Galvenā atšķirība - kombinācija pret sadalīšanās reakciju
Ķīmiska reakcija ir viena vai vairāku ķīmisko savienojumu pārveidošana vienā vai vairākos dažādos produktos, mainot ķīmiskā savienojuma identitāti. Ķīmiskās reakcijas izejvielu sauc par reaģentu, un iegūto savienojumu sauc par produktu. Savienojumu sadalījums vai savienojumu kombinācija un jaunu savienojumu veidošanās notiks ķīmiskās reakcijas procesā, jo saites starp savienojuma atomiem tiek sadalītas un izveidotas citādā veidā. Ķīmiskās reakcijas var iedalīt vairākās lielās kategorijās. Starp tām ļoti svarīgas ir redoksreakcijas vai oksidēšanās-reducēšanās reakcijas. Oksidācijas un reducēšanās reakcijas sauc par elektronu pārneses reakcijām, jo reaģentu elektroni tiek pārnesti no viena savienojuma uz otru, lai izraisītu reakciju. Redoksa reakcijāsvienlaikus notiek divas paralēlas reakcijas, kuras sauc par pusreakcijām. Šīs pusreakcijas parāda elektronu pārnesi. Līdzsvarojot šīs pusreakcijas, var uzminēt kopējo reakciju, kas notikusi beigās. Kombinētās reakcijas un sadalīšanās reakcijas ir divi galvenie redoksreakciju veidi. Galvenā atšķirība starp kombinācijas un sadalīšanās reakciju ir tāda, ka kombinētā reakcija ietver reaģentu kombināciju, lai iegūtu vienu produktu, savukārt sadalīšanās reakcija ietver viena savienojuma sadalīšanu divos vai vairāk produktos. Kombinētās reakcijas un sadalīšanās reakcijas ir divi galvenie redoksreakciju veidi. Galvenā atšķirība starp kombinācijas un sadalīšanās reakciju ir tāda, ka kombinētā reakcija ietver reaģentu kombināciju, lai iegūtu vienu produktu, savukārt sadalīšanās reakcija ietver viena savienojuma sadalīšanu divos vai vairāk produktos. Kombinētās reakcijas un sadalīšanās reakcijas ir divi galvenie redoksreakciju veidi. Galvenā atšķirība starp kombinācijas un sadalīšanās reakciju ir tāda, ka kombinētā reakcija ietver reaģentu kombināciju, lai iegūtu vienu produktu, savukārt sadalīšanās reakcija ietver viena savienojuma sadalīšanu divos vai vairāk produktos.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir kombinētā reakcija
3. Kas ir sadalīšanās reakcija
4. Blakus salīdzinājums - kombinācija pret sadalīšanās reakciju
5. Kopsavilkums
Kas ir kombinētā reakcija?
Kombinēta reakcija, saukta arī par sintēzes reakciju, ir reakcija, kurā reaģējošie savienojumi tiek apvienoti, veidojot atšķirīgu savienojumu kā produktu. Citiem vārdiem sakot, vienkāršu molekulu reakcijas rezultātā rodas sarežģīta molekula. Daļa vai visas saites starp konkrētā savienojuma atomiem ir sadalītas; tajā pašā laikā atomi apvienosies, veidojot jauno savienojumu, kas ir produkts. Sadalīšanās reakcijās tas pats reaģents darbojas kā izejmateriāls abām pusreakcijām. Atšķirībā no sadalīšanās reakcijām, pusreakcijām kombinētajās reakcijās vispirms ir dažādi reaģenti. Kombinētās reakcijas rezultātā tiek iegūts viens produkts. Šis ir izplatīts piemērs, ko var minēt kā degšanas reakcijas.
Piemēram, kad alumīniju (Al) ievieto šķidrā bromīdā (Br 2), notiek kombinēta reakcija, kas rada alumīnija bromīdu (AlBr 3). Šeit oksidācijas skaitlis ir palielināts Al un samazināts Br. Tāpēc tā ir redoksreakcija un ir kombinēta reakcija, jo divi reaģenti ir reaģējuši, lai iegūtu vienu konkrētu produktu.
01. attēls: Kombinētā reakcija
Kas ir sadalīšanās reakcija?
Sadalīšanās reakcija ir vēl viena svarīga reakcija redoksreakciju kategorijā. Būtībā tas ir pretējs kombinācijas reakcijai. Sadalīšanās reakcija ir reakcija, kurā reaģenta savienojums tiek sadalīts produktos. Šeit pusreakcijas notiek vienlaikus ar oksidēšanās reakciju un reducēšanās reakciju. Bet atšķirībā no kombinētās reakcijas, reaģents abām pusreakcijām ir vienāds sadalīšanās reakcijās. Sadalīšanās reakcijas rezultātā rodas vairāki produkti.
Ūdens elektrolīzē, kad tiešā strāva tiek izvadīta caur ūdeni, ūdens molekulas tiek sadalītas, iegūstot skābekļa un ūdeņraža gāzes. Šeit oksidācijas skaitlis tiek palielināts skābekļa atomā un samazināts ūdeņraža atomā. Tādējādi tā ir redoksreakcija un sadalīšanās reakcija, ko izraisa ūdens molekulu sadalīšanās skābekļa un ūdeņraža gāzēs.
02. attēls: Kombinācija pret sadalīšanos
Kāda ir atšķirība starp kombinācijas un sadalīšanās reakciju?
Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas
Kombinācija pret sadalīšanās reakciju |
|
| Kombinācijas reakcijās ir iesaistīti divi vai vairāki reaģentu savienojumi. | Sadalīšanās reakcijā piedalās viens savienojums. |
| Produkti | |
| Kombinētās reakcijas rezultātā tiek iegūts viens produkts. | Sadalīšanās reakciju rezultātā rodas vairāki produkti. |
| Puse reakcijas | |
| Kombinētās reakcijās divām pusreakcijām ir divas dažādas sākuma molekulas. | Sadalīšanās reakcijās viena molekula darbojas kā izejviela abām pusreakcijām. |
| Ķīmiskās saites | |
| Kombinētās reakcijas rada atomu saistīšanos, iegūstot vienu galaproduktu. | Sadalīšanās reakcijās ķīmiskās saites tiek sadalītas, veidojot divus vai vairākus galaproduktus. |
| Molekulas | |
| Kombinētās reakcijas liek vienkāršām molekulām reaģēt un radīt sarežģītas molekulas. | Sadalīšanās reakcijas izraisa sarežģītu molekulu sadalīšanos vienkāršās molekulās. |
Kopsavilkums - kombinācija pret sadalīšanās reakciju
Redoksa reakcijas lielā mērā ir daļa no apkārtējās pasaules, jo lielākā daļa svarīgo ķīmisko reakciju ir redoksreakcijas. Kombinētās reakcijas un sadalīšanās reakcijas ir vienkāršas reakcijas, kas ir pretējas viena otrai. Galvenā atšķirība starp kombinācijas un sadalīšanās reakciju ir tāda, ka kombinācijas reakcija ietver divu vai vairāku reaģentu molekulu apvienošanu, lai iegūtu vienu galaproduktu, savukārt sadalīšanās reakcija ietver vienas molekulas sadalīšanu divos vai vairāk produktos.
