Hlora atoms pret hlorīda jonu
Periodiskās tabulas elementi nav stabili, izņemot cēlās gāzes. Tāpēc elementi mēģina reaģēt ar citiem elementiem, iegūt cēlgāzes elektronu konfigurāciju, lai panāktu stabilitāti. Tāpat hloram ir jāsaņem arī elektrons, lai sasniegtu cēlgāzes Argona elektronu konfigurāciju. Visi metāli reaģē ar hloru, veidojot hlorīdus. Izņemot dažas līdzības, hloram un hlorīdam ir atšķirīgas fizikālās un ķīmiskās īpašības viena elektrona maiņas dēļ.
Hlora atoms
Hlors ir periodiskās tabulas elements, ko apzīmē ar Cl. Tas ir halogēna atoms (17 th grupu), 3 rd perioda periodiskās tabulas. Hlora atomu skaits ir 17; tādējādi tam ir septiņpadsmit protoni un septiņpadsmit elektroni. Tās elektronu konfigurācija ir rakstīta kā 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 5. Tā kā p apakšlīmenim vajadzētu būt 6 elektroniem, lai iegūtu argona cēlgāzes elektronu konfigurāciju, hlors spēj piesaistīt elektronu. Hloram ir ļoti augsta elektro negativitāte, kas ir aptuveni 3, saskaņā ar Polainga skalu. Hlora atomu svars ir 35,453 amu. Zem istabas temperatūras hlors pastāv kā diatomiskā molekula (Cl2). Cl 2 ir dzeltenzaļgana krāsas gāze. Hlora kušanas temperatūra ir -101,5 ° C un viršanas temperatūra -34,04 ° C. Starp visiem hlora izotopiem visstabilākie izotopi ir Cl-35 un Cl-37. Atmosfērā 35 Cl ir 75,77% un 37 Cl 24,23%. Kad hlora gāze tiek izšķīdināta ūdenī, tā veido sālsskābi un hipohlorskābi, kas ir ļoti skābi. Hlora oksidācijas skaitļi svārstās no -1 līdz +7.
Hlorīda jons
Hlorīds ir iegūtais anjons, kad hlors no cita elektropozitīva elementa iegūst elektronu. Hlorīdu attēlo simbols Cl -. Hlorīds ir vienvērtīgs jons ar -1 lādiņu. Tāpēc tajā ir 18 elektroni un septiņpadsmit protoni. Hlorīda elektronu konfigurācija ir 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 6. Hlorīds pastāv jonu savienojumos, piemēram, nātrija hlorīdā, kalcija hlorīdā un HCl, kas ir jonu. Hlorīds dabiski pastāv arī ūdens avotos, un tas ir dabā visizplatītākais anjons. Jūras ūdenī ir ievērojams daudzums hlorīda jonu. Hlorīda joni var piedalīties elektrības vadīšanā, izmantojot šķīdinātājus.
Kāda ir atšķirība starp hlora atomu un hlorīda jonu?
• Hlorīda jons ir reducēta hlora atoma forma. Hlorīdam ir 18 elektroni, salīdzinot ar septiņpadsmit hlora elektroniem, un abiem ir septiņpadsmit protoni. Tāpēc hlorīdam ir negatīvs (-1) lādiņš, turpretim hlors ir neitrāls.
• Tā kā hlorīda jonā ir papildu elektrons nekā atoms, jonu rādiuss atšķiras no hlora atomu rādiusa. Ar papildu elektronu ārējā apvalkā hlorīda jonam ir tendence paplašināties, pateicoties savstarpējai elektronu atgrūšanai. Tas izraisa jonu rādiusa pieaugumu hlorīdam nekā hlora atomu rādiuss.
• Hlors ir ķīmiski reaktīvāks nekā hlorīds, jo tas ir nestabilāks.
• Hlorīds ir sasniedzis argona elektronu konfigurāciju, tāpēc ir stabils nekā hlora atoms.
• Hlorīda jonu piesaista pozitīvi lādēti elektrodi vai citas pozitīvi uzlādētas ķīmiskas vielas, bet hlors to nedara.
