Galvenā atšķirība - acetilēns pret etilēnu
Galvenā atšķirība starp acetilēnu un etilēnu ir tā, ka acetilēnam ir trīskārša saite starp diviem oglekļa atomiem, bet etilēnam ir divkārša saite starp diviem oglekļa atomiem.
Nosaukumi acetilēns un etilēns izklausās līdzīgi, taču tie ir atšķirīgi ogļūdeņražu savienojumi. Tomēr viņiem ir arī dažas līdzības. Šajā rakstā ir aprakstītas gan acetilēna, gan etilēna līdzības un atšķirības.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir acetilēns
3. Kas ir etilēns
4. Acetilēna un etilēna līdzības
5. Blakus salīdzinājums - acetilēns pret etilēnu tabulas veidā
6. Kopsavilkums
Kas ir acetilēns?
Acetilēns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C 2 H 2. Turklāt tas ir vienkāršākais alkīns starp ogļūdeņražiem. Alkīns ir savienojums ar trīskāršu saiti starp diviem oglekļa atomiem. Tāpēc acetilēnam ir trīskārša saite starp diviem tajā esošajiem oglekļa atomiem. Starp šiem oglekļa atomiem ir divas pi saites un viena sigmas saite. Molekulai ir lineāra ģeometrija, jo viens oglekļa atoms var veidot tikai četras kovalentās saites (acetilēnam ir trīskāršā saite un viena saite, CH, kas molekulu padara lineāru). Tāpēc acetilēna molekulas oglekļa atomi tiek hibridizēti.
Acetilēna ķīmiskās īpašības
Daži ķīmiski fakti par acetilēnu ir šādi:
- Ķīmiskā formula = C 2 H 2
- Molārā masa = 26,04 g / mol
- Fiziskais stāvoklis istabas temperatūrā = tā ir bezkrāsaina gāze
- Smarža = bez smaržas
- Kušanas temperatūra = -80,8 ° C
- Viršanas temperatūra = -84 ° C
- Šķīdība ūdenī = nedaudz šķīstoša
- IUPAC nosaukums = Ethyne
Turklāt acetilēns atmosfēras spiedienā nepastāv kā šķidrums. Tādējādi tam nav faktiskās kušanas temperatūras. Iepriekš norādītā kušanas temperatūra faktiski ir acetilēna trīskāršā temperatūra. Tāpēc acetilēna cietā forma tiek pakļauta sublimācijai, nevis kausēšanai. Tur cietais acetilēns tiek pārveidots par tvaiku.
01. attēls: oksi-acetilēna liesmas izmantošana
Galvenais acetilēna pielietojums ir metināšanas procesos. Oksija-acetilēna liesma ir augsta temperatūras liesma, kas ir svarīga metināšanā un griešanā. Šo liesmu mēs varam radīt, sadedzinot acetilēnu ar skābekli.
Kas ir etilēns?
Etilēns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C 2 H 4. Ir divi oglekļa atomi, kas savstarpēji saistīti ar dubulto saiti (pi saiti un sigmas saiti). Tāpēc etilēna molekulā ir divi hibridizēti oglekļa atomi. Tā kā oglekļa atoms spēj izveidot četras ķīmiskās saites, ir divi ūdeņraža atomi, kas saistīti ar katru oglekļa atomu, izmantojot atsevišķas saites. Tad etilēna molekulai ir plakana struktūra.
02. attēls: Etilēna ķīmiskā struktūra
Daži ķīmiski fakti par etilēnu ir šādi:
- Ķīmiskā formula = C 2 H 4
- Molārā masa = 28,05 g / mol
- Fiziskais stāvoklis istabas temperatūrā = tā ir bezkrāsaina, viegli uzliesmojoša gāze
- Smarža = salda smarža
- Kušanas temperatūra = -169,2 ° C
- Viršanas temperatūra = -103,7 ° C
- Šķīdība ūdenī = nedaudz šķīstoša
- IUPAC nosaukums = etēns
Galvenais etilēna avots ir jēlnafta un dabas gāzes. Etilēna ražošanai no šiem avotiem tiek izmantoti trīs galvenie procesi. Viņi ir;
- Etāna un propāna sašķelšana ar tvaiku
- Naftas tvaika plaisāšana
- Gāzeļļas katalītiskā krekinga
Etilēnu kā monomērus var izmantot polimēru, piemēram, polietilēna, ražošanā, pievienojot polimerizāciju. Polietilēns ir izplatīts iepakojuma materiāls. Turklāt bioloģiskajās sistēmās etilēns ir svarīgs kā augu hormons, jo tas stimulē augļu nogatavošanās procesu.
Kādas ir acetilēna un etilēna līdzības?
- Abi ir mazi ogļūdeņraži.
- Acetilēns un etilēns sastāv tikai no oglekļa atomiem un ūdeņraža atomiem.
- Abas ir bezkrāsainas gāzes.
- Gan acetilēns, gan etilēns ir viegli uzliesmojošas gāzes.
- Acetilēns un etilēns ir plakanas struktūras.
Kāda ir atšķirība starp acetilēnu un etilēnu?
Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas
Acetilēns pret etilēnu |
|
| Acetilēns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C 2 H 2. | Etilēns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C 2 H 4. |
| Ūdeņraža atomu skaits | |
| Acetilēnā vienā acetilēna molekulā ir divi ūdeņraža atomi. | Etilēnā vienā etilēna molekulā ir četri ūdeņraža atomi. |
| Molārā masa | |
| Acetilēna molārā masa ir 26,04 g / mol. | Etilēna molārā masa ir 28,05 g / mol. |
| Ķīmiskā saite | |
| Acetilēnam ir trīskārša saite starp diviem oglekļa atomiem un divām CH atsevišķām saitēm. | Etilēnam ir divkārša saite starp diviem oglekļa atomiem un četrām CH atsevišķām saitēm. |
| Oglekļa atomu hibridizācija | |
| Acetilēna molekulas oglekļa atomi ir hibridizēti. | Etilēna molekulas oglekļa atomi ir hibridizēti sp2. |
Kopsavilkums - acetilēns pret etilēnu
Acetilēns un etilēns ir ļoti svarīgi ogļūdeņražu savienojumi, jo tiem ir plašs pielietojums. Atšķirība starp acetilēnu un etilēnu ir tāda, ka acetilēnam ir trīskārša saite starp diviem oglekļa atomiem, savukārt etilēnam ir divkārša saite starp diviem oglekļa atomiem.
