Etilspirts pret etanolu
Etilspirts un etanols ir divi nosaukumi, kas norāda vienu un to pašu vielu. Etilspirts ir vispārējais nosaukums un etanols ir IUPAC nosaukums. Saskaņā ar IUPAC nomenklatūru spirti tiek nosaukti ar piedēkli –ol. Pirmkārt, jāizvēlas garākā nepārtrauktā oglekļa ķēde, pie kuras hidroksilgrupa ir tieši piesaistīta. Tad attiecīgā alkāna nosaukums tiek mainīts, nometot galīgo e un pievienojot sufiksu ol. Alkohola saimei raksturīga –OH funkcionālās grupas (hidroksilgrupa) klātbūtne. Parasti, šis -OH grupa ir pievienota pie sp 3 hibridizē oglekli. Etanols ir mazāks alkohols. Tā kā –OH grupa ir piesaistīta oglekļa atomam ar diviem ūdeņražiem, etanols ir primārais alkohols.
Spirtiem ir augstāka viršanas temperatūra nekā attiecīgajiem ogļūdeņražiem vai ēteriem. Iemesls tam ir starpmolekulāra mijiedarbība starp spirta molekulām, saistoties ar ūdeņradi. Ja R grupa ir maza, spirti sajaucas ar ūdeni, bet, tā kā R grupa kļūst lielāka, tā mēdz būt hidrofobiska. Spirti ir polāri. CO saite un OH saites veicina molekulas polaritāti. OH saites polarizācija padara ūdeņradi daļēji pozitīvu un izskaidro spirtu skābumu. Spirti ir vājas skābes, un skābums ir tuvu ūdenim. -OH ir slikts atøæeîama grupa, jo OH - ir spēcīga bāze. Tomēr alkohola protonēšana pārvērš nabadzīgo izejvielu grupu -OH par labu atstājošo grupu (H 2O). Ogleklis, kas tieši piesaistīts –OH grupai, ir daļēji pozitīvs; tāpēc tas ir uzņēmīgs pret nukleofīliem uzbrukumiem. Turklāt skābekļa atoma elektronu pāri padara to gan par pamata, gan par nukleofilu.
Etilspirts
Etilspirtu parasti sauc par etanolu. Etanols ir vienkāršs alkohols ar molekulāro formulu C 2 H 5 OH. Tas ir dzidrs, bezkrāsains šķidrums ar raksturīgu smaržu. Turklāt etanols ir viegli uzliesmojošs šķidrums. Etanola kušanas temperatūra ir -114,1 o C, un viršanas temperatūra ir 78,5 o C. Etanols ir polārs sakarā ar skābekļa un ūdeņraža elektronegativitātes starpību –OH grupā. Arī –OH grupas dēļ tā spēj veidot ūdeņraža saites.
Etilspirtu lieto kā dzērienu. Saskaņā ar etanola procentuālo daudzumu ir dažādi dzērienu veidi, piemēram, vīns, alus, viskijs, brendijs, arabs utt. Etanolu var viegli iegūt cukura fermentācijas procesā, izmantojot zimāzes fermentu. Šis ferments dabiski sastopams raugā, tāpēc anaerobā elpošanā raugs var radīt etanolu. Etanols ir toksisks ķermenim, un aknās tas tiek pārveidots par acetaldehīdu, kas arī ir toksisks. Etanolu, izņemot dzērienu, var izmantot kā antiseptisku līdzekli, lai notīrītu virsmas no mikroorganismiem. To galvenokārt izmanto kā degvielu un degvielas piedevu transportlīdzekļos. Etanols viegli sajaucas ar ūdeni, un tas arī kalpo kā labs šķīdinātājs.
Kāda ir atšķirība starp etilspirtu un etanolu?
• Ķīmiskā viela, kas apzīmēta ar diviem nosaukumiem, ir vienāda.
• Etilspirts ir vispārīgais nosaukums, turpretī etanols ir IUPAC nosaukums.
