Atšķirība Starp Nātrija Hlorītu Un Nātrija Hipohlorītu

2024 Autors: Mildred Bawerman | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-16 08:40

Galvenā atšķirība - nātrija hlorīts pret nātrija hipohlorītu

Nātrija hlorīts un nātrija hipohlorīts ir izplatīti nātrija sāļi, ko izmanto rūpniecībā. Abi šie savienojumi ir ļoti svarīgi kā balinātāji un dezinfekcijas līdzekļi. Bet tie ļoti atšķiras viens no otra, ņemot vērā to ķīmiskās īpašības, piemēram, molāro masu un fizikālās īpašības. Nātrija hlorītu galvenokārt izmanto papīra ražošanā un kā dezinfekcijas līdzekli. Nātrija hipohlorītu izmanto kā dezinfekcijas līdzekli, to izšķīdinot ūdenī, veidojot “šķidru balinātāju”. Galvenā atšķirība starp nātrija hlorītu un nātrija hipohlorītu ir tāda, ka nātrija hlorīts satur hlora atomus ar +3 oksidācijas pakāpi, turpretī nātrija hipohlorīts satur hlora atomus ar +1 oksidācijas pakāpi.

SATURS

1. Pārskats un galvenā atšķirība

2. Kas ir nātrija hlorīts

3. Kas ir nātrija hipohlorīts

4. Nātrija hlorīta un nātrija hipohlorīta līdzības

5. Blakus salīdzinājums - nātrija hlorīts pret nātrija hipohlorītu tabulas veidā

6. Kopsavilkums

Kas ir nātrija hlorīts?

Nātrija hlorīts ir neorganisks ķīmisks savienojums ar ķīmisko formulu NaClO ₂. Šī savienojuma molārā masa ir 90,438 g / mol, ja tas ir bezūdens. Ir arī hidrāta forma (sastāv no trim ūdens molekulām, kas saistītas ar nātrija hlorīta molekulu, kuras molārā masa ir 144,48 g / mol). Savienojumu sauc arī par hlorskābi. Tas ir jonu savienojums, kas satur nātrija katjonu (Na ⁺) un hlorīta anjonu (ClO ₂ ^-).

1. attēls: pudele, kas piepildīta ar nātrija hlorītu

Tas ir pieejams kā balts kristālisks pulveris bez smaržas. Nātrija hlorīta dedzināšana ir sarežģīta, taču tā var paātrināt organisko savienojumu sadedzināšanu. Tādēļ nātrija hlorītu var izmantot, lai izveidotu sprādzienbīstamus maisījumus ar degošiem materiāliem. Nātrija hlorīts sadalās aptuveni 180-200◦C temperatūrā.

Nātrija hlorīts mazāk šķīst ūdenī, bet labāk šķīst metanolā un etanolā. Savienojuma kristāla struktūra ir monoklīniska. Nātrija hlorītu galvenokārt izmanto papīra ražošanā un arī kā dezinfekcijas līdzekli. Tas ir labs oksidētājs; tāpēc tiek izmantots dažādu materiālu, piemēram, koka, eļļu utt., balināšanai.

Brīvā hlorskābe (HClO ₂) ir ļoti nestabila, un tai nav nozīmes rūpniecībā. Bet šīs skābes nātrija sāls ir ļoti stabils un arī lēts. Visbiežāk nātrija hlorītu iegūst no nātrija hlorāta, kura ķīmiskā formula ir NaClO ₃. Ražošanas process ir netieša metode, kurā sākumā tiek ražots hlora dioksīds (ClO ₂). Hlora dioksīds ir ļoti sprādzienbīstams, un to ražo, reducējot nātrija hlorātu stiprā skābē reducētāja, piemēram, nātrija sulfīta, klātbūtnē. Izgatavotais hlora dioksīds tiek absorbēts sārmainā šķīdumā kopā ar reducēšanu ar ūdeņraža peroksīdu (H ₂ O ₂). Tādējādi iegūst nātrija hlorītu.

Kas ir nātrija hipohlorīts?

Nātrija hipohlorīts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu NaClO. Atomu attiecība starp nātriju, hloru un skābekli ir 1: 1: 1. Savienojums sastāv no nātrija katjona, kas saistīts ar hipohlorīta anjonu. Tāpēc tas ir hipohlorskābes nātrija sāls. Kad nātrija hipohlorīts tiek izšķīdināts ūdenī, to balināšanas īpašību dēļ sauc par šķidru balinātāju.

2. attēls: nātrija hipohlorīta ķīmiskā struktūra

Nātrija hipohlorīta molārā masa ir 74,44 g / mol. Šī savienojuma izskatu var raksturot kā zaļgani dzeltenu cietvielu. Tam ir arī salda smarža. Nātrija hipohlorīta kušanas temperatūra ir 18 ° C, un viršanas temperatūra ir 101 ° C.

Nātrija hipohlorītu galvenokārt izmanto kā dezinfekcijas līdzekli un kā balinātāju. Gandrīz viss balināšanas šķidrums, ko izmantojam mājsaimniecībā, satur apmēram 3-8% nātrija hipohlorīta. Šim savienojumam piemīt krāsošanas īpašības; tāpēc to lieto pelējuma traipu, zobu traipu utt. noņemšanai. Nātrija hipohlorīts ir labs dezinfekcijas līdzeklis, jo tam ir plašs pretmikrobu darbības spektrs.

Nātrija hipohlorīta ražošana notiek ar Hooker procesu. Tā ir liela mēroga, rūpnieciska metode. Šeit nātrija hipohlorītu ražo, novadot hlora gāzi aukstā, atšķaidītā nātrija hidroksīda šķīdumā. Cits produkts, ko piešķir ar šo metodi, ir nātrija hlorīds (NaCl).

Kādas ir nātrija hlorīta un nātrija hipohlorīta līdzības?

• Nātrija hlorīts un nātrija hipohlorīts sastāv no Na, Cl un O atomiem.
• Abi ir labi dezinfekcijas līdzekļi.

Kāda ir atšķirība starp nātrija hlorītu un nātrija hipohlorītu?

Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas

Nātrija hlorīts pret nātrija hipohlorītu
Nātrija hlorīts ir neorganisks ķīmisks savienojums ar ķīmisko formulu NaClO 2.	Nātrija hipohlorīts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu NaClO.
Atomitāte
Nātrija hlorītam ir viens nātrija atoms, viens hlora atoms un divi skābekļa atomi.	Nātrija hipohlorītam ir viens nātrija atoms, hlora atoms un skābekļa atoms.
Hlora oksidācijas stāvoklis
Hlora oksidācijas pakāpe nātrija hlorītā ir +3.	Hlora oksidācijas pakāpe nātrija hipohloritā ir +1.
Izskats
Nātrija hlorīts ir balts kristālisks pulveris.	Nātrija hipohlorīts ir zaļgani dzeltena cieta viela.
Smarža
Nātrija hlorīts ir bez smaržas.	Nātrija hipohlorītam ir salda smarža.
Molārā masa
Nātrija hlorīta molārā masa ir 90,438 g / mol.	Nātrija hipohlorīta molārā masa ir 74,44 g / mol.
Kušanas un viršanas temperatūra
Nātrija hlorīts sadalās aptuveni 180-200◦C temperatūrā.	Kušanas temperatūra ir 18◦C un viršanas temperatūra 101◦C.
Vecāku savienojums
Nātrija hlorīts ir hlorskābes nātrija sāls.	Nātrija hipohlorīts ir hipohlorskābes nātrija sāls.
Ražošana
Nātrija hlorītu netieši ražo no nātrija hlorāta.	Nātrija hipohlorīts tiek ražots Hooker procesā.

Kopsavilkums - nātrija hlorīts pret nātrija hipohlorītu

Nātrija hlorīts ir NaClO ₂ un nātrija hipohlorīts ir NaClO. Galvenā atšķirība starp nātrija hlorītu un nātrija hipohlorītu ir tā, ka nātrija hlorīts satur hlora atomus ar +3 oksidācijas stāvokli, savukārt nātrija hipohlorīts satur hlora atomus ar +1 oksidācijas stāvokli.