Minerāli vs metāli
Gan minerāli, gan metāli ir sastopami dabiskajā vidē.
Minerāli
Minerālvielas atrodas dabiskajā vidē. Tos var atrast zemes virszemē un pazemē. Tās ir viendabīgas cietas vielas, un tām ir regulāras struktūras. Minerāli ir sastopami iežos, rūdās un dabisko minerālu atradnēs. Piemēram, hematīts un magnetīts ir dzelzs rūdās. Minerāli, piemēram, dārgakmeņi un dimanti, ir reti. Minerālu ir liels skaits, un tos var identificēt, izpētot to formu, krāsu, struktūru un īpašības. Daži minerāli ir spīdīgi (piemēram, zelts, sudrabs), bet daži nav. Sadalīšana ir veids, kā minerāli dabiski sadalās. Daži minerāli sadalās kubiņos, bet daži ir sadalīti līdz neregulārām formām. Minerāla cietības mērīšanai tiek izmantota Mosa skala. Tā ir skala 1-10. Dimants šajā skalā tiek novērtēts kā 10, un ļoti grūti nekā talks, kas tiek novērtēts kā 1.
Metāls
Metāli cilvēku veidam ir zināmi ļoti ilgu laiku. Ir pierādījumi, kas pierāda metāla izmantošanu jau 6000. gadā pirms mūsu ēras. Pirmie metāli, kas tika atklāti, bija zelts un varš. Tie tika izmantoti instrumentu, rotu, statuju uc izgatavošanai. Kopš tā laika ilgāku laiku tika atklāti tikai daži citi metāli (17). Tagad mēs esam pazīstami ar 86 dažādiem metālu veidiem.
Metāli ir ļoti svarīgi to unikālo īpašību dēļ. Parasti metāli ir cieti un stipri (tam ir izņēmumi, piemēram, nātrijs. Nātriju var sagriezt ar nazi). Dzīvsudrabs ir metāls, kas atrodas šķidrā stāvoklī. Bez dzīvsudraba visi pārējie metāli atrodas cietā stāvoklī, un ir grūti tos salauzt vai mainīt to formu, salīdzinot ar citiem nemetāla elementiem. Metāliem ir spīdīgs izskats, un lielākajai daļai no tiem ir sudrabots spīdums (izņemot zeltu un varu). Tā kā daži metāli ir ļoti reaģējoši ar atmosfēras gāzēm, piemēram, skābekli, laika gaitā tie mēdz iegūt blāvas krāsas. Tas galvenokārt ir saistīts ar metāla oksīda slāņu veidošanos. No otras puses, tādi metāli kā zelts un platīns ir ļoti stabili un nereaģējoši. Metāli ir kaļami un kaļami, kas ļauj tos izmantot noteiktu instrumentu izgatavošanai.
Metāli ir atomi, kas, veidojot elektronus, var veidot katjonus. Tātad tie ir elektropozitīvi. Saites formu veidu starp metāla atomiem sauc par metāla savienojumu. Metāli atbrīvo elektronus to ārējos apvalkos, un šie elektroni ir izkliedēti starp metāla katjoniem. Tādēļ tos sauc par delokalizētu elektronu jūru. Elektrostatisko mijiedarbību starp elektroniem un katjoniem sauc par metāla savienojumu. Elektroni var pārvietoties; tāpēc metāliem ir spēja vadīt elektrību. Turklāt tie ir labi siltuma vadītāji. Metālu savienojuma dēļ metāliem ir sakārtota struktūra. Augstas metālu kušanas un viršanas temperatūras ir saistītas arī ar šo spēcīgo metāla savienojumu.
Turklāt metāliem ir lielāks blīvums nekā ūdenim. IA un IIA grupas elementi ir vieglie metāli. Viņiem ir dažas variācijas no iepriekš aprakstītajām metāla vispārīgajām īpašībām.
Kāda ir atšķirība starp minerāliem un metāliem?
• Metāls ir elements, bet minerāls - savienojums.
• Lielākā daļa metālu dabiski atrodas kā minerāli.
• Metāli ir reaktīvi nekā minerāli.
• Metālam un attiecīgajiem tā minerāliem ir atšķirīgs izskats un citas īpašības.
