Dejonizēts vs destilēts ūdens
Ūdens klāj vairāk nekā 70% no zemes virsmas. No tā lielākā ūdens daļa ir okeānos un jūrās, kas ir aptuveni 97%. Upēs, ezeros un dīķos ir 0,6% ūdens, un apmēram 2% to atrodas polārajos ledus vākos un ledājos. Zems daudzums ūdens atrodas pazemē, un neliels daudzums gāzes ir tvaiki un mākoņi. Starp tiem ir mazāk nekā 1% ūdens, kas paredzēts tiešai cilvēku lietošanai.
Ūdens laboratorijā tiek izmantots daudziem mērķiem. Ūdens no upēm, ezeriem vai dīķiem satur daudzas lietas, piemēram, mikroorganismus, suspendētās daļiņas, jonus, izšķīdušās gāzes utt. Lietus ūdens satur arī daudzas citas lietas, izņemot ūdens molekulas. Pat krāna ūdenī, kas tiek izplatīts pēc attīrīšanas, ir daudz izšķīdinātu savienojumu. Šie izšķīdinātie savienojumi var mainīt ūdens īpašības. Ūdens ir dzidrs, bezkrāsains, bez garšas un bez smaržas šķidrums. Tīrā ūdens pH jābūt neitrālam, turpretim ūdens, ko mēs ņemam no dažādiem avotiem, var būt nedaudz skābs vai bāzisks. Tomēr ūdenī esošo piemaisījumu dēļ mēs tos nevaram izmantot noteiktiem mērķiem. Eksperimentos, kur jāveic precīzi mērījumi, jāizmanto attīrīts ūdens. Piemēram, ja parauga skābums jāmēra ar titrimetrisko metodi,tad no stikla trauku tīrīšanas līdz šķīdumu pagatavošanai jālieto ļoti tīrs ūdens. Pretējā gadījumā parastā ūdens izmantošana radīs kļūdu mērījumos. Dejonizēts ūdens un destilēts ūdens ir tīras ūdens formas, ko izmantot šādos gadījumos.
Dejonizēts ūdens
Tas ir attīrīta ūdens veids, kurā visi minerāli ir noņemti. Minerālu joni, piemēram, nātrijs, kalcijs, hlorīds, bromīds, atrodas dabiskajā ūdenī un tiek noņemti dejonizācijas procesā. Šajā procesā normālu ūdeni nosūta caur elektriski uzlādētiem sveķiem, kas piesaista un notur minerālu jonus. Tomēr šī metode noņem tikai uzlādētos jonus un neizņem ūdenī esošos mikroorganismus, citas neuzlādētas daļiņas un piemaisījumus.
Destilēts ūdens
Destilētā ūdenī piemaisījumi tiek noņemti destilācijas procesā. Destilācijas pamatā ir fakts, ka citas molekulas un mikroskopiskie piemaisījumi ūdenī ir smagāki par ūdens molekulām. Tāpēc, destilējot, iztvaiko tikai ūdens molekulas. Ūdens vārās pie 100 oC un ūdens molekulas iztvaiko. Pēc tam ūdens tvaikiem ļauj pārvietoties kondensācijas caurulē, kur ūdens plūsma absorbē tvaikā esošo siltumu un padarīs to kondensētu. Pēc tam kondensētos ūdens pilienus var savākt citā tīrā traukā. Šis ūdens ir pazīstams kā destilēts ūdens. Destilētā ūdenī jābūt tikai ūdens molekulām bez baktērijām, joniem, gāzēm vai citiem piesārņotājiem. Tam vajadzētu būt pH 7, kas norādīja, ka ūdens ir neitrāls. Destilētam ūdenim nav garšas, jo visi minerāli ir noņemti. Tomēr dzert ir droši. Tomēr pētniecības vajadzībām galvenokārt izmanto destilētu ūdeni.
Kāda ir atšķirība starp dejonizētu ūdeni un destilētu ūdeni?
• Gatavojot dejonizētu ūdeni, normāls ūdens tiek izvadīts caur uzlādētu sveķu kolonnu. Destilētu ūdeni sagatavo destilācijas procesā.
• Dejonizētā ūdenī nav minerālu jonu; tomēr var būt arī citi piemaisījumi un baktērijas. Destilētā ūdenī tiek noņemta arī lielākā daļa citu piemaisījumu, un ūdens ir vairāk attīrīts nekā dejonizēts ūdens.
