Starpība Starp Hidroksilu Un Hidroksīdu

2024 Autors: Mildred Bawerman | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-16 08:40

Galvenā atšķirība - hidroksils pret hidroksīdu

Abi termini hidroksilgrupa un hidroksīds izklausās ļoti līdzīgi, jo abiem tiem ir divi līdzīgi atomi - skābeklis (O = 16) un ūdeņradis (H = 1). Hidroksīds ir negatīvs jons ar vienu lādiņu, un hidroksils brīvā formā nav atrodams, tas ir citas molekulas vai jona daļa. Hidroksīda joni ir reaktīvāki nekā molekulas hidroksilgrupa. Šī ir galvenā atšķirība starp hidroksilu un hidroksīdu.

Kas ir hidroksils?

Hidroksils ir neitrāls savienojums, un tas ir atbilstošs hidroksīda jonu elektriski neitrāls savienojums. Brīvā hidroksilgrupa (• HO) ir radikāls, un, kad tā ir kovalenti saistīta ar citām molekulām, to apzīmē kā hidroksilgrupu (–OH). Hidroksilgrupas var darboties kā nukleofīli, un hidroksilradikāli izmanto kā katalizatoru organiskajā ķīmijā. Hidroksilgrupas nav pārāk reaģējošas kā pārējie nukleofili. Tomēr tie ir veicinātāji spēcīgu intramolekulāru spēku veidošanā, ko sauc par “ūdeņraža saitēm”.

Kas ir hidroksīds?

Hidroksīds ir diatomiskais anjons, kas satur skābekļa atomu un ūdeņraža atomu. Saite starp skābekļa un ūdeņraža atomu ir kovalenta, un tā ķīmiskā formula ir OH ^-. Ūdens pašjonizācija rada hidroksiljonus, tāpēc hidroksiljoni ir dabiska ūdens daļa. Hidroksīda jonus ķīmiskās reakcijās izmanto kā bāzi, ligandu, nukleofilu un katalizatoru. Turklāt ūdeņraža joni rada sāļus ar metālu katjoniem un lielākā daļa no tiem disociējas ūdens šķīdumos, atbrīvojot izšķīdušos hidroksīda jonus. Daudzu neorganisko ķīmisko vielu nosaukumos ir vārds “hidroksīds”, taču tās nav jonu un ir kovalenti savienojumi, kas satur hidroksilgrupas.

Kāda ir atšķirība starp hidroksilu un hidroksīdu?

Struktūra:

Hidroksilgrupa: Hidroksilgrupa ir elektriski neitrāls savienojums, kuru var atrast divos veidos, veidojot radikāļu un kovalenti saistīto.

Hidroksilradikāle, kad tā ir kovalenti saistīta ar molekulu

Hidroksīds: Hidroksīds ir negatīvi lādēts jons, un negatīvais lādiņš ir uz skābekļa atoma.

Īpašības:

Hidroksilgrupa: hidroksilgrupas ir sastopamas daudzos organiskos savienojumos; spirtu, karbonskābes un hidroksilgrupas, kas satur cukuru. Savienojumus, kas satur hidroksilgrupas, piemēram, ūdeni, spirtus un karbonskābes, var viegli deprotonēt. Turklāt šīs hidroksilgrupas nodarbojas ar ūdeņraža saišu veidošanos. Ūdeņraža saites palīdz molekulām turēties kopā, un tas noved pie augstākas viršanas un kušanas temperatūras. Parasti organiskie savienojumi slikti šķīst ūdenī; šīs molekulas kļūst nedaudz ūdenī šķīstošas, ja tās satur divas vai vairākas hidroksilgrupas.

Hidroksīds: Lielākā daļa ķīmisko vielu, kas satur hidroksīdu, tiek uzskatītas par ļoti kodīgām, un dažas ir ļoti kaitīgas. Kad šīs ķīmiskās vielas izšķīdina ūdenī, hidroksīda jons darbojas kā neticami spēcīga bāze. Tā kā hidroksīda jonam ir negatīvs lādiņš, tas bieži ir saistīts ar pozitīvi uzlādētiem joniem.

Daži jonu savienojumi, kuru molekulā ir hidroksīdu grupas, ūdenī patiešām labi izšķīst; kā piemērus var uzskatīt kodīgas bāzes, piemēram, nātrija hidroksīdu (NaOH) un kālija hidroksīdu (KOH). Tomēr daži citi hidroksīdi, kas satur jonu savienojumus, ūdenī nedaudz nešķīst; piemēri ir vara (II) hidroksīds [Cu (OH) ₂ - spilgti zilā krāsā] un dzelzs (II) hidroksīds [Fe (OH) ₂ - brūns].

Reaktivitāte:

Hidroksilgrupa: Hidroksilgrupas ir mazāk reaktīvas salīdzinājumā ar hidroksīdu grupu. Bet hidroksilgrupas viegli veido ūdeņraža saites un veicina molekulu labāku šķīstību ūdenī.

Tomēr hidroksilradikāļi ir ļoti reaģējoši un ļoti noderīgi organiskās ķīmiskās reakcijās.

Hidroksīds: Hidroksīda (OH ^-) grupa organiskajā ķīmijā tiek uzskatīta par spēcīgu nukleofilu.