Galvenā atšķirība - argons pret skābekli
Argons un skābeklis ir divi ķīmiskie elementi periodiskajā tabulā. Tie abi ir gāzveida elementi, kur argons ir cēlgāzu ģimenē, un skābeklis ir periodiskās tabulas halogēna grupā. Argons ir inerta gāze, savukārt skābeklis ir ļoti reaktīva gāze. Skābeklis ir viens no bagātīgākajiem elementiem uz šīs planētas, savukārt argons ir viena no bagātīgākajām cēlgāzēm. Argons rodas, ražojot augstas tīrības pakāpes skābekli. Viņiem ir samērā tuvas viršanas temperatūras, taču to ķīmiskās īpašības ļoti atšķiras. Kā jūs varat novērot, atšķirības starp argonu un skābekli ir daudz. Šis raksts mēģina sniegt skaidrāku izpratni par atšķirībām.
Kas ir argons?
Argons (Ar) ir īpašas ģimenes loceklis; tos sauc par “retām”, “cēlām” vai “inertām” gāzēm. Visām šīs saimes gāzēm ir pilnīgi piepildīts ārējais apvalks, un to ķīmiskā reaktivitāte ir gandrīz nulle. Argons ir monatomiska, bezkrāsaina, bez smaržas, bez garšas un netoksiska gāze. Argons nedaudz šķīst ūdenī. Tā pārpilnība atmosfērā ir gandrīz 0,934% pēc tilpuma. Argonu uzskata par visplašāko inerto gāzi. Visi cēlgāzu dzimtas pārstāvji izstaro gaismu, kad ir elektriski uzbudināti; šajā gadījumā argons rada gaiši zili violetu gaismu.
Kas ir skābeklis?
Skābekli var uzskatīt par vienu no bagātīgākajiem elementiem uz zemes. Aptuveni 21% brīvā elementārā skābekļa atrodas mūsu atmosfērā. Turklāt tas tiek kombinēts ar citiem savienojumiem, piemēram, ūdeni un minerālvielām. Pat mūsu cilvēka ķermenis darbojas, izmantojot skābekli, un tas satur 65% skābekļa pēc masas. Skābeklis dabiski rodas kā diatomiskas gāzveida molekulas, O 2 (g). Tā ir bezkrāsaina, bez garšas un bez smaržas gāze ar savām unikālajām ķīmiskajām un fizikālajām īpašībām. Skābekļa blīvums ir lielāks nekā gaiss, un tā šķīdība ūdenī ir ļoti zema.
Skābekļa ķīmiskā reaktivitāte ir ļoti augsta; tas reaģē ar gandrīz visiem elementiem dažādos apstākļos, izņemot cēlās gāzes un dažus mazāk reaktīvos metālus. Skābeklis ir visreaktīvākais elements blakus fluoram (F).
Kāda ir atšķirība starp argonu un skābekli?
Īpašības:
Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas
| Īpašums | Argons | Skābeklis |
| Atomu skaitlis | 18 | 8 |
| Elektroniskā konfigurācija | 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p⁶ | 1s² 2s² 2p⁴ |
| Vārīšanās punkts | –185,9 ° C (–302,6 ° F) | -182 ° C (-297 ° F) |
| Kušanas punkts | -189 ° C (-308 ° F) | -218 ° C (-361 ° F) |
Smagums:
Argons: argons ir 1,4 reizes smagāks par gaisu; tas nav elpojošs kā skābeklis un var izraisīt nosmakšanu, nokļūstot plaušu apakšējās daļās.
Skābeklis: skābeklis ir arī blīvāks par gaisu, bet tā ir viegla gāze, kas ir elpojoša.
Izmanto:
Argons: Argons ir inerta gāze pat augstā temperatūrā, un šī iemesla dēļ to izmanto dažos kritiskos rūpnieciskos procesos, piemēram, augstas kvalitātes nerūsējošā tērauda ražošanā un pusvadītāju bez piemaisījumu silīcija kristālu ražošanā. To plaši izmanto kā inertu pildvielu gāzi spuldzēs. Tas paliek nedeaktīvs pat tad, ja spuldze tiek uzkarsēta līdz augstai temperatūrai.
Skābeklis: Skābekli metāla rūpniecībā plaši izmanto ar acetilēnu un citām degvielas gāzēm metāla griešanai, metināšanai, kausēšanai, sacietēšanai, šallēšanai un tīrīšanai. Gāzveida skābekli vai ar skābekli bagātinātu gaisu izmanto tērauda un dzelzs ražošanā, ķīmiskās attīrīšanas un karsēšanas procesā, lai atdalītu oglekli, un oksidēšanās reakcijā.
Naftas rūpniecība arī plaši izmanto skābekli kā barību, lai reaģētu ar ogļūdeņražu, lai iegūtu ķīmiskas vielas, piemēram, aldehīdus un spirtus.
Attēla pieklājība:
1. Elektronu apvalks 018 Argons - bez etiķetes Pēc commons: Lietotājs: Pumbaa (oriģinālais commons darbs: Lietotājs: Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], izmantojot Wikimedia Commons
2. Elektronu apvalks 008 Skābeklis (diatomiskais nemetāls) - bez etiķetes. DePiep (pašu darbs) [CC BY-SA 3.0], izmantojot Wikimedia Commons
