Galvenā atšķirība - primārās un sekundārās šūnas
Baterijas tiek izmantotas, ja nepieciešama elektrības uzglabāšana. Viņi uzkrāj un atdod elektriskos lādiņus kā elektrisko strāvu, kad tas ir nepieciešams. Baterijas sastāv no primārajām vai sekundārajām šūnām. Galvenā atšķirība starp primārajām un sekundārajām šūnām ir atkārtota izmantošana. Sekundārās šūnas var atkārtoti izmantot atkārtoti, savukārt primārās šūnas var izmantot tikai vienu reizi. Akumulatora mērķis un slodze ir atkarīga no tā, kāda veida šūnas atrodas iekšpusē. Akumulatorā var būt viena vai vairākas viena veida šūnas; lai tas izlemtu šīs baterijas spriegumu vai, citiem vārdiem sakot, elektromotora spēku (EMF). Jebkura šūna sastāv no 3 galvenajām daļām; proti, anodu, katodu un elektrolītu.
Kas ir primārās šūnas?
Primārās šūnas var izmantot vienreiz un izmest. Tos nevar uzlādēt un atkārtoti izmantot. Primārās šūnas etiķetē vienmēr norādīts, ka to nevajadzētu uzlādēt, jo ir kaitīgi mēģināt uzlādēt un, ja tā rīkoties, tā var eksplodēt. Sausās šūnas un dzīvsudraba šūnas ir primāro šūnu piemēri. Primārā šūna būtībā ir ķīmiska šūna un ar neatgriezenisku ķīmisku reakciju rada elektrisko strāvu. Kad reakcija ir izdarīta, to vairs nevar atjaunot. Uz brīdi sausu elementu veido oglekļa katods, ko ieskauj NH 4 Cl, Cinka traukā. NH 4 Cl un ZnCl 2 pastas kalpo kā elektrolīts, bet cinka trauks darbojas kā anods. Neliels daudzums MnO 2tiek sajaukts arī ar elektrolītu. Sausas šūnas ķīmisko procesu var apkopot šādi;
Zn -> Zn 2+ +2 elektrons (anoda reakcija)
NH 4 + + MnO 2 + elektrons -> MnO (OH) + NH 3 (katoda reakcija)
Primārās šūnas parasti atrod un lieto lielākajā daļā elektrisko rotaļlietu, pulksteņu, rokas pulksteņu un sadzīves tālvadības pulti.
Kas ir sekundārās šūnas?
Sekundārā šūna ir arī ķīmiska šūna, taču to var uzlādēt atkārtotai izmantošanai. Ķīmiskā reakcija, kas ražo elektrību, ir atgriezeniska, un šūnu var izmantot kā jaunu pēc uzlādes procesa. Šūnu var izmantot atkārtoti, bet kalpošanas laiks ir saīsināts. Svina-skābe un LiFe šūna ir daži sekundāro šūnu piemēri. Svina-skābes šūnā svins darbojas kā anods, un svina režģis, kas pildīts ar svina dioksīdu, darbojas kā katods. Sērskābe ir piepildīta, lai kalpotu kā elektrolīts. Ķīmiskās reakcijas svina-skābes šūnā ir norādītas zemāk. Tie ir atgriezeniski procesi.
Pb + Tātad 4 2- ---> PbSO 4 + 2 elektrons (Anode reakcija)
PbO 2 + 4H + + SO 4 2- + 2 elektronu -> PbSO 4 + 2H 2 O (Cathode reakcija)
Mūsdienu hibrīda transportlīdzekļus darbina gan naftas, gan elektriskā enerģija. Akumulators tiek uzlādēts, kad automašīna pārvietojas, un pēc tam uzkrāto elektrisko jaudu var izmantot, lai darbotos. Visi šo automašīnu iekšējie akumulatori ir izgatavoti no sekundārajām šūnām. Vēl viena izplatīta sekundāro bateriju izmantošana ir transportlīdzekļu iedarbināšana, apgaismojums un aizdedze. Tos izmanto arī nepārtrauktās barošanas avotos (UPS), telekomunikācijās un pārnēsājamos instrumentos.
Kāda ir atšķirība starp primārajām un sekundārajām šūnām?
Rentabilitāte:
Sākotnēji primāro šūnu izmantošana ir rentabla salīdzinājumā ar sekundārajām šūnām.
Bet sekundāro šūnu izmantošana būtu ilgtermiņa ieguldījums, jo primārās šūnas pēc kāda laika jāaizstāj ar citu kopu.
Pašizlādes ātrums:
Primārajām šūnām ir zemāks pašizlādes ātrums, tāpēc tās ir piemērotas gaidīšanas režīmā funkcionējošām ierīcēm, kurām ilgstoši nepieciešamas mazas strāvas. Tas ir svarīgs fakts drošības aprīkojuma, piemēram, dūmu / uguns detektoru, ielaušanās signalizācijas un pulksteņu, vārdā.
Sekundārajām šūnām ir lielāka pašizlāde.
Izmaksas un izmantošana:
Primārās šūnas ir lētas un viegli lietojamas.
Sekundārās šūnas ir dārgas un sarežģītākas lietošanā.
Attēla pieklājība:
1. Tympanus [Public Domain] “Alkaline-battery-english” ar Commons starpniecību
2. Sekundārā šūnu diagramma Autors: Barijs Lawsons. [CC BY-SA 3.0], izmantojot Wikimedia Commons
