atoma numuru 53 un ķīmisko simbolu I. Tas ir halogēna grupas loceklis. Halogēnu grupa ir periodiskās tabulas 17. grupa. Jods ir lielākais halogēns, jo tam ir visaugstākais atomu skaits starp citiem halogēniem šajā grupā. Jods ir nemetāls.
Joda kušanas temperatūra ir 113,7 ° C. Tāpēc jods istabas temperatūrā un spiedienā pastāv kā cieta viela. Joda viršanas temperatūra ir 184,3 ° C. Joda kristāli var arī pakļauties sublimācijai.
Visstabilākais joda oksidācijas stāvoklis ir -1. Tas ir tāpēc, ka, pievienojot joda atomam vienu elektronu, visas joda orbitāles tiek piepildītas ar elektroniem, kas ir ļoti stabils stāvoklis. Joda elektronu konfigurācija ir [Kr] 4d 10 5s 2 5p 5. Pievienotais elektrons aizpilda vistālāko 5p orbitālu. Tas veido jodīda anjonu (I -). Tāpēc jods ir labs oksidētājs (viela, kuru var reducēt, oksidējot citu savienojumu). Tomēr joda atoma rādiuss ir lielāks par halogēna atomiem; līdz ar to jodam ir zems uzlādes blīvums. Tas padara to mazāk reaktīvu nekā citi halogēni. Tas padara jodu par vismazāk reaģējošu oksidētāju (starp halogēniem).
01. attēls: Jods
Cietais jods parādās kā tumši violeti kristāli. Šķidrajam jodam un joda tvaikiem ir izcili violeta krāsa. Joda kristāli ļoti labi šķīst nepolāros šķīdinātājos. Piemēram: heksāns. Izšķīdinot heksānā, tas veido brūnu krāsas šķidru šķīdumu.
Kas ir pārublimētais jods?
Pārpublimētais jods ir jods, kas tiek sublimēts sekundi vai vēl ilgāk. Joda sublimācija ir cietā joda pārvēršana joda tvaikos tieši, neiziet cauri šķidrajai fāzei. Šo terminu nevajadzētu jaukt ar “de-sublimāciju”, kas ir pretējs sublimācijas process. Process ietver joda sublimāciju, pēc tam nogulsnēšanu kā kristālus, kam seko atkal sublimācija.
2. attēls: Joda iztvaikošana
Pārpublicēts jods ir tīrāks par parasto jodu; tīrība ir aptuveni 99-100%. Pārpublimētā joda ķīmiskā formula ir I 2.
Kāda ir atšķirība starp jodu un atkārtoti pārdalītu jodu?
Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas
Jods pret atkārtoti pārstrādātu jodu |
|
| Jods ir ķīmiskais elements, kam ir atomu skaitlis 53 un ķīmiskais simbols I. | Pārpublimētais jods ir jods, kas tiek sublimēts sekundi vai vēl ilgāk. |
| Daba | |
| Jods ir tumši violets kristāls istabas temperatūrā, kas kausējot ir violets šķidrums un iztvaicējot - violets tvaiks. | Pārpublicēts jods ir jods, ko iegūst, sublimējot jodu, pēc tam nogulsnējot kā kristālus, kam seko sublimācija vēlreiz. |
| Simbols vai formula | |
| Joda ķīmiskais simbols ir I. | Pārpublicētā joda ķīmiskais formāls ir I 2. |
Kopsavilkums - Jods pret atkārtoti pārdalītu jodu
Jods ir halogēns, ko parasti izmanto kā oksidētāju. Lai iegūtu tīru molekulārā joda formu, no joda kristāliem tiek ražots atkārtoti apzīmēts jods. Galvenais atšķirība starp joda un resublimed jods ir tas, ka jods ir ķīmiskais elements ar simbolu es tā resublimed jodu ir savienojums ar ķīmiskā formula I 2.
