Elektronegativitāte pret elektronu afinitāti
Elektronegativitāte un elektronu afinitāte ir divi jēdzieni, ar kuriem studenti bieži sastopas, saprotot divu atomu saistīšanos, lai izveidotu molekulu. Lai arī tie ir ļoti līdzīgi, ir jāuzsver abi termini. Elektronegativitāte ir atoma īpašība saistīties ar citu atomu, savukārt elektronu afinitāte ir atoma spēks molekulā piesaistīt saites pāri sev pretim. Parasti atomi, kuriem ir augsta elektronu afinitāte, mēdz būt vairāk elektronegatīvi.
Elektronu afinitāte ir enerģijas daudzums, kas izdalās, kad atoms iegūst elektronu. Vairāk enerģijas izdalās, vieglāk kļūst atoms un jons. Tādējādi tā ir atoma spēja piesaistīt papildu elektronus. Molekulas atoma elektronu afinitāti vai Eea attēlo šāds ķīmiskais vienādojums.
X- → X + e−
Dažos gadījumos elektronu nav nepieciešams atdalīt no molekulas, lai izveidotu saiti ar citu. Šeit tiek dalīts elektrons un veidojas kovalentā saite. Tādējādi elektronegativitāte ir molekulas spēja piesaistīt elektronu un veidot kovalento saiti. Augstāka elektronegativitāte tādējādi norāda uz spēcīgāku molekulas veikto vilkmi, lai vilktu elektronus uz to.
Atšķirība starp elektronegativitāti un elektronu afinitāti
Elektronegativitāte ir jēdziens, kas nav izsakāms skaitļos un ko izmanto, lai izskaidrotu kovalento saišu veidošanos un saišu polaritāti. No otras puses, elektronu afinitāti var viegli izmērīt, aprēķinot izdalītās enerģijas daudzumu, kad elektrons tiek atdalīts no atoma, lai kļūtu par jonu. Elektronegativitāte ir jēdziens, kas mums saka, ka savienojošā elektronu pāra atrašanās vieta molekulā. Šis pāris ir lokalizēts vairāk pret atomu, kas ir vairāk elektronegatīvs no abiem. Vēl viena atšķirība ir tā, ka, kamēr elektronu afinitāte attiecas uz vienu atomu, bet elektrona afinitāte attiecas uz atomiem molekulā. Veids, kā skābekļa atoms piesaista elektronus, ir elektronegativitāte, savukārt fenomens, ka hlors ņem elektronu no nātrija, ir elektronu afinitāte. Visbeidzot, elektronegativitāte ir īpašība, savukārt elektronu afinitāte ir mērījums.
