Galvenā atšķirība - Bohr vs Quantum Model
Bora un kvantu modelis ir modeļi, kas izskaidro atoma struktūru. Bohr modeli sauc arī par Rutherford-Bohr modeli, jo tas ir Rutherford modeļa modifikācija. Bora modeli 1915. gadā ierosināja Nīls Bohrs. Kvantu modelis ir moderns atoma modelis. Galvenā atšķirība starp Bohr un kvantu modeli ir tāda, ka Bohr modelis apgalvo, ka elektroni izturas kā daļiņas, savukārt kvantu modelis izskaidro, ka elektronam ir gan daļiņu, gan viļņu uzvedība.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir Bohr modelis
3. Kas ir kvantu modelis
4. Blakus salīdzinājums - Bohr vs Quantum modelis tabulas veidā
5. Kopsavilkums
Kas ir Bohr modelis?
Kā minēts iepriekš, Bora modelis ir Rutherford modeļa modifikācija, jo Bora modelis izskaidro atoma struktūru, kas sastāv no kodola, ko ieskauj elektroni. Bet Bohr modelis ir progresīvāks nekā Rutherford modelis, jo tas saka, ka elektroni vienmēr pārvietojas īpašās čaulās vai orbītās ap kodolu. Tas arī norāda, ka šīm čaulām ir atšķirīga enerģija un tās ir sfēriskas formas. To ieteica ūdeņraža atoma līnijas spektru novērojumi.
Sakarā ar diskrēto līniju klātbūtni līniju spektros, Bohrs paziņoja, ka atoma orbitālēm ir fiksētas enerģijas un elektroni var pāriet no viena enerģijas līmeņa uz otru, izstarojot vai absorbējot enerģiju, kā rezultātā līnijas spektros ir līnija.
Bora modeļa galvenie postulāti
-
Elektroni pārvietojas ap kodolu sfēriskās orbitālēs, kurām ir noteikts izmērs un enerģija.
- Katrai orbītai ir atšķirīgs rādiuss, un tā tiek nosaukta no kodola līdz ārpusei kā n = 1, 2, 3 utt. Vai n = K, L, M utt., Kur n ir fiksētais enerģijas līmeņa skaitlis.
- Orbitāles enerģija ir saistīta ar tās lielumu.
- Vismazākajā orbītā ir vismazākā enerģija. Atoms ir pilnīgi stabils, kad elektroni atrodas zemākajā enerģijas līmenī.
- Kad elektrons pārvietojas noteiktā orbītā, šī elektrona enerģija ir nemainīga.
- Elektroni var pāriet no viena enerģijas līmeņa uz otru, absorbējot vai atbrīvojot enerģiju.
- Šī kustība izraisa starojumu.
Bora modelis lieliski atbilst ūdeņraža atomam, kuram ir viens elektrons un mazs pozitīvi uzlādēts kodols. Bez tam Bohrs izmantoja Plank konstantu, lai aprēķinātu atoma enerģijas līmeņu enerģiju.
01. attēls: Bora ūdeņraža modelis
Bet, izskaidrojot citu atomu, nevis ūdeņraža, atomu struktūru, bija maz Bora modeļa trūkumu.
Bora modeļa ierobežojumi
- Bora modelis nespēja izskaidrot Zēmena efektu (magnētiskā lauka ietekme uz atomu spektru).
- Tas nevarēja izskaidrot Stark efektu (elektriskā lauka ietekme uz atomu spektru).
- Bora modelis nespēj izskaidrot lielāku atomu atomu spektrus.
Kas ir kvantu modelis?
Lai gan kvantu modeli ir daudz grūtāk saprast nekā Bora modeli, tas precīzi izskaidro novērojumus attiecībā uz lielajiem vai sarežģītajiem atomiem. Šis kvantu modelis ir balstīts uz kvantu teoriju. Saskaņā ar kvantu teoriju elektronam ir daļiņu-viļņu dualitāte, un precīzu elektrona atrašanās vietu nav iespējams noteikt (nenoteiktības princips). Tādējādi šis modelis galvenokārt ir balstīts uz varbūtību, ka elektrons atradīsies jebkur orbītā. Tajā arī teikts, ka orbitāles ne vienmēr ir sfēriskas. Orbitālēm ir īpašas formas dažādiem enerģijas līmeņiem, un tās ir 3D struktūras.
Saskaņā ar kvantu modeli elektronam var piešķirt nosaukumu, izmantojot kvantu skaitļus. Šajā gadījumā tiek izmantoti četri kvantu skaitļu veidi;
- Principa kvantu skaitlis, n
- Leņķiskā impulsa kvantu skaitlis, I
- Magnētiskais kvantu skaitlis, m l
- Spin kvantu skaitlis, m s
Principiālais kvantu skaitlis izskaidro orbitāles vidējo attālumu no kodola un enerģijas līmeni. Leņķiskā impulsa kvantu skaitlis izskaidro orbitāles formu. Magnētiskais kvantu skaitlis apraksta orbitāļu orientāciju telpā. Spin kvantu skaitlis dod elektrona vērpšanu magnētiskajā laukā un elektrona viļņu raksturlielumus.
2. attēls: Atomu orbitāļu telpiskā struktūra.
Kāda ir atšķirība starp Bohr un Quantum Model?
Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas
Bohr vs Quantum Model |
|
| Bora modelis ir atomu modelis, ko Nīls Bohrs (1915. gadā) ierosināja atoma struktūras izskaidrošanai. | Kvantu modelis ir atomu modelis, kas tiek uzskatīts par modernu atomu modeli, lai precīzi izskaidrotu atoma struktūru. |
| Elektronu izturēšanās | |
| Bora modelis izskaidro elektrona daļiņu uzvedību. | Kvantu modelis izskaidro elektrona viļņu-daļiņu dualitāti. |
| Pieteikumi | |
| Bora modeli var izmantot ūdeņraža atomam, bet ne lieliem atomiem. | Kvantu modeli var izmantot jebkuram atomam, ieskaitot mazākus un lielus, sarežģītus atomus. |
| Orbitalu forma | |
| Bora modelis neapraksta precīzas katras orbitāles formas. | Kvantu modelis apraksta visas iespējamās orbītas formas. |
| Elektromagnētiskie efekti | |
| Bora modelis nepaskaidro Zeeman efektu (magnētiskā lauka efektu) vai Stark efektu (elektriskā lauka efektu). | Kvantu modelis precīzi izskaidro Zēmana un Starka efektus. |
| Kvantu numuri | |
| Bora modelis neapraksta kvantu skaitļus, izņemot kvantu skaitli. | Kvantu modelis apraksta visus četrus kvantu skaitļus un elektrona īpašības. |
Kopsavilkums - Bohr vs Quantum Model
Lai gan zinātnieki ierosināja vairākus dažādus atomu modeļus, visievērojamākie modeļi bija Bora un kvantu modelis. Šie divi modeļi ir cieši saistīti, bet kvantu modelis ir daudz detalizētāks nekā Bohr modelis. Saskaņā ar Bohr modeli elektrons izturas kā daļiņa, savukārt kvantu modelis izskaidro, ka elektronam ir gan daļiņu, gan viļņu uzvedība. Šī ir galvenā atšķirība starp Bohr un kvantu modeli.
Lejupielādēt Bohr vs Quantum Model PDF versiju
Jūs varat lejupielādēt šī raksta PDF versiju un izmantot to bezsaistes mērķiem, kā norādīts piezīmēs. Lūdzu, lejupielādējiet PDF versiju šeit Starpība starp Bohr un Quantum Model.
