Galvenā atšķirība - hēlijs vs skābeklis
Hēlijs un skābeklis ir divi ķīmiskie elementi periodiskajā tabulā, lai gan, ņemot vērā to ķīmiskās īpašības, starp tiem var novērot būtiskas atšķirības. Tās abas ir gāzes istabas temperatūrā; bet, hēlijs ir ķīmiski inerta cēlgāze. Šo divu elementu ķīmiskās īpašības ir pilnīgi atšķirīgas. Piemēram; Skābeklis ātri reaģē ar daudziem elementiem un savienojumiem, bet hēlijs nereaģē ne ar vienu. To var identificēt kā galveno atšķirību starp hēliju un skābekli. Tomēr hēlija inertajai uzvedībai ir tik daudz komerciālu pielietojumu, un arī skābeklis ir viena no nenovērtējamākajām gāzēm gan cilvēkiem, gan dzīvniekiem.
Kas ir hēlijs?
Hēlijs ir otrais visplašāk izplatītais elements Visumā, un tas ir otrais vieglākais elements periodiskajā tabulā. Tā ir bez garšas, bez smaržas un bezkrāsainas monatomiskas gāzes istabas temperatūrā ar zemu viršanas temperatūru. Hēlijs ir pirmais cēlgāzes saimes pārstāvis, un tas ir vismazāk reaktīvais elements. Tam ir tikai divi elektroni, kurus stipri piesaista kodols. Liels daudzums hēlija dabiski tiek ražots enerģiju radošās kodolsintēzes reakcijās zvaigznēs. Minerālu radioaktīvā sabrukšana rada arī hēliju. Turklāt dabasgāzes atradnēs ir arī hēlija gāze.
Hēlijam piemīt dažas neparastas īpašības; ļoti zemā temperatūrā tas kļūst par super šķidrumu. Virs šķidruma var plūst uz augšu pret gravitāciju. Hēlija kušanas temperatūra ir viszemākā no visiem pārējiem elementiem. Tas ir vienīgais elements, kuru nevar nostiprināt, pazeminot temperatūru.
Kas ir skābeklis?
Skābeklis ir halogēna grupas (VI A grupa) loceklis periodiskajā tabulā. Tā ir diatomiska, ļoti reaģējoša, bezkrāsaina, bez smaržas gāze. Skābeklis pēc masas ir trešais visizplatītākais elements Visumā. Vairumā ķīmisko reakciju; Skābeklis darbojas kā oksidētājs, bet tas var arī samazināt dažus ķīmiskos savienojumus. Skābeklim ir divu veidu alotropi; dioksigēns (O 2) un tri skābeklis (O 3), ko sauc par ozonu.
Kāda ir atšķirība starp hēliju un skābekli?
Hēlija un skābekļa īpašības:
Reaktivitāte:
Hēlijs:
Hēlijs ir inerta gāze; tas ir vismazāk reaktīvais elements cēlgāzes saimē. Citiem vārdiem sakot, hēlijs ir pilnīgi inerts, tas nereaģē ne ar vienu citu elementu.
Skābeklis:
Salīdzinot ar hēliju, skābekļa ķīmiskā reaktivitāte ir ārkārtīgi augsta. Kaut arī tā ir divmolekulāra stabila gāze istabas temperatūrā, tā ātri reaģē ar tik daudziem elementiem un savienojumiem. Tomēr skābeklis normālos apstākļos nereaģē ar sevi, slāpekli, skābēm, bāzēm un ūdeni. Skābeklis var darboties gan kā oksidētājs, gan kā reducētājs; tāpēc tas parāda tik daudz ķīmisko reakciju. Tam ir otra augstākā elektronegativitātes vērtība (blakus fluoram) no citiem reaktīvajiem elementiem. Skābekļa šķīdība ūdenī ir atkarīga no temperatūras.
Oksidācijas stāvokļi:
Hēlijs:
Hēlijs neuzrāda vairākus oksidēšanās stāvokļus. Tam ir tikai viens oksidācijas stāvoklis; tā ir nulle.
Skābeklis:
Visbiežāk skābekļa oksidēšanās stāvoklis ir -2. Bet tam ir oksidācijas pakāpes -2, -1, -1/2, 0, +1 un +2.
Izotopi:
Hēlijs:
Ir divu veidu dabiski sastopami hēlija izotopi; Hēlijs 3 (3 Viņš) un Hēlijs 4 (4 Viņš). 3 He relatīvā pārpilnība ir ļoti zema, salīdzinot ar 4 He. Ir izgatavoti trīs hēlija radioaktīvie izotopi, taču tiem nav komerciālu pielietojumu.
Skābeklis:
Skābeklim ir četri izotopi, bet tikai trīs izotopi ir stabili; tie ir 16 O, 17 O un 18 O. Visplašākais veids ir 16 O, kas veido apmēram 99,762%.
Pielietojums:
Hēlijs:
Ķīmiski inertai hēlija uzvedībai ir daudz pielietojumu. To izmanto zemas temperatūras pētījumos dzesēšanas sistēmās, kā degvielas avotu raķetēs, metināšanas procesā, svina noteikšanas sistēmās, lai aizpildītu balonus un novērstu objektu reakciju ar skābekli.
Skābeklis:
Skābekli mūsu ikdienas dzīvē izmanto daudz, sākot ar elpošanu; cilvēki un dzīvnieki nevar dzīvot bez skābekļa. Daži citi piemēri ietver; ražot zāles, skābes degšanas procesā, ūdens attīrīšanā, metināšanas un kausēšanas metālos.
Attēla pieklājība: 1. Elektrona apvalks 002 Hēlijs - bez etiķetes Autors: Pumbaa (oriģināls Grega Robsona darbs) [CC BY-SA 2.0], izmantojot Wikimedia Commons. 2. Elektrona apvalks 008 Skābeklis (diatomiskais nemetāls) - bez etiķetes Autors: DePiep (Pašu darbs) [CC BY-SA 3.0], izmantojot Wikimedia Commons
