Galvenā atšķirība - dzelzs vs dzelzs
Dzelzs ir viens no visizplatītākajiem metāla elementiem uz zemes, un dzelzs (Fe 2+) un dzelzs (Fe 2+) ir divas dzelzs elementa oksidēšanās formas, starp kurām pastāv atšķirība, pamatojoties uz to elektronu konfigurāciju. Raudājam ir +2 oksidācijas stāvoklis un dzelzs oksidācijas stāvoklis ir +3. Citiem vārdiem sakot, tie ir divi stabili joni no viena vecāku elementa. Galvenā atšķirība starp šiem diviem joniem ir to elektronu konfigurācija. Dzelzs jons tiek veidots, atdalot 2d-elektronus no dzelzs atoma, turpretī dzelzs jons tiek veidots, atdalot 3d-elektronus no dzelzs atoma. Tas piešķir dažādas ķīmiskās īpašības, skābuma atšķirības, reaktivitātes magnētiskās īpašības un dažādas krāsas ķīmiskos kompleksos un šķīdumos.
Kas ir dzelzs?
Dzelzs dzelzs oksidācijas pakāpe ir +2; veidojas, atdalot divus 3s apvalka elektronus no neitrāla dzelzs atoma. Dzelzs veidošanā 3d-elektroni paliek nemainīgi, iegūtajam jonam ir visi seši d-elektroni. Dzelzs jons ir paramagnētisks, jo tā ārējā apvalkā ir nesapāroti elektroni. Lai gan tam ir pāra skaitlis d-elektronu, kad tie piepildās piecās d-orbitālēs, daži elektroni jonā paliek nepāra. Bet, kad tas savienojas ar citiem ligandiem, šo īpašību var mainīt. Dzelzs joni ir salīdzinoši vairāk pamata nekā dzelzs joni.
Kas ir Ferics?
Dzelzs dzelzs oksidācijas pakāpe ir +3; veidojas, no neitrāla dzelzs atoma noņemot divus 3-apvalka elektronus un vienu d-elektronu. Dzelzs dzelzs ārējā apvalkā ir 5d elektroni, un šī elektronu konfigurācija ir samērā stabila, pateicoties papildu stabilitātei no puspiepildītām orbitālēm. Dzelzs joni ir skābāki, salīdzinot ar dzelzs joniem. Dzelzs joni dažās reakcijās var darboties kā oksidētājs. Piemēram, tas var oksidēt jodīda jonus līdz tumši brūnai šķīdumam, ja tas ir jods.
2Fe 3+ (aq) + 2I - (aq) → 2Fe 2+ (aq) + I 2 (aq / s)
Kāda ir atšķirība starp dzelzi un dzelzi?
Dzelzs un dzelzs raksturojums:
Elektronu konfigurācija:
Dzelzs elektronu konfigurācija ir;
1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 6
Dzelzs:
Dzelzs veidojas, atdalot divus elektronus (divus 3s elektronus) no dzelzs atoma. Dzelzs dzelzs apvalkā ir seši elektroni.
Fe → Fe 2+ + 2e
Tam ir elektronu konfigurācija 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 6.
Dzelzs:
Dzelzs veidojas, atdalot no dzelzs trīs elektronus (divus 3s elektronus un vienu d-elektronu). Dzelzs dzelzs apvalkā ir pieci elektroni. Tas ir daļēji piepildīts stāvoklis d-orbitālēs, kas tiek uzskatīts par relatīvi stabilu. Tāpēc dzelzs joni ir salīdzinoši stabili nekā dzelzs joni.
Fe → Fe 3+ + 3e
Tam ir elektronu konfigurācija 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 5.
Šķīdība ūdenī:
Dzelzs:
Ja dzelzs joni ir ūdenī, tas nodrošina dzidru, bezkrāsainu šķīdumu. Tā kā dzelzs dzelzs pilnībā šķīst ūdenī. Dabiskos ūdens veidos ir neliels daudzums Fe 2+.
Dzelzs:
To var skaidri noteikt, kad ūdenī ir dzelzs (Fe 3+) joni. Tā kā tas rada krāsainas nogulsnes ar raksturīgu ūdens garšu. Šie nogulumi veidojas, jo dzelzs joni nešķīst ūdenī. Tas ir diezgan nepatīkami, ja dzelzs jonus izšķīdina ūdenī; cilvēki nevar izmantot ūdeni, kas satur dzelzs jonus.
Komplekss veidojums ar ūdeni:
Dzelzs:
Dzelzs jons veido kompleksu ar sešām ūdens molekulām; to sauc par heksakvairona (II) jonu [Fe (H 2 O) 6] 2+ (aq). Tas ir gaiši zaļā krāsā.
Dzelzs:
Dzelzs jons veido kompleksu ar sešām ūdens molekulām; to sauc par heksakvairona (III) jonu [Fe (H 2 O) 6] 3+ (aq). Tas ir gaiši violetas krāsas.
Bet mēs parasti ūdenī redzam blāvu dzeltenu krāsu; tas ir saistīts ar cita hidrokompleksa veidošanos, pārnesot protonus uz ūdeni.
Attēla pieklājība: 1. “Dzelzs (II) oksīds” [Public Domain] caur Commons 2. “Dzelzs (III) -oksīda paraugs” - Benjah-bmm27 - Pašu darbs. [Public Domain], izmantojot Commons
