Galvenā atšķirība - etanols pret etānskābi
Kaut arī etanolam un etānskābei ir līdzīgi nosaukumi, starp tiem var novērot būtisku atšķirību, jo tie ir divi dažādi organiski savienojumi, kas satur divas dažādas funkcionālās grupas. Etanols ir otrs vienkāršākais alkohola grupas pārstāvis, turpretī etānskābe ir otrais vienkāršākais karbonskābes grupas pārstāvis. Tie abi satur tikai molekulā esošo funkcionālo grupu tikai divus oglekļa atomus. Kad mēs salīdzinām to ķīmiskās īpašības; tos abus izmanto kā organiskos šķīdinātājus, un tiem piemīt raksturīga smarža. Turpretī etānskābe ir skābāka nekā etanols.
Kas ir etanols?
Etanola kopējais nosaukums ir etilspirts. Tās funkcionālā grupa ir hidroksilgrupa (-OH grupa). Visas ķīmiskās īpašības, piemēram, reaktivitāte, skābums vai sārmainība, ir atkarīgas no funkcionālās grupas. Etanolam ir ļoti maiga smarža, un tas ir gaistošs savienojums. Etanols ir ļoti svarīgs tā rūpnieciskajā pielietojumā; tas ir drošs šķīdinātājs, degvielas avots, ko izmanto zāļu un kosmētikas ražošanai, un tas ir galvenā sastāvdaļa alkoholiskajos dzērienos. Etanolu vietējā tirgū var ražot, izmantojot lauksaimniecības atkritumus, piemēram, kukurūzu, cukurniedres vai zāles.
Kas ir etānskābe?
Visbiežāk lietotais etiānskābes nosaukums ir etiķskābe. Tas ir bezkrāsains šķidrums ar raksturīgu skābu garšu un asu smaku. Tam ir molekulārā formula CH 3 COOH. Neatšķaidītu etānskābes formu sauc par ledus etiķskābi, un etiķa pagatavošanai izmanto apmēram 3-9% skābes pēc tilpuma. Etānskābi uzskata par vāju skābi; bet tas ir kodīgs un spēj uzbrukt ādai.
Kāda ir atšķirība starp etanolu un etānskābi?
Etanola un etānskābes raksturojums:
Funkcionālā grupa:
Etanols: hidroksilgrupa (-OH grupa) ir funkcionālā grupa etanolā. Tā ir spirtiem raksturīgā īpašība. Visu spirtu struktūrā ir vismaz viena –OH grupa.
Etānskābe: Etānskābes funkcionālā grupa ir –COOH grupa. Tas ir izplatīts visām karbonskābēm.
Īpašības:
Etanols: Etanols ir vienvērtīgs spirts ar saldu smaržu, kas vārās 78,5 ° C temperatūrā. Tas ir vienīgais ogļūdeņradis, kas izšķīst ūdenī visās proporcijās. Etanols reaģē ar sārmainu KMnO4, lai iegūtu etānskābi, savukārt etānskābe nereaģē ar sārmainu KMnO4.
Etānskābe: tā ir vāja monoprotiskā skābe ūdens šķīdumā (pKa = 4,76). Šķidrā etiķskābe ir polārs šķīdinātājs, piemēram, ūdens. Tas izšķīdina gan polāros šķidrumus, piemēram, cukurus un sāļus, gan nepolāros šķidrumus, piemēram, eļļas, un tādus elementus kā sērs un jods. Tas ir viegli un pilnīgi sajaucams ar ūdens hloroformu un heksānu. Etiķskābei ir spēcīga asa smarža.
Izmanto:
Etanols: Etanols ir alkoholiskajos dzērienos un tiek izmantots arī kā biodegviela automašīnām. Tas ir labs šķīdinātājs, kas var izšķīdināt daudzus organiskos šķīdumus, kas nešķīst ūdenī. Etanolu izmanto daudzu smaržu, kosmētikas un laku ražošanai krāsu rūpniecībā.
Etanols kā degviela:
CH 3 CH 2 OH + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O
Etānskābe: etiķskābi izmanto kā ķīmisko reaģentu citu ķīmisko vielu ražošanai. To izmanto lielākos daudzumos vinilacetāta monomēra ražošanai; vinilacetātu var polimerizēt, iegūstot polivinilhlorīdu vai citus polimērus. Turklāt etiķskābi izmanto esteru ražošanai, kurus izmanto tintēs, gleznās un pārklājumos. Etiķskābes anhidrīds ir vēl viens svarīgs ķīmiskais savienojums, ko var sintezēt, kondensējot divas etiķskābes molekulas. Mājsaimniecības etiķa ražošanai tiek izmantots neliels daudzums etānskābes.
Skābums:
Etanols: Etanols nereaģē ar nātrija bikarbonātu (NaHCO₃) un nemaina zila lakmusa papīra krāsu. Tāpēc tā ir mazāk skāba nekā etānskābe.
Etānskābe: Etānskābe ir vāja skābe, kas reaģē ar nātrija bikarbonātu (NaHCO₃), atbrīvojot CO2 gāzi. Tas arī pārvērš zilo lakmusu sarkanā krāsā.
Attēla pieklājība: “Etanola 3D bumbiņas”. (Public Domain), izmantojot Wikimedia Commons, Jynto “Acetic acid dimer 3D ball” (diskusija) - Pašu darbs. (CC0), izmantojot Wikimedia Commons
