Radioizotops pret izotopu
Atomi ir visu esošo vielu mazie celtniecības bloki. Starp dažādiem atomiem ir variācijas. Vienos un tajos pašos elementos ir arī variācijas. Izotopi ir viena elementa atšķirību piemēri. Viena un tā paša elementa izotopos ir atšķirības neitronu atšķirīgā skaita dēļ. Tomēr visiem tā paša elementa izotopiem būs līdzīga ķīmiskā uzvedība.
Izotopi
Viena elementa atomi var būt dažādi. Šos viena elementa dažādos atomus sauc par izotopiem. Viņi atšķiras viens no otra ar atšķirīgu neitronu skaitu. Tā kā neitronu skaits ir atšķirīgs, atšķiras arī to masas skaitlis. Tomēr viena elementa izotopiem ir vienāds protonu un neitronu skaits. Dažādi izotopi ir dažādos daudzumos, un to norāda kā procentuālo vērtību, ko sauc par relatīvo bagātību. Piemēram, ūdeņradim ir trīs izotopi kā protium, deitērijs un tritijs. Viņu neitronu skaits un relatīvā pārpilnība ir šāda.
1 H - neitronu nav, relatīvā pārpilnība ir 99,955%
2 H - viens neitrons, relatīvā pārpilnība ir 0,015%
3 H - divi neitroni, relatīvā pārpilnība ir 0%
Neitronu skaits, ko var saturēt kodols, katram elementam ir atšķirīgs. Starp šiem izotopiem tikai daži ir stabili. Piemēram, skābeklim ir trīs stabili izotopi, un alvai ir desmit stabili izotopi. Lielākoties vienkāršajiem elementiem ir tāds pats neitronu skaits kā protonu skaitam. Bet smagajos elementos neitronu ir vairāk nekā protonu. Neitronu skaits ir svarīgs, lai līdzsvarotu kodolu stabilitāti. Kad kodoli ir pārāk smagi, tie kļūst nestabili; tāpēc šie izotopi kļūst radioaktīvi. Piemēram, 238. lppU izstaro starojumu un sadalās daudz mazākos kodolos. Izotopiem var būt atšķirīgas īpašības to atšķirīgās masas dēļ. Piemēram, tiem var būt dažādi griezieni, tādējādi viņu KMR spektri atšķiras. Tomēr to elektronu skaits ir līdzīgs, izraisot līdzīgu ķīmisko uzvedību.
Masas spektrometru var izmantot, lai iegūtu informāciju par izotopiem. Tas norāda elementa izotopu skaitu, to relatīvo daudzumu un masu.
Radioizotopi
Radioizotops ir izotops ar radioaktivitāti. Radioaktivitāte ir spontāna kodola transformācija, kuras rezultātā veidojas jauni elementi. Citiem vārdiem sakot, radioaktivitāte ir spēja atbrīvot starojumu. Ir liels skaits radioaktīvo elementu. Normālā atomā kodols ir stabils. Tomēr radioaktīvo elementu kodolos ir neitronu un protonu attiecības nelīdzsvarotība; tādējādi tie nav stabili. Lai kļūtu stabili, šie kodoli izstaro daļiņas, un šis process ir pazīstams kā radioaktīvā sabrukšana. Piemēram, urānam ir divi izotopi kā U-235 un U-238. No šiem diviem U-238 ir stabils, bet U-235 izotops ir radioaktīvs, un to izmanto atombumbās un kodola skaldīšanas reaktoros. Radioizotopi ir svarīgi arī medicīniskajā diagnostikā un ārstēšanā.
Kāda ir atšķirība starp izotopu un radioizotopu?
• Radioizotops ir izotops ar radioaktivitāti.
• Parastie izotopi ir stabili, un radioizotopi nav stabili.
• Radioizotopiem ir dzīves laiks, un tie pastāvīgi sabrūk un mainās citā formā.
• Tā paša elementa izotopiem var būt dažādas radioaktivitātes, jo neitronu skaits tajos atšķiras.
