Piesātinātie un nepiesātinātie ogļūdeņraži
Organiskās molekulas ir molekulas, kas sastāv no oglekļiem. Organiskās molekulas ir visplašāk sastopamās molekulas dzīvajās būtnēs uz šīs planētas. Galvenās organiskās molekulas dzīvajās būtnēs ir ogļhidrāti, olbaltumvielas, lipīdi un nukleīnskābes. Nukleīnskābes, piemēram, DNS, satur organismu ģenētisko informāciju. Oglekļa savienojumi, piemēram, olbaltumvielas, veido mūsu ķermeņa strukturālās sastāvdaļas, un tie veido fermentus, kas katalizē visas vielmaiņas funkcijas. Organiskās molekulas nodrošina mums enerģiju ikdienas funkciju veikšanai. Ir pierādījumi, kas apliecina, ka oglekļa molekulas, piemēram, metāns, atmosfērā pastāvēja pat pirms vairākiem miljardiem gadu. Šie savienojumi ar reakciju ar citiem neorganiskiem savienojumiem bija atbildīgi par dzīvības radīšanu uz zemes. Ne tikai mēs sastāvam no organiskām molekulām, bet mums apkārt ir daudz veidu organisko molekulu,ko mēs katru dienu izmantojam dažādiem mērķiem. Drēbes, kuras mēs valkājam, sastāv no dabiskām vai sintētiskām organiskām molekulām. Daudzi no mūsu māju materiāliem ir arī organiski. Benzīns, kas dod enerģiju automašīnām un citām mašīnām, ir organisks. Lielāko daļu zāļu, kuras mēs lietojam, pesticīdus un insekticīdus veido organiskas molekulas. Tādējādi organiskās molekulas ir saistītas ar gandrīz visiem mūsu dzīves aspektiem. Tāpēc, lai uzzinātu par šiem savienojumiem, ir izveidojies atsevišķs priekšmets kā organiskā ķīmija. Astoņpadsmitajā un deviņpadsmitajā gadsimtā tika veikti ievērojami sasniegumi kvalitatīvu un kvantitatīvu metožu izstrādē organisko savienojumu analīzei. Šajā periodā tika izstrādātas empīriskās formulas un molekulārās formulas, lai molekulas identificētu atsevišķi. Oglekļa atoms ir četrvērtīgs,tā, lai tas varētu veidot tikai četras saites ap to. Arī oglekļa atoms var izmantot vienu vai vairākas tā valences, lai izveidotu saites ar citiem oglekļa atomiem. Oglekļa atoms var veidot vai nu vienu, divkāršu vai trīskāršu saiti ar citu oglekļa atomu vai jebkuru citu atomu. Oglekļa molekulām ir arī spēja pastāvēt kā izomēriem. Šīs spējas ļauj oglekļa atomam veidot miljoniem molekulu ar dažādām formulām.
Ogļūdeņraži ir organiskas molekulas, kas sastāv tikai no oglekļa un ūdeņraža atomiem. Ogļūdeņraži var būt aromātiski vai alifātiski. Tos galvenokārt iedala dažos veidos, piemēram, alkānos, alkēnos, alkīnos, cikloalkānos un aromātiskajos ogļūdeņražos.
Kas ir piesātinātais ogļūdeņradis?
Piesātinātos ogļūdeņražus var saukt arī par alkāniem. Viņiem ir vislielākais ūdeņraža atomu skaits, kuru molekula var uzņemt. Visas saites starp oglekļa atomiem un ūdeņražiem ir atsevišķas saites. Tāpēc saišu rotācija ir atļauta starp visiem atomiem. Tie ir vienkāršākais ogļūdeņražu veids. Piesātināto ogļūdeņražu vispārējā formula ir C n H 2n + 2. Šie apstākļi cikloalkāniem nedaudz atšķiras, jo tiem ir cikliskas struktūras.
Kas ir nepiesātinātais ogļūdeņradis?
Nepiesātinātajos ogļūdeņražos starp oglekļa atomiem ir divkāršas vai trīskāršas saites. Tā kā ir vairākas saites, optimālā ūdeņraža atomu skaita molekulā nav. Nepiesātināto ogļūdeņražu piemēri ir alkēni un alkīni. Necikliskām molekulām ar dubultām saitēm ir vispārējā C n H 2n formula, un alkīniem - C n H 2n-2.
Kāda ir atšķirība starp piesātinātajiem ogļūdeņražiem un nepiesātinātajiem ogļūdeņražiem?
• Piesātinātajos ogļūdeņražos visas saites ir atsevišķas saites. Nepiesātinātajos ogļūdeņražos ir arī dubultās un trīskāršās saites.
• Piesātinātajiem ogļūdeņražiem ir vislielākais ūdeņraža atomu skaits, pretēji nepiesātinātajiem ogļūdeņražiem var uzņemt oglekļa atomus.
• Piesātinātie ogļūdeņraži ir vienkāršākais ogļūdeņražu veids.
• Nepiesātinātais ogļūdeņradis ir reaktīvāks.
