Galvenā atšķirība - metānskābe pret etānskābi
Galvenā atšķirība starp metānskābi un etānskābi ir tā, ka metānskābe sastāv no ūdeņraža atoma, kas savienots ar karbonskābes funkcionālo grupu, savukārt etānskābe sastāv no metilgrupas, kas savienota ar karbonskābes grupu.
Karboksilskābes grupām ir ķīmiskā formula –COOH. Tur oglekļa atoms ir saistīts ar vienu skābekļa atomu caur dubulto saiti un ar hidroksilgrupu (-OH) ar vienu saiti. Metānskābe un etānskābe ir vienkāršākās karbonskābju formas.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir metānskābe
3. Kas ir
etānskābe 4. Metānskābes un etānskābes līdzības
5. Blakus salīdzinājums - metānskābe vs etānskābe tabulas veidā
6. Kopsavilkums
Kas ir metānskābe?
Metānskābe, kas pazīstama arī kā skudrskābe, ir vienkāršākā karbonskābe, kas satur karbonskābes grupu, kas savienota ar ūdeņraža atomu. Šī savienojuma vispārējā ķīmiskā formula ir HCOOH. Šī savienojuma molārā masa ir 46 g / mol. Istabas temperatūrā metānskābe ir bezkrāsains šķidrums ar asu smaku. Tā kušanas temperatūra ir 8,4 ° C un viršanas temperatūra ir 100,8 ° C.
Metānskābe sajaucas ar ūdeni un polāriem šķīdinātājiem, jo tas ir polārs savienojums. Tāpat tas spēj veidot ūdeņraža saites ar ūdens molekulām šajā molekulā esošo –OH grupu dēļ. Metānskābes molekulas savā tvaika fāzē, nevis atsevišķās molekulās, veido dimērus (var veidot divas ūdeņraža saites starp divām metānskābes molekulām).
01. attēls: metānskābes dimēri
Ir vairākas izplatītas metānskābes ražošanas metodes;
- Metilformiāta hidrolīze
- Kā citu ķīmisko vielu ražošanas blakusprodukts (piem., Etiķskābes ražošana)
- CO2 hidrogenēšana skudrskābē
Kas ir etānskābe?
Etānskābe, kas pazīstama arī kā etiķskābe, ir otra vienkāršākā karbonskābe, kas satur karbonskābes grupu, kas savienota ar metilgrupu. Metilgrupa ķīmiskā formula ir -CH 3. Tāpēc etānskābes ķīmiskā formula ir CH 3 COOH. Šī savienojuma molārā masa ir 60 g / mol. Istabas temperatūrā tas ir bezkrāsains šķidrums ar etiķim līdzīgu smaku. Etānskābes kušanas temperatūra ir 16,5 ° C un viršanas temperatūra 118 ° C.
Etānskābe ir vāja skābe, jo tā daļēji disociējas ūdens šķīdumā. Tomēr koncentrēta skābe ir kodīga un var izraisīt ādas traumas. Etānskābes karbonskābes grupa var atbrīvot savu protonu, kas ir atbildīgs par šīs skābes skābo raksturu. Tomēr tā ir monoprotiska skābe, jo tā var atbrīvot tikai vienu protonu vienā molekulā. Kad atbrīvojas protons, šīs skābes konjugāta bāze veidojas, saukta par acetātu (-COO -).
02. attēls: Etānskābes ķīmiskā struktūra
Etānskābi galvenokārt ražo metanola karbonēšanas ceļā. Šajā reakcijā metanols un oglekļa monoksīds tiek savstarpēji reaģēti katalizatora klātbūtnē. Vēl viena vecāka etiķskābes ražošanas metode bija acetaldehīda oksidēšana.
Kādas ir metānskābes un etānskābes līdzības?
- Gan metānskābes, gan etānskābes savienojumi satur karbonskābes grupas.
- Abas skābes spēj veidot ūdeņraža saites.
- Abi ir bezkrāsaini šķidrumi istabas temperatūrā ar asu smaku.
Kāda ir atšķirība starp metānskābi un etānskābi?
Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas
Metānskābe pret etānskābi |
|
| Metānskābe, kas pazīstama arī kā skudrskābe, ir vienkāršākā karbonskābe, kas satur karbonskābes grupu, kas savienota ar ūdeņraža atomu. | Etānskābe, kas pazīstama arī kā etiķskābe, ir otra vienkāršākā karbonskābe, kas satur karbonskābes grupu, kas savienota ar metilgrupu. |
| Komponenti | |
| Sastāv no karbonskābes grupas, kas saistīta ar ūdeņraža atomu. | Sastāv no karbonskābes grupas, kas savienota ar metilgrupu. |
| Ķīmiska formula | |
| Ķīmiska formula ir HCOOH. | Ķīmiska formula ir CH 3 COOH. |
| Molārā masa | |
| Molārā masa ir 46 g / mol. | Molārā masa ir 60 g / mol. |
| Kušanas un vārīšanās temperatūra | |
| Kušanas temperatūra ir 8,4 ° C un viršanas temperatūra ir 100,8 ° C. | Kušanas temperatūra ir 16,5 ° C un viršanas temperatūra ir 118 ° C. |
Kopsavilkums - metānskābe pret etānskābi
Karboksilskābes ir organiski savienojumi, kas sastāv no –COOH grupām. Metānskābe un etānskābe ir vienkāršākās karbonskābju formas. Atšķirība starp metānskābi un etānskābi ir tāda, ka metānskābe sastāv no ūdeņraža atoma, kas savienots ar karbonskābes funkcionālo grupu, savukārt etānskābe sastāv no metilgrupas, kas savienota ar karbonskābes grupu.
