Galvenā atšķirība - oktets vs duets
Dabā ir ķīmiski aktīvi un neaktīvi atomi vai savienojumi. Šī īpašība galvenokārt ir atkarīga no elektronu skaita, kas atrodas atomu attālākajos apvalkos. Atomi ar nepilnīgu apvalku var kļūt aktīvi, lai pabeigtu elektronu konfigurāciju, lai tie kļūtu stabili. Neaktīvajiem atomiem ir pilnīga elektronu konfigurācija; tādējādi šie atomi nereaģē ne ar vienu citu atomu, ja vien nav īpašos apstākļos. Cēlās gāzes vienmēr ir neaktīvas. Tādējādi tās ir pazīstamas kā inertas gāzes. Inertās gāzes ir periodiskās tabulas astotajā kolonnā. Citi elementi tajā pašā periodā (rindā) mēdz iegūt inertās gāzes elektronu konfigurāciju šī perioda beigās, kas ir visstabilākā forma dabā. Aktīvie atomi mēdz pabeigt elektronu skaitu saskaņā ar okteta likumu vai dubultnoteikumu. Galvenā atšķirība starp oktetu un duetu ir tāda, ka oktets ir atoms vai jons, kura visattālākajā apvalkā ir ne vairāk kā astoņi elektroni, bet duets ir atoms, kura visattālākajā apvalkā ir maksimums divi elektroni.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir oktets
3. Kas ir duets
4. Blakus salīdzinājums - oktets pret duetu
5. Kopsavilkums
Kas ir oktets?
Oktets ir atoms vai jons, kura šī atoma vistālākajā apvalkā ir astoņi elektroni. Visām cēlmetāla gāzēm, izņemot hēliju, ir astoņi elektroni un tās ir inertas. Cēlgāzes elektronu konfigurācija vienmēr beigsies šādi.
ns 2 np 6
Piemēram, neona elektronu konfigurācija ir 1s 2 2s 2 2p 6. Neons ir inerta gāze.
Citi elementi, kuru ārējā orbītā ir septiņi, seši uc elektroni, mēdz pakļauties okteta likumam, iegūstot elektronus no ārpuses; daži citi elementi, kuriem ir viens, divi utt., elektroni mēdz zaudēt elektronus un iegūt tuvākās inertās gāzes elektronu konfigurāciju. Bet citi periodiskās tabulas vidū esošie elementi veidos jaunas saites ar elementiem, kuros ir pārmērīgs elektronu daudzums, lai dalītos šajos elektronos un kļūtu par oktetu.
01. attēls: neons, oktets
Kas ir Duplets?
Ūdeņraža atoms un hēlija atoms ir mazākie elementi dabā, un ap to kodolu ir tikai viena orbitāle. Šo orbītu sauc par 1s orbitālu. Šajā orbītā var būt ne vairāk kā divi elektroni. Ūdeņraža atomā ir viens un hēlijā divi elektroni. Tādējādi hēliju sauc par kopiju. Hēlijam ir maksimālais iespējamais elektronu skaits; tādējādi tas ir stabils elements dabā. Tāpēc hēlijs ir arī inerta gāze. Bet ūdeņradim ir tikai viens elektrons, un vienīgā tā orbīta ir nepilnīga. Tādējādi tikai ūdeņraža atoms ir ļoti reaktīvs, un tam ir tendence veidot kovalentu saiti ar citu ūdeņraža atomu, daloties vienīgajos elektronos, kas viņiem ir. Tad šie ūdeņraža atomi kļūst par dubultiem, jo to tālākajās orbitālēs tagad ir divi elektroni. Bet litijs var izturēties arī kā dublēts, noņemot elektronu no tā ārējās orbitāles. Litija elektronu konfigurācija ir 1s2 2s 1. Noņemot 2s 1 elektronu, tas var kļūt par kopiju. Tādā gadījumā Viņš, H - un Li + ir kopijas, kas var pastāvēt kā stabilas kopijas.
Visiem dublikātiem ir elektronu konfigurācija, kas beidzas šādi.
ns 2
02. attēls: hēlijs, duplets
Kāda ir atšķirība starp Octet un Duplet?
Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas
Oktets vs Duplets |
|
| Oktētam ir astoņi elektroni ārējā apvalkā. | Dupletam ir divi elektroni ārējā apvalkā. |
| Kopējā elektronu konfigurācija | |
| Okteta beigās ir ns 2 np 6 tipa elektronu konfigurācija. | Duplet beigās ir ns 2 tipa konfigurācija. |
| Orbitalu skaits | |
| Oktetam var būt vismaz divas orbitāles. | Duplātam ir tikai viena orbitāle. |
| Orbitalu tips | |
| Oktetam var būt visu veidu orbitāles, piemēram, s, p, d, f utt. | Duplet ir tikai s orbitāle. |
Kopsavilkums - Octet vs Duplet
Visi elementi mēdz kļūt stabili. Bet ar nepilnīgām elektronu konfigurācijām atomi nevar būt stabili; tādējādi tie kļūst ļoti reaģējoši, lai čaulas piepildītu ar elektroniem, iegūstot, zaudējot vai daloties elektronos. Atomi vai molekulas, kas pakļaujas okteta vai dublēšanas likumam, ir stabili. Galvenā atšķirība starp oktetu un duetu ir tā, ka okteta ārējā orbītā ir astoņi elektroni, turpretī dueta orbītā ir divi elektroni.
