Galvenā atšķirība - likmes likums pret masu darbības likumu
Galvenā atšķirība starp ātruma likumu un masas iedarbības likumu ir tāda, ka ātruma likums norāda saistību starp ķīmiskās reakcijas ātrumu un reaģentu koncentrācijām, savukārt masas darbības likums nosaka, ka ķīmiskās reakcijas ātrums ir proporcionāls reaģējošo masām vielas.
Likmes likums ir likums ķīmijā, ko izmanto, lai izskaidrotu reakcijas maisījuma uzvedību. Likmes likums norāda, ka reakcijas ātrums ir tieši proporcionāls reakcijas ātrumam. Proporcionalitātes konstante ir pazīstama kā ātruma konstante. Masas darbības likums norāda, ka ķīmiskās reakcijas reakcijas ātrums ir tieši proporcionāls reaģentu masu reizinājumam, kas tiek palielināts līdz jaudai (tas bieži vien ir vienāds ar to stehiometrisko koeficientu ķīmiskajā vienādojumā), kas tiek noteikta eksperimentāli.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir likmes likums
3. Kas ir masu darbības likums
4. Blakus salīdzinājums - likmes likums pret masu darbības likumu tabulas veidā
5. Kopsavilkums
Kas ir likmju likums?
Likmes likums norāda saistību starp ķīmiskās reakcijas ātrumu un reaģentu koncentrācijām. Saskaņā ar ātruma likumu reakcijas ātrums ir tieši proporcionāls reaģentu koncentrācijām, kas tiek paaugstinātas līdz jaudai (tas bieži vien ir vienāds ar stehiometrisko attiecību ķīmiskajā vienādojumā), kas tiek noteikta eksperimentāli.
Likmju likumu var atrast divos veidos:
Diferencēto likmju likums
Diferenciālā ātruma likums dod reakcijas ātrumu kā reaktantu koncentrācijas izmaiņu funkciju noteiktā laika periodā.
Integrēto likmju likums
Integrētā ātruma likums dod reakcijas ātrumu kā reaktanta sākotnējās koncentrācijas funkciju noteiktā laika periodā.
Apskatīsim piemēru, lai to saprastu.
aA + bB → cC + dD
Likme = k [A] a [B] b
Iepriekš minētais vienādojums dod likmes likumu matemātisko izteiksmi. Tur “k” ir proporcionalitātes konstante. Tas ir pazīstams kā ātruma konstante. Eksponenti “a” un “b” ir reakcijas kārtība attiecīgi attiecībā uz reaģentu A un B. Reakcijas kopējā secība (p) tiek dota kā visu likmju likumu vienādojuma rīkojumu summa.
p = a + b
1. attēls: Reakcijas ātrums un pirmās kārtas reakciju un otrās kārtas reakciju koncentrācija.
Pamatojoties uz vispārējo reakcijas kārtību, reakcijas ir trīs veidu:
- Nulles pakāpes reakcijas - reakcijas ātrums nav atkarīgs no reaģentu koncentrācijas
- Pirmās kārtas reakcijas - reakcijas ātrums ir proporcionāls viena reaģenta koncentrācijai.
- Otrās kārtas reakcijas - reakcijas ātrums ir proporcionāls vai nu divu reaģentu koncentrāciju reizinājumam, vai arī viena reaģenta koncentrācijas kvadrātam.
Kas ir masu rīcības likums?
Masas darbības likums norāda, ka ķīmiskās reakcijas ātrums ir proporcionāls reaģējošo vielu masām. Tas ir pazīstams arī kā masu darbības likums. Šis likums ir noderīgs, lai iegūtu precīzu līdzsvara vienādojumu konkrētai ķīmiskai reakcijai. Likumu nosaka arī reaģentu aktivitātes vai koncentrācija. Saskaņā ar masas darbības likumu reakcija starp produktu un reaģentu koncentrācijām ir konstante reakcijas maisījumā, kas atrodas līdzsvara stāvoklī.
Masu rīcības likums ir universāls jēdziens, kas nozīmē, ka tas ir piemērojams jebkurai sistēmai jebkuros apstākļos. Šo likumu var sniegt matemātiskā izteiksmē, kā norādīts zemāk.
Lai reaģētu, aA + bB ↔ cC + dD
Attiecība starp produktiem un reaģentiem līdzsvara stāvoklī;
Keq = [C] c [D] d / [A] a [B] b
Noteiktā temperatūrā iepriekšminētā attiecība ir līdzsvara konstante starp reaģentiem (A un B) un produktiem (C un D). Šeit Keq ir pazīstams kā līdzsvara konstante.
Kāda ir atšķirība starp likumu likumu un masu darbības likumu?
Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas
Likmes likums vs Masu rīcības likums |
|
| Likmes likums norāda, ka reakcijas ātrums ir tieši proporcionāls reaģentu koncentrācijām, kuras tiek paaugstinātas līdz jaudai, kas noteikta eksperimentāli. | Masas darbības likums norāda, ka ķīmiskās reakcijas ātrums ir proporcionāls reaģējošo vielu masām. |
| Vienādojuma komponenti | |
| Ātruma likuma vienādojumam ir ātruma konstante, reaģentu koncentrācijas un reakcijas kārtība. | Masas iedarbības likumam ir vienādojums, kas sastāv no produktu un reaģentu koncentrācijām, palielinot to stehiometrisko koeficientu. |
| Produkts | |
| Likmes likumu vienādojums nesatur produktu koncentrācijas. | Masas darbības vienādojuma likums satur produktu koncentrācijas. |
| Proporcionalitātes komponents | |
| Likmes likumu vienādojuma proporcionalitātes konstante ir pazīstama kā ātruma konstante “K”. | Masu darbības vienādojuma likumā nav proporcionalitātes konstantes. |
Kopsavilkums - Likmes likums pret Masu darbības likumu
Likmes likumu un masas darbības likumu izmanto, lai izskaidrotu reakcijas maisījuma izturēšanos. Galvenā atšķirība starp ātruma likumu un likumu par masas iedarbību ir tāda, ka ātruma likums norāda saistību starp ķīmiskās reakcijas ātrumu un reaģentu koncentrācijām, savukārt masas darbības likums norāda, ka ķīmiskās reakcijas ātrums ir proporcionāls reaģējošās vielas.
