Amfrotiskais vs amfoteriskais
Tā kā amfifrotiskais un amfoteriskais ir diezgan līdzīgs, arī atšķirība starp amfifrotisko un amfoterisko ir diezgan mulsinoša. Abi termini, amfifrotiskais un amfoteriskais, abi ir saistīti ar skābju un sārmu ķīmiju. Amfoteriskās vielas izturas kā skābe un kā bāze. Visas amfifrotiskās vielas spēj ziedot un pieņemt protonus, un tām var būt gan skābes, gan bāzes īpašības. Tāpēc arī viņi ir amfoteriski. Šajā rakstā detalizēti aprakstīta atšķirība starp amfifrotiskām vielām un amfoteriskām vielām. Turklāt tas sniedz piemērus un reakcijas, lai parādītu to īpašības.
Kas ir amfiprotiskās vielas?
Termins amfifrotisks attiecas uz vielām, kuras var gan pieņemt, gan ziedot protonu; tas var būt vai nu jonu, vai kovalents. Tāpēc amfoteriskajai vielai vajadzētu būt divām galvenajām īpašībām.
- Molekulā jābūt vismaz vienam ūdeņraža atomam, un to var ziedot citai molekulai.
- Lai pieņemtu protonu, molekulā jābūt atsevišķam elektronu pārim (elektroniem, kas nav iesaistīti ķīmiskā savienošanā).
Ūdens (H 2 O) ir visizplatītākā no amfifrotiskajām vielām; ūdens molekula atbilst abām prasībām, kas nepieciešamas amfifrotiskai vielai.
Papildus ūdenim lielākā daļa no diprotisko skābju konjugētajām bāzēm var darboties kā amfifrotiskas vielas.
Diprotiskās skābes konjugāta bāze
H 2 SO 4 HSO 4 -
H 2 CO 3 HCO 3 -
H 2 S HS -
H 2 CrO 3 HCrO 3 -
Piemērs: Oglekļa skābe (H 2 CO 3) ir vāja diprotiska skābe, bikarbonāts (HCO 3 -) ir tās konjugāta bāze. Ūdens šķīdumos bikarbonāts uzrāda divu veidu reakcijas.
(1) Ziedojot protonu ūdenim (kā bronsted - Lowry skābe)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 3 O + (aq) + CO 3 2- (aq)
(2) Protona pieņemšana no ūdens (kā bronzas - Lowry pamatne)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 2 CO 3 (aq) + OH - (aq)
Tāpēc bikarbonāts (HCO 3 -) ir amfifrotiska suga.
Kas ir amfoteriskās vielas?
Vielas, kas var darboties gan kā skābe, gan kā bāze, sauc par amfoteriskām vielām. Šī definīcija ir diezgan līdzīga amfifrotiskām vielām. Tā kā visām amfifrotiskajām vielām ir skābes īpašības, ziedojot protonu, un līdzīgi tām ir arī pamata īpašības, pieņemot protonu. Tāpēc visas amfifrotiskās vielas var uzskatīt par amfoteriskām. Tomēr apgrieztais apgalvojums ne vienmēr ir patiess.
Mums ir trīs skābju un bāzu teorijas:
Theory Acid Base
Arrhenius H + producents OH - producents
Bronsted-Lowry H + donors H + Accepter
Lewis elektronu pāris akceptora elektronu pāris donora
Piemērs: Al2O3 ir Lūisa skābe un Lūisa bāze. Tāpēc tā ir amfoteriska viela, jo tā nesatur protonus (H +), tā nav amfifrotiska viela.
Al 2 O 3 kā bāze:
Al 2 O 3 + 6 HCl -> 2 AlCl 3 + 3 H 2 O
Al 2 O 3 kā skābe:
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3 H 2 O -> NaAl (OH) 4
Kāda ir atšķirība starp amfrotiku un amfotēriju?
• Amfifrotiska viela darbojas kā skābe un kā bāze. Amfoteriskā viela var pieņemt vai ziedot protonu (H + jonu).
• Visas amfoteriskās vielas ir amfototiskas, bet visas amfototiskās vielas nav amfotēriskas.
• Amfiprotiskās sugas apsver iespēju ziedot vai pieņemt protonu. Tomēr amfoteriskās sugas uzskata spēju darboties kā skābi un kā bāzi. Skābju bāzes īpašības ir atkarīgas no trim faktoriem, ieskaitot spēju ziedot vai pieņemt protonu.
Ja vielai piemīt ziedošanai elektronu pāris un tai ir spēja pieņemt elektronu pāri, to uzskata par amfoterisku.
Ja viela spēj radīt gan H +, gan OH-jonus, to uzskata par amfoterisku.
Kopsavilkums:
Amfrotiskais vs amfoteriskais
Amfoteriskās un amfifrotiskās vielas ir saistītas ar skābju bāzes ķīmiju. Abām šīm vielām piemīt skābes un bāzes īpašības. Citiem vārdiem sakot, tie var reaģēt kā skābe un kā bāze atkarībā no citiem reaģentiem. Amfifrotiskās vielas var ziedot un pieņemt protonu. Ūdens ir visizplatītākais amfrotisko sugu piemērs. Lielākā daļa diprotisko skābju konjugēto bāzu ir arī amfifrotiskas. Amfoteriskās vielas var izturēties kā skābe un kā bāze.
