Atšķirība Starp Hemiacetal Un Hemiketal

2024 Autors: Mildred Bawerman | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-16 08:40

Galvenā atšķirība - Hemiacetal vs Hemiketal

Galvenā atšķirība starp hemiacetālu un hemiketālu ir tāda, ka hemiacetāls veidojas, reaģējot starp spirtu un aldehīdu, turpretim hemiketāls veidojas reakcijā starp spirtu un ketonu.

Hemiacetāls un hemiketāls ir organiski savienojumi, kurus var novērot kā hibrīdmolekulas, kas vienā molekulā satur divas funkcionālās grupas; hidroksilgrupa un ētergrupa.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības

2. Kas ir Hemiacetal

3. Kas ir Hemiketal

4. Blakus salīdzinājums - Hemiacetal vs Hemiketal tabulas veidā

5. Kopsavilkums

Kas ir Hemiacetal?

Hemiacetāls ir organisks savienojums, kurā centrālais oglekļa atoms ir saistīts ar četrām dažādām grupām; -OR grupa, -OH grupa, -R grupa un –H grupa. Hemiacetāls veidojas no aldehīda. Turpretī, ja šo savienojumu veido no ketona, tad to sauc par hemiketālu. Hemiacetāla ķīmiskā formula ir RHC (OH) OR '. “R” grupa ir alkilgrupa.

01. attēls: Hemiacetāla veidošanās

Hemiacetāls veidojas, pievienojot spirtu aldehīdam. Hemiacetāla savienojumos ir divu veidu saites, kas pārstāv divas sākuma molekulas, kas noved pie hemiacetāla veidošanās.

–COH apzīmē alkoholu.
–COR saite apzīmē ētera grupu, kas izveidota no aldehīda karbonilgrupas.

Hemiacetāls veidojas, kad alkohola –OR grupa uzbrūk aldehīda oglekļa atomam. (-OR grupa veidojas, kad izdalās ROH spirta ūdeņraža atoms). Aldehīda oglekļa atomam ir daļējs pozitīvs lādiņš, jo starpība starp oglekļa atoma un skābekļa atoma elektronegativitātes vērtībām karbonilgrupā. Skābekļa –OR spirta grupa var darboties kā nukleofils, jo tajā ir daudz elektronu. Šis nukleofils uzbrūk aldehīda karbonilgrupas oglekļa atomam, izraisot nukleofilu pievienošanās reakciju. Rezultāts ir hemiacetāls. Šī reakcija notiek skābā vidē. Vēl viens hemiacetāla veidošanās veids ir daļēja acetāla hidrolīze.

Kas ir Hemiketal?

Hemiketāls ir organisks savienojums, kurā centrālais oglekļa atoms ir saistīts ar četrām dažādām grupām; -OR grupa, -OH grupa un divas -R grupas (identiskas vai atšķirīgas viena no otras). Hemiketāls veidojas no alkohola un ketona reakcijas. Vispārējā ķīmiskā formula of a hemiketal ir R ₁ R ₂ C (OH) OR '. Atšķirībā no hemiacetāla nav ūdeņraža atoma, kas būtu tieši saistīts ar hemiketāla centrālo oglekļa atomu.

Galvenā atšķirība starp hemiacetālu un hemiketālu

02. attēls: Hemiketāla veidošanās

Ketona karbonilgrupas oglekļa atomam ir daļējs pozitīvs lādiņš, jo starpība starp oglekļa atoma un skābekļa atoma elektronegatīvajām vērtībām. Tāpēc šis oglekļa atoms piedzīvo nukleofilu uzbrukumu –OR grupai, kas iegūta no alkohola. Alkohola –OR grupa darbojas kā nukleofils, jo tajā ir daudz elektronu.

Kāda ir atšķirība starp Hemiacetal un Hemiketal?

Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas

Hemiacetāls vs Hemiketāls
Hemiacetāls ir organisks savienojums, kurā centrālais oglekļa atoms ir saistīts ar četrām dažādām grupām; -OR grupa, -OH grupa, -R grupa un –H grupa.	Hemiketāls ir organisks savienojums, kurā centrālais oglekļa atoms ir saistīts ar četrām dažādām grupām; -OR grupa, -OH grupa un divas -R grupas (identiskas vai atšķirīgas viena no otras).
Veidošanās
Hemiacetāls veidojas no alkohola un aldehīda reakcijas.	Hemiketāls veidojas no alkohola un ketona reakcijas.
Ūdeņraža atoma klātbūtne
Hemiacetālam ir ūdeņraža atoms, kas tieši saistīts ar centrālo oglekļa atomu.	Nav ūdeņraža atoma, kas būtu tieši saistīts ar hemiketāla centrālo oglekļa atomu.
Vispārīgā formula
Hemiacetāla vispārējā ķīmiskā formula ir RHC (OH) OR '.	Vispārējā ķīmiskā formula of a hemiketal ir R ₁ R ₂ C (OH) OR '.

Kopsavilkums - Hemiacetal vs Hemiketal

Hemiacetāls un hemiketāls ir divas organisko savienojumu formas, kas vienā molekulā satur divas funkcionālās grupas. Atšķirība starp hemiacetālu un hemiketālu ir tāda, ka hemiacetāls veidojas, reaģējot starp spirtu un aldehīdu, turpretī hemiketāls veidojas, reaģējot starp spirtu un ketonu.