Koncentrācijas Un šķīdības Atšķirība

2024 Autors: Mildred Bawerman | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-16 08:40

Koncentrācija pret šķīdību

Koncentrēšanās

Koncentrācija ir svarīga un ļoti izplatīta ķīmijas parādība. To lieto, lai norādītu vielas kvantitatīvo mērījumu. Ja vēlaties noteikt vara jonu daudzumu šķīdumā, to var norādīt kā koncentrācijas mērījumu. Gandrīz visos ķīmiskajos aprēķinos tiek izmantoti koncentrācijas mērījumi, lai izdarītu secinājumus par maisījumu. Lai noteiktu koncentrāciju, mums jābūt sastāvdaļu maisījumam. Lai aprēķinātu katra komponenta koncentrāciju, jāzina šķīdumā izšķīdušie relatīvie daudzumi.

Koncentrācijas mērīšanai ir maz metožu. Tie ir masas koncentrācija, skaitļu koncentrācija, molārā koncentrācija un tilpuma koncentrācija. Visi šie rādītāji ir proporcijas, kur skaitītājs norāda izšķīdušās vielas daudzumu, un saucējs norāda šķīdinātāja daudzumu. Visās šajās metodēs izšķīdušās vielas atveidošanas veids ir atšķirīgs. Tomēr saucējs vienmēr ir šķīdinātāja tilpums. Masas koncentrācijā norāda izšķīdušās izšķīdušās vielas masu vienā litrā šķīdinātāja. Tāpat tiek dota skaitļu koncentrācija, izšķīdušo vielu skaits un molārā koncentrācija - izšķīdušās vielas moli. Tālāk ir norādīts izšķīdušās vielas tilpuma koncentrācijā. Izņemot šos,koncentrācijas var norādīt kā molu frakcijas, kur izšķīdušās vielas moli ir norādīti attiecībā pret kopējo vielu daudzumu maisījumā. Tādā pašā veidā, lai norādītu koncentrāciju, var izmantot molu attiecību, masas daļu, masas attiecību. To var norādīt arī kā procentuālās vērtības. Pēc vajadzības ir jāizvēlas piemērota metode koncentrācijas norādīšanai. Tomēr konversija starp šīm vienībām būtu jāzina ķīmijas studentiem, lai strādātu ar tām.

Šķīdība

Šķīdinātājs ir viela ar šķīdināšanas spēju, tādējādi var izšķīdināt citu vielu. Šķīdinātāji var būt šķidrā, gāzveida vai cietā stāvoklī. Šķīdinātā viela ir viela, kas šķīst šķīdinātājā, lai izveidotu šķīdumu. Izšķīdušās vielas var būt šķidrā, gāzveida vai cietā fāzē. Tātad šķīdība ir izšķīdušās vielas spēja izšķīst šķīdinātājā. Šķīdības pakāpe ir atkarīga no dažādiem faktoriem, piemēram, šķīdinātāja un izšķīdušās vielas veida, temperatūras, spiediena, maisīšanas ātruma, šķīduma piesātinājuma līmeņa utt. Vielas savā starpā šķīst tikai tad, ja tās ir līdzīgas (“patīk izšķīdina patīk”). Piemēram, polārās vielas šķīst polārajos šķīdinātājos, bet ne polārajos šķīdinātājos. Cukura molekulām ir vāja savstarpēja molekulu mijiedarbība. Izšķīdinot ūdenī, šī mijiedarbība saplīsīs, un molekulas sadalīsies. Obligāciju pārrāvumiem nepieciešama enerģija. Šo enerģiju piegādās, veidojoties ūdeņraža saitēm ar ūdens molekulām. Šī procesa dēļ cukurs labi šķīst ūdenī. Līdzīgi, kad sāls, piemēram, nātrija hlorīds, izšķīst ūdenī, izdalās nātrija un hlorīda joni, un tie mijiedarbosies ar polārajām ūdens molekulām. Secinājums, ko varam izdarīt no iepriekš minētajiem diviem piemēriem, ir tāds, ka izšķīdušās vielas, izšķīdinot šķīdinātājā, iegūs savas elementārās daļiņas. Kad vielu pirmo reizi pievieno šķīdinātājam, vispirms tā ātri izšķīst. Pēc kāda laika rodas atgriezeniska reakcija, un šķīdināšanas ātrums samazināsies. Kad izšķīdināšanas ātrums un izgulsnēšanās ātrums ir vienādi, šķīdums tiek uzskatīts par šķīdības līdzsvaru. Šis šķīduma veids ir pazīstams kā piesātināts šķīdums. Šo enerģiju piegādās, veidojoties ūdeņraža saitēm ar ūdens molekulām. Šī procesa dēļ cukurs labi šķīst ūdenī. Līdzīgi, kad tāds sāls kā nātrija hlorīds izšķīst ūdenī, izdalās nātrija un hlorīda joni, un tie mijiedarbosies ar polārajām ūdens molekulām. Secinājums, ko varam izdarīt no iepriekš minētajiem diviem piemēriem, ir tāds, ka izšķīdušās vielas, izšķīdinot šķīdinātājā, sniegs savas elementārās daļiņas. Kad vielu pirmo reizi pievieno šķīdinātājam, vispirms tā ātri izšķīst. Pēc kāda laika rodas atgriezeniska reakcija, un šķīdināšanas ātrums samazināsies. Kad šķīdināšanas ātrums un izgulsnēšanas ātrums ir vienādi, šķīdums tiek uzskatīts par šķīdības līdzsvaru. Šis šķīduma veids ir pazīstams kā piesātināts šķīdums. Šo enerģiju piegādās, veidojoties ūdeņraža saitēm ar ūdens molekulām. Šī procesa dēļ cukurs labi šķīst ūdenī. Līdzīgi, kad sāls, piemēram, nātrija hlorīds, izšķīst ūdenī, izdalās nātrija un hlorīda joni, un tie mijiedarbosies ar polārajām ūdens molekulām. Secinājums, ko varam izdarīt no iepriekš minētajiem diviem piemēriem, ir tāds, ka izšķīdušās vielas, izšķīdinot šķīdinātājā, sniegs savas elementārās daļiņas. Kad vielu pirmo reizi pievieno šķīdinātājam, tā vispirms ātri izšķīst. Pēc kāda laika rodas atgriezeniska reakcija, un šķīdināšanas ātrums samazināsies. Kad šķīdināšanas ātrums un izgulsnēšanas ātrums ir vienādi, šķīdums tiek uzskatīts par šķīdības līdzsvaru. Šis šķīduma veids ir pazīstams kā piesātināts šķīdums.cukurs labi šķīst ūdenī. Līdzīgi, kad sāls, piemēram, nātrija hlorīds, izšķīst ūdenī, izdalās nātrija un hlorīda joni, un tie mijiedarbosies ar polārajām ūdens molekulām. Secinājums, ko varam izdarīt no iepriekš minētajiem diviem piemēriem, ir tāds, ka izšķīdušās vielas, izšķīdinot šķīdinātājā, sniegs savas elementārās daļiņas. Kad vielu pirmo reizi pievieno šķīdinātājam, vispirms tā ātri izšķīst. Pēc kāda laika rodas atgriezeniska reakcija, un šķīdināšanas ātrums samazināsies. Kad šķīdināšanas ātrums un izgulsnēšanas ātrums ir vienādi, šķīdums tiek uzskatīts par šķīdības līdzsvaru. Šis šķīduma veids ir pazīstams kā piesātināts šķīdums.cukurs labi šķīst ūdenī. Līdzīgi, kad tāds sāls kā nātrija hlorīds izšķīst ūdenī, izdalās nātrija un hlorīda joni, un tie mijiedarbosies ar polārajām ūdens molekulām. Secinājums, ko varam izdarīt no iepriekš minētajiem diviem piemēriem, ir tāds, ka izšķīdušās vielas, izšķīdinot šķīdinātājā, sniegs savas elementārās daļiņas. Kad vielu pirmo reizi pievieno šķīdinātājam, vispirms tā ātri izšķīst. Pēc kāda laika rodas atgriezeniska reakcija, un šķīdināšanas ātrums samazināsies. Kad šķīdināšanas ātrums un izgulsnēšanas ātrums ir vienādi, šķīdums tiek uzskatīts par šķīdības līdzsvaru. Šis šķīduma veids ir pazīstams kā piesātināts šķīdums. Secinājums, ko varam izdarīt no iepriekš minētajiem diviem piemēriem, ir tāds, ka izšķīdušās vielas, izšķīdinot šķīdinātājā, iegūs savas elementārās daļiņas. Kad vielu pirmo reizi pievieno šķīdinātājam, tā vispirms ātri izšķīst. Pēc kāda laika rodas atgriezeniska reakcija, un šķīdināšanas ātrums samazināsies. Kad izšķīdināšanas ātrums un izgulsnēšanās ātrums ir vienādi, šķīdums tiek uzskatīts par šķīdības līdzsvaru. Šis šķīduma veids ir pazīstams kā piesātināts šķīdums. Secinājums, ko varam izdarīt no iepriekš minētajiem diviem piemēriem, ir tāds, ka izšķīdušās vielas, izšķīdinot šķīdinātājā, sniegs savas elementārās daļiņas. Kad vielu pirmo reizi pievieno šķīdinātājam, vispirms tā ātri izšķīst. Pēc kāda laika rodas atgriezeniska reakcija, un šķīdināšanas ātrums samazināsies. Kad šķīdināšanas ātrums un izgulsnēšanas ātrums ir vienādi, šķīdums tiek uzskatīts par šķīdības līdzsvaru. Šis šķīduma veids ir pazīstams kā piesātināts šķīdums.tiek teikts, ka šķīdums ir šķīdības līdzsvara stāvoklī. Šis šķīduma veids ir pazīstams kā piesātināts šķīdums.tiek teikts, ka šķīdums ir šķīdības līdzsvara stāvoklī. Šis šķīduma veids ir pazīstams kā piesātināts šķīdums.

Kāda ir atšķirība starp koncentrāciju un šķīdību?

• Koncentrācija dod vielu daudzumu šķīdumā. Šķīdība ir vielas spēja izšķīst citā vielā.

• Ja materiāla šķīdība šķīdinātājā ir augsta, tad tā koncentrācija šķīdumā ir augsta. Līdzīgi, ja šķīdība ir zema, koncentrācija būs zema.