Endergonic vs Exergonic
Ķīmijas vajadzībām Visums ir sadalīts divās daļās. Daļu, kas mūs interesē, sauc par sistēmu, bet pārējo - par apkārtējo. Sistēma var būt organisms, reakcijas trauks vai pat viena šūna. Starp sistēmu un apkārtējo ir robežas. Sistēmas darbības jomu nosaka šīs robežas. Dažreiz jautājumus un enerģiju var apmainīt caur šīm robežām.
Enerģija ir spēja veikt darbu. Sistēmā enerģija var darboties, un šajā procesā enerģiju var mainīt uz citām formām, piemēram, siltumu, skaņu, gaismu utt. Kad sistēmas enerģija mainās temperatūras starpības starp sistēmu un apkārtējo rezultātā mēs sakām, ka enerģija ir nodota kā siltums. Ķīmisko reakciju var uzskatīt par sistēmu. Ķīmiskā reakcija ir process, kurā viens vai vairāki savienojumi tiek pārveidoti par jaunu savienojumu kopumu, veicot virkni izmaiņu. Kad reakcija turpinās, var notikt enerģijas pārnese no apkārtējās uz sistēmu vai otrādi. Dažas no šīm reakcijām ir spontānas, un dažas nav. Visas reakcijas, kas notiek vidē, nav spontānas, taču mēs redzam, ka šīs spontānās reakcijas notiek dabiski. Tas ir tāpēc,nespecifiskas reakcijas ir saistītas ar spontānām reakcijām, un tās virza spontāno reakciju enerģija.
Kas ir Endergonic?
Vārds “ender” ir atvasināts no vārda “endo”, kas nozīmē “iekšpusē”. Tāpēc endergonisks nozīmē enerģijas absorbēšanu darba formā. Tātad, endergoniskā reakcijā apkārtne piegādā enerģiju sistēmā. Turklāt produktiem būs lielāka enerģija nekā reaģentiem. Endergoniskā reakcija tiek uzskatīta par nespecifisku vai nelabvēlīgu. Ja šī enerģijas pārnešana notiek nemainīgā spiedienā un temperatūrā, standarta Gibba brīvā enerģija būs pozitīva. Tādējādi endergoniskās reakcijas līdzsvara konstante ir mazāka par vienu. Fotosintēze ir endergoniska reakcija, kas notiek dabiskajā vidē. Fotosintēzei enerģiju piegādā saules gaisma. Cilvēka ķermenī, kad notiek endergoniskas reakcijas, lielāko daļu laika enerģiju piegādā ATP. Tātad,endergoniskās reakcijas ir saistītas ar ATP hidrolīzes reakcijām.
Kas ir Exergonic?
Exergonic nozīmē enerģijas atbrīvošanu darba formā. Šajās reakcijās enerģija tiek atbrīvota no sistēmas uz ārpusi. Exergonic reakcijas ir labvēlīgas un spontānas. Tā kā enerģija izdalās reakcijas laikā, produkti satur mazāk enerģijas nekā reaģenti. Tāpēc entalpijas izmaiņas (∆H) kļūst negatīvas. Turklāt, ja pārsūtīšana notiek nemainīgā spiedienā un temperatūrā, standarta Gibba brīvā enerģija būs negatīva vērtība.
Kāda ir atšķirība starp Endergonic un Exergonic?
• Endergonic nozīmē enerģijas absorbēšanu darba formā, bet Exergonic - enerģijas atbrīvošanu darba formā.
• Endergoniskās reakcijas nav spontānas un nelabvēlīgas, savukārt eksergoniskās reakcijas ir spontānas un labvēlīgas.
• Standarta Gibsa brīvā enerģija būs pozitīva endergoniskās reakcijās, atšķirībā no eksergoniskajām reakcijām.
• Eksergoniskās reakcijās produkti satur mazāk enerģijas nekā reaģenti, bet endergoniskajās reakcijās produkti satur lielāku enerģiju nekā reaģenti.
