H2O vs H2O2 | Ūdens un ūdeņraža peroksīda īpašības, lietošana, atšķirība
Ūdens (H 2 O) un ūdeņraža peroksīds (H 2 O 2) ir skābekļa un ūdeņraža elementu molekulas.
Ūdens
H 2 O, ko visi pazīst kā ūdeni, ir kaut kas, bez kura mēs nevaram dzīvot. Divi ūdeņraži ir kovalenti saistīti ar skābekli, veidojot ūdeni. Molekula iegūst izliektu formu, lai samazinātu elektronu vientuļās pāra saites atgrūšanu, un HOH leņķis ir 104 o. Ūdens ir dzidrs, bezkrāsains, bez garšas, bez smaržas šķidrums, un tas var būt dažādās formās, piemēram, migla, rasa, sniegs, ledus, tvaiki utt. Ūdens nonāk gāzes fāzē, kad to normālā temperatūrā silda virs 100 o C atmosfēras spiediens.
Ūdens patiešām ir brīnuma molekula. Tas ir visizplatītākais neorganiskais savienojums dzīvajā vielā. Vairāk nekā 75% mūsu ķermeņa sastāv no ūdens. Tā ir šūnu sastāvdaļa, darbojas kā šķīdinātājs un reaģents. Ūdens ir šķidrums istabas temperatūrā, lai gan tam ir maza molekulmasa - 18 gmol -1. Ūdens spēja veidot ūdeņraža saites ir tā unikālā īpašība. Viena ūdens molekula var veidot četras ūdeņraža saites. Skābeklis ir vairāk elektronegatīvs nekā ūdeņradis, padarot OH saites ūdens polārā. Pateicoties polaritātei un spējai veidot ūdeņraža saites, ūdens ir spēcīgs šķīdinātājs. Tas ir pazīstams kā universāls šķīdinātājs, pateicoties tā spējai izšķīdināt lielu daudzumu materiālu. Turklāt ūdenim ir augsts virsmas spraigums, augsts adhezīvs, saliedējošs spēks. Ūdens var izturēt temperatūras izmaiņas, nenonākot gāzes vai cietā formā. Tas ir pazīstams kā ar augstu siltuma jaudu, kas savukārt ir svarīgi dzīvo organismu izdzīvošanai.
Ūdeņraža peroksīds
Ūdeņraža peroksīds ir vienkāršākā peroksīda forma, ko apzīmē kā H 2 O 2. Tas ir dzidrs šķidrums ar viršanas temperatūru 150 o C. Tas ir pilnībā sajaucams ar ūdeni, tomēr to var pilnībā atdalīt ar destilāciju, jo tā viršanas temperatūra ir augstāka nekā ūdens. Ūdeņraža peroksīds ir spēcīgs oksidētājs un reducētājs. Ūdeņraža peroksīds ir nelineāra, neplanāra molekula. Tam ir atvērta grāmatu struktūra.
Peroksīdus ražo kā dažādu ķīmisko reakciju blakusproduktu vai kā starpproduktu. Šāda veida reakcijas notiek arī mūsu ķermeņos. Peroksīdam ir toksiska iedarbība mūsu šūnu iekšienē. Tāpēc tie ir neitralizējami, tiklīdz tie tiek ražoti. Mūsu šūnām tam ir īpašs mehānisms. Mūsu šūnās ir organelle, ko sauc par peroksisomām, kas satur katalāzes enzīmu. Šis ferments katalizē ūdeņraža peroksīda sadalīšanos ūdenī un skābeklī; tādējādi veiciet detoksikācijas funkciju. Ūdeņraža peroksīdam ir bīstamas īpašības, piemēram, sadalīšanās skābeklī un ūdenī, attīstoties siltumam, sadalās piesārņojuma vai saskares dēļ ar aktīvām virsmām, palielinās konteineru iekšpusē skābekļa spiediena veidošanās dēļ, un tas var arī veidot sprādzienbīstamus maisījumus. Ūdeņraža peroksīda balināšanas darbība ir saistīta ar skābekļa oksidēšanu un izdalīšanos. Šis skābeklis reaģēs ar krāsvielām, padarot to bezkrāsainu.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + krāsviela → bezkrāsaina viela
Izņemot balināšanai, H 2 O 2 izmanto kā oksidantu raķešu degvielai, epoksīdu, farmaceitisko līdzekļu un pārtikas produktu ražošanai kā antiseptisku līdzekli utt. Ūdeņraža peroksīdu uzglabā ar parafīnu pārklātās stikla, plastmasas vai teflona pudelēs.
Kāda ir atšķirība starp ūdeni (H 2 O) un ūdeņraža peroksīdu (H 2 O 2)?
• Ūdenī H: O deva ir 2: 1, turpretim ūdeņraža peroksīdā 1: 1.
• Ūdenī skābeklis ir -2 oksidēšanās pakāpe. Tomēr H 2 O 2 skābeklim ir -1 oksidēšanās pakāpe.
• H 2 O 2 viršanas temperatūra ir augstāka nekā ūdenim.
• H 2 O 2 ir spēcīgs oksidētājs un reducētājs salīdzinājumā ar ūdeni.
• Ūdens ir labs šķīdinātājs, salīdzinot ar H 2 O 2.
