Spēcīgas vs vājas skābes vs bāzes
Skābes dažādi zinātnieki definē vairākos veidos. Arrhenius definē skābi kā vielu, kas ziedo H 3 O + jonus šķīdumā, bet bāze ir viela, kas ziedo šķīdumam OH - jonus. Bronsted- Lowry nosaka skābi kā vielu, kas var ziedot protonu, un bāzi kā vielu, kas var pieņemt protonu. Lūisa skābes definīcija ir daudz izplatīta nekā divas iepriekš minētās. Saskaņā ar to jebkurš elektronu pāra akceptors ir skābe, bet donors ir bāze. Saskaņā ar Arrhenius definīciju savienojumam vajadzētu būt hidroksīda anjonam un spējai to ziedot kā hidroksīda jonu, lai tas būtu bāze. Saskaņā ar Lūisu un Bronstedu-Lowry, var būt molekulas, kurām nav hidroksīdu, bet tās var darboties kā bāze. Piemēram, NH 3ir Lūisa bāze, jo tā var ziedot elektronu pāri uz slāpekļa. Na 2 CO 3 ir Bronsted-Lowry bāze bez hidroksīdu grupām, bet tai piemīt spēja pieņemt ūdeņražus.
Spēcīgas un vājas skābes
Neatkarīgi no iepriekšminētajām definīcijām mēs parasti identificējam skābi kā protonu donoru. Skābēm ir skāba garša. Laima sula un etiķis ir divas skābes, ar kurām sastopamies savās mājās. Viņi reaģē ar bāzēm, kas ražo ūdeni, un reaģē ar metāliem, kas veido H 2, tādējādi palielinot metāla korozijas ātrumu. Skābes var iedalīt divās kategorijās, pamatojoties uz to spēju atdalīties un ražot protonus. Spēcīgas skābes, piemēram, HCl, HNO 3, tiek pilnībā jonizētas šķīdumā, iegūstot protonus. Vājas skābes, piemēram, CH 3 COOH, daļēji disociē un dod mazāk protonu.
K a ir skābes disociācijas konstante. Tas norāda uz spēju zaudēt vājas skābes protonu. Lai pārbaudītu, vai viela ir skābe, mēs varam izmantot vairākus rādītājus, piemēram, lakmusa papīru vai pH papīru. PH skalā ir pārstāvētas 1-6 skābes. Skābe ar pH 1 tiek uzskatīta par ļoti spēcīgu, un, palielinoties pH vērtībai, skābums samazinās.
Spēcīgas un vājas bāzes
Bāzēm ir slidenas ziepes, piemēram, sajūta un rūgta garša. Viņi viegli reaģē ar skābēm, kas ražo ūdens un sāls molekulas. Kaustiskā soda, amonjaks un cepamā soda ir daži no parastajiem pamatiem, ar kuriem mēs sastopamies ļoti bieži. Bāzes var iedalīt divās kategorijās, pamatojoties uz to spēju atdalīties un ražot hidroksīda jonus. Spēcīgas bāzes, piemēram, NaOH un KOH, tiek pilnībā jonizētas šķīdumā, lai iegūtu jonus. Vājas bāzes, piemēram, NH 3 ir daļēji atdalīt un dot mazāk daudzumu hidroksīda jonu.
K b ir bāzes disociācijas konstante. Tas norāda uz spēju zaudēt vājas bāzes hidroksīda jonus. Skābes ar augstāku PK vērtība (vairāk nekā 13), ir vājas skābes, bet to locīt bāzes tiek uzskatītas par stiprām bāzēm. Lai pārbaudītu, vai viela ir bāze, mēs varam izmantot vairākus rādītājus, piemēram, lakmusa papīru vai pH papīru. Bāzes pH vērtība ir augstāka par 7, un tā sarkanā lakmusa krāsa kļūst zila.
Kāda ir atšķirība starp stiprajām un vājām skābēm un bāzēm?
• Skābju pH vērtības ir no 1 līdz 7. Spēcīgākajām skābēm ir tuvu 1, bet vājām skābēm - tuvu 7. Bāzēm pH vērtības ir no 7 līdz 14. Spēcīgajām bāzēm ir tuvāk 14, bet vājām - 7.
• Spēcīgas skābes un stiprās bāzes pilnībā reaģē, ražojot sāli un ūdeni.
• Vājas skābes un vājas bāzes pilnībā nereaģē, jo tās pilnībā nedisociē.
