Galvenā atšķirība - pKa vs pKb
pKa un pKb ir ķīmijā izplatīti termini, kas pazīstami kā disociācijas konstantes. pKa ir skābes disociācijas konstante, un pKb ir bāzes disociācijas konstante. Šie termini tiek izmantoti, lai būtu ērti strādāt ar ļoti lielām vai ļoti mazām vērtībām. “P” šajos terminos apzīmē “negatīvo logaritmu”. Galvenā atšķirība starp pKa un pKb ir tā, ka pKa ir Ka negatīvais logaritms, savukārt pKb ir Kb negatīvais logaritms.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir pKa
3. Kas ir pKb
4. Saistība starp pKa un pKb
5. Blakus salīdzinājums - pKa vs pKb tabulas veidā
6. Kopsavilkums
Kas ir pKa?
pKa ir Ka negatīvais logaritms. Ka ir šķīduma skābes disociācijas konstante. Tas ir skābes stipruma kvantitatīvs mērījums šķīdumā. Skābes ir ķīmiski savienojumi, kas šķīdumā var atbrīvot vienu vai vairākus ūdeņraža jonus (protonus). Ja skābes disociācijas konstante; Ka ir augstāks, tas nozīmē, ka skābe ir pilnībā (vai gandrīz pilnībā) sadalījusies jonos, veidojot ūdeņraža jonus. Tad tas norāda, ka skābe ir spēcīga skābe. Tā kā pKa ir Ka negatīvā logaritmiskā vērtība, pKa ir mazāka stiprās skābes vērtība.
pKa = -log 10 K a
Nolaidiet pKa vlaue, jo spēcīgāka ir skābe. Līdzīgi, jo augstāka pKa vērtība, jo vājāka ir skābe. Aplūkojot dažādu skābju pKa vērtības, var salīdzināt skābju relatīvo stiprumu. Tā vietā, lai izmantotu Ka vērtības, pKa vērtības tiek izmantotas kopīgi, jo tas atvieglo darbu ar ļoti lieliem vai ļoti maziem skaitļiem ar mazām zīmēm aiz komata.
01. attēls: fenola un nitrofenola pKa vērtības: nitrofenols ir stiprāka skābe nekā fenols, jo tā pKa vērtība ir mazāka salīdzinājumā ar nitrofenolu.
Līdztekus skābes stipruma salīdzināšanai, piemērotu buferu izvēlei tiek izmantotas arī pKa vērtības. Saskaņā ar Hendersona-Haselbalha vienādojumu pastāv saistība starp sistēmas pH un pKa.
pH = pK a + log 10 ([A -] / [AH])
HA skābes disociācijai. Šo vienādojumu var pārrakstīt, kā norādīts zemāk.
K a / [H +] = [A -] / [AH]
Saskaņā ar šo vienādojumu vienas un tās pašas sistēmas pKa un pH vērtības ir vienādas, ja puse skābes ir disociēta. Tā kā sistēmas buferspēja ir tās spēja uzturēt šķīduma pH, jāizvēlas buferis, kurā pKa un pH ir ļoti tuvu viens otram.
Kas ir pKb?
pKb ir Kb negatīvais logaritms. Kb ir bāzes disociācijas konstante. To izmanto, lai kvantitatīvi noteiktu bāzes stiprību. Kad bāze ir izšķīdināta ūdenī, tā sadalās jonos, veidojot bāzes šķīdumu. Spēcīgas bāzes pilnībā disociējas. Vājās bāzes daļēji disociējas.
pKb = -log 10 K b
“P” pKb apzīmē “negatīvo logaritmu”. Tā kā lielākā daļa Kb vērtību ir ļoti lielas vai ļoti mazas, šo vērtību negatīvie logaritmi tiek izmantoti, lai to būtu viegli apstrādāt. Tāpēc lielu Kb vērtību var raksturot ar nelielu pKb vērtību ar mazām zīmēm aiz komata.
Kādas ir attiecības starp pKa un pKb?
Attiecības starp Ka un Kb ir norādītas zemāk.
Kw = Ka. Kb
Tad sakarība starp pKa un pKb tiek dota kā (25 o C temperatūrā)
pKa + pKb = 14
Kāda ir atšķirība starp pKa un pKb?
Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas
pKa vs pKb |
|
| pKa ir Ka negatīvais logaritms. | pKb ir Kb negatīvais logaritms. |
| Daba | |
| pKa tiek piešķirts skābēm. | pKb ir dots bāzēm. |
| Attiecības ar pastāvīgu disociāciju | |
| pKa ir saistīts ar skābes disociācijas konstanti. | pKb ir saistīts ar bāzes disociācijas konstanti. |
| Indikācijas | |
| Jo mazāka pKa vērtība, jo spēcīgāka skābe. | Mazāka pKb vērtība, vājāka bāze. |
Kopsavilkums - pKa vs pKb
pKa un pKb izmanto, lai attiecīgi salīdzinātu skābju un bāzes stiprību. pKa tiek piešķirts skābes disociācijām. pKb tiek dota bāzes disociācijai. Atšķirība starp pKa un pKb ir tāda, ka pKa ir Ka negatīvais logaritms, savukārt pKb ir Kb negatīvais logaritms.
Lejupielādējiet PDF no pKa vs pKb
Jūs varat lejupielādēt šī raksta PDF versiju un izmantot to bezsaistes mērķiem, kā norādīts piezīmē. Lūdzu, lejupielādējiet PDF versiju šeit: Starpība starp pKa un pKb
